人教版高中化学必修二教案整理版.docx

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人教版高中化学必修二教案整理版

高中化学必修2人教版教案

第一节元素周期表

（一）------原子结构

1、原子是化学变化中的最小粒子；

2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子

3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称

一、原子结构

1、原子核的构成

原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷

核电荷数（Z）==核内质子数==核外电子数==原子序数

2、质量数

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量

【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子

质子Z个

原子核

中子（A-Z）个

Z个

核外电子

原子

X

当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。

当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷

3、阳离子aWm+：

核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m

阴离子bYn-：

核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n

二.核素、同位素

同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种

氢元素原子核

原子名称

元素符号

（AZX）

质子数（Z）

中子数（N）

1

0

氕

11H

1

1

氘

21H

1

2

氚

31H

1、定义

核素：

人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

2、同位素的特点

①化学性质几乎完全相同

②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。

课题：

第一节元素周期表

（二）元素周期表的结构

一、元素周期表的结构

7个横行，18个纵行。

元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

1、周期

周期序数=电子层数

已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：

它们分别位于第几周期？

为什么？

碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

H—He

2

1

2

Li—Ne

8

2

3

Na—Ar

8

3

长周期

4

K—Kr

18

4

5

Rb—Xe

18

5

6

Cs—Rn

32

6

不完全周期

7

Fr—112号

26

7

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：

114号、116号、118号元素。

2、族

由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

零族元素均为稀有气体元素。

由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

第Ⅷ族有几个纵行？

（3个）

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数（或：

主族序数=最外层电子数）

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）

已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。

能判断它们分别是什么元素吗？

可对照元素周期表。

X为钾元素，Y为碘元素。

课题：

第一节元素周期表（三）元素周期表与碱金属

元素的性质与原子结构的关系

一、碱金属元素

1、在结构上的相似性与递变性

相同点：

最外层电子数都相同为1。

不同点：

核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。

【结论】最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。

2、化学性质

（1）、碱金属与氧气的反应

碱金属

与氧气的化学反应方程式（加热）

锂

（白色、氧化锂）

钠

（淡黄色、过氧化钠）

钾

（橙黄色，超氧化钾）

相似性：

碱金属都能与氧气反应。

递变性：

周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）

（2）、碱金属与水反应

钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同不同点：

周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。

与水反应

现象

方程式

Na

在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音

K

剧烈燃烧、轻微爆炸

Rb

更猛烈、燃烧、爆炸

相同点：

碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

不同点：

周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。

【总结】随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。

（3）、碱金属元素在化学性质上的规律：

相似性：

均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；

递变性：

与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；

3、碱金属的物理性质

碱金属的主要物理性质

碱金属单质

颜色和状态

密度（g/cm-3）

熔点（。

C）

沸点（。

C）

原子半径（nm）

Li

银白色，柔软

0.534

180.5

1347

0.152

Na

银白色，柔软

0.97

97.81

882.9

0.186

K

银白色，柔软

0.86

63.65

774

0.227

Rb

银白色，柔软

1.532

38.89

668

0.278

Cs

银白色，柔软

1.879

28.40

678.4

0.265

【总结】随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。

元素

符号

色、态

硬度

密度

熔点

沸点

Li

均为

柔

软

小

大

高

低

高

低

Na

银白

K

银白

Rb

银白

Cs

略带金黄

【归纳】结论：

同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性（还原性）逐渐增强。

金属性强弱的比较依据：

4、金属性强弱比较方法

（1）、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。

置换出氢越容易，则金属性越强。

（2）、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，则金属性越强。

（3）、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。

金属阳离子氧化性越弱，则金属性越强。

结论：

同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性（还原性）逐渐增强。

课题：

第一节元素周期表（四）卤族元素

元素的性质与原子结构的关系

二、卤族元素

卤素原子结构示意图：

1、结构的相似性和递变性

（1）在结构上：

最外层都有7个电子，化学性质相似；

（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

资料卡片

卤素单质

颜色和状态（常态）

密　度

沸点℃

溶点℃

溶解度（100g水中）

F2

淡黄绿色气体

1．69g/l（15℃）

-188．1

-219．6

反应

Cl2

黄绿色气体

3．214g/l（0℃）

-34．6

-101

226cm3

Br2

深红棕色液体

3．119g/cm3（20℃）

58．78

-7．2

4．17g

I2

紫黑色固体

4．93g/cm3

184．4

113．5

0．029g

【归纳】相似性：

都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：

从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

2、物理性质的变化规律（随原子序数的递增）

颜色：

浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深

状态：

气态~液态~固态

熔沸点：

逐渐升高

密度：

逐渐增大

溶解性：

逐渐减小

3、卤族元素的化学性质

（1）卤素单质与H2的反应

名称

反应条件

方程式

生成氢化物的稳定性

F2

冷暗处爆炸

光

H2+F2====2HF

HF很稳定

Cl2

光照

H2+Cl2=====2HCl

HCl稳定

Br2

高温

500℃

△

H2+Br2======2HBr

HBr较不稳定

I2

高温、持续加热

H2+I2

2HBr

HI很不稳定

【归纳】卤素单质与氢气反应

、卤素单质与H2反应的剧烈程度:

F2>Cl2>Br2>I2

、生成氢化物的稳定性:

逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为：

HF>HCl>HBr>HI

、反应通式：

X2+H2===2HX

【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。

（2）卤素单质间的置换反应：

NaBr溶液

滴加氯水

上层：

无色

下层：

橙红色

滴加CCl4

【实验步骤】

溶液由无色变成橙黄色

【结论】：

氯可以把溴从其化合物中置换出来

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

KI

溶液

滴加CCl4

上层：

无色

下层：

紫红色

滴加氯水

【实验步骤】

溶液由无色变成棕黄色

【结论】：

氯可以把碘从其化合物中置换出来

2kI+Cl2=2kCl+I2

KI

溶液

滴加CCl4

上层：

无色

下层：

紫红色

滴加溴水

【实验步骤】

溶液由无色变成棕黄色

【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来

2kI+Br2=2kBr+I2

（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:

F2Cl2Br2I2

氧化性逐渐减弱

非金属性逐渐减弱

（4）非金属性强弱判断依据：

1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。

2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。

第二节元素周期律

（一）

一、原子核外电子的排布

通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。

这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。

1、电子层的划分

电子层（n）1、2、3、4、5、6、7

电子层符号K、L、M、N、O、P、Q

离核距离近远

能量高低低高

核电荷数

元素名称

元素符号

各层电子数

K

L

M

1

氢

H

1

2

氦

He

2

3

锂

Li

2

1

4

铍

Be

2

2

5

硼

B

2

3

6

碳

C

2

4

7

氮

N

2

5

8

氧

O

2

6

9

氟

F