鲁教版九年级化学例题解析溶质质量分数的变化.docx
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鲁教版九年级化学例题解析溶质质量分数的变化
溶质质量分数的变化
某一具体溶液，当外界条件发生变化时，会有一些典型的现象产生，可能会导致溶液性质的变化及溶液组成的改变，最终可能导致溶液中溶质质量分数的变化。
下面，通过最为典型的氢氧化钙溶液来探讨这一类问题。
例题现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量Ca（OH）2后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：
乙（填“＞”、“＜”或“＝”）甲。
解析 本题主要考查同学们对饱和溶液性质的理解，由于原氢氧化钙溶液是饱和溶液，再向其中加入氢氧化钙固体，此时的氢氧化钙固体无法溶解，它只能沉淀在溶液中，溶液的组成没有发生改变。
参考答案＝
变式1（2018年山东日照）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若在此过程中不考虑温度的影响，则此时溶液中溶质的质量分数：
乙（填“＞”、“＜”或“＝”）甲。
解析此题在上题的基础上条件有所改变，因此增加了难度。
原溶液是饱和的，而加入的物质是氧化钙，此物质加入水中会与水发生反应生成氢氧化钙，由于溶液中水的减少导致溶液中其他量的变化，溶液中会有部分氢氧化钙固体随之析出，题目中还交待了不考虑温度的影响，证明原溶液在温度不变、溶剂和溶质质量减少的情况下还是饱和溶液，所以最终溶液中溶质的质量分数相等。
参考答案＝
变式2现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若考虑温度的影响，则在此变化过程中，溶液的溶质质量分数是如何变化的？
解析氧化钙溶于水时，它发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而这一过程放热，引起溶液温度的升高，但最终还会降下来。
氧化钙溶于水的过程有两个因素会影响溶液的溶质质量分数：
水的减少及温度的改变。
在分析时处理方法是，水的减少不会引起溶液溶质质量分数的变化，故这一过程可理解为某一饱和氢氧化钙溶液在温度改变的情况下，它的溶质质量分数的变化问题。
由于反应放热，温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，导致有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，而后随着温度的回升，析出的氢氧化钙固体又会溶解，又会回到原有的溶液状态。
参考答案先降低再增大到与原有溶液的溶质质量分数相同
拓展题将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析错误的是（）。
参考答案A
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向饱和石灰水中加入一定量CaO
B．
电解水生成氢气和氧气的质量
C．
将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．
向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；
B、根据电解水的化学方程式
，生成氢气与氧气的体积比为2：
1，生成氢气和氧气的质量比为1：
8，与图象不符合，不符合题意；
C、将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。
而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；
D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。
故选A。
2．某课外小组的同学，制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是
A．CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
B．Cu
CuO
CuSO4溶液
C．Fe
FeCl3溶液
Fe（OH）3沉淀
D．H2
HCl
NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，选项错误；
B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，选项正确；
C、铁和酸反应时生成亚铁盐，所以铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，选项错误；
D、氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，氯化氢和硫酸钠不反应，选项错误。
故选B。
【点睛】
酸、碱、盐之间的反应通常是复分解反应，而复分解反应的的条件是生成沉淀、水、气体。
3．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（ ）
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
主要作用
集气瓶中的水：
吸收反应放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出空气中O2体积分数
集气瓶中的水：
冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：
加热铜片温度，隔绝空气
选项
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，因此水是用来吸收二氧化硫的，故选项错误；
B、水倒流，通过水体积的变化得出空气中O2体积分数是正确的，故选项正确；
C、集气瓶中加入水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，故选项正确；
D、探究燃烧的条件，开水是加热铜片温度，隔绝空气，故选项正确；
故选：
A。
4．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。
发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。
龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（ ）
A．龙葵碱的相对原子质量为867g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：
1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
【答案】B
【解析】
【分析】
根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。
【详解】
A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；
B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：
（12×45）：
（1×73）：
（16×15）：
14＝540：
73：
240：
14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：
（16×15）＝9：
4，故不符合题意；
D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；
故选B
【点睛】
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）
A．
≤x＜
B．
＞x≥
C．
D．x＜
【答案】B
【解析】
【详解】
设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，
，x＝
，
，
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
≤x＜
。
故选：
B。
6．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“
”代表氧原子，“
”代表硫原子）。
下列说法错误的是
A．变化I中的“一定条件”可能是升高温度
B．变化Ⅱ过程中原子的种类和个数都没有改变
C．变化Ⅱ中涉及的三种分子
：
：
的个数比为2:
1:
2
D．在示意图中所有物质均为氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
由微粒的变化可知，在变化Ⅱ中各物质反应的微粒个数关系是：
【详解】
A、由微粒变化I的变化可知，分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度，故A正确；
B、由微粒变化Ⅱ可知，原子的种类和个数都没有改变，故B正确；
C、由微粒的变化可知，变化Ⅱ中反应涉及的三种分子
：
：
的个数比为1：
1：
1．故C正确；
D、由微粒的构成可知，在示意图中有一种物质是氧气，属于单质，三氧化硫和二氧化硫都属于氧化物，故D错误。
故选D。
【点睛】
本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
7．下列有关实验操作或方案错误的是（）
A．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
B．加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，故B正确；
C、胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，故C正确；
D、配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，故D不正确。
故选D。
8．黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在字宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如下图）。
其形成过程类似于中子星的形成：
恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。
当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体——中子星。
当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体一一黑洞。
根据以上描述，判断下列说法错误的是
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成，说法正确，不符合题意；
B、由题干中核裂变和核聚变可知，在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子，说法正确，不符合题意；
C、由题干信息可知，中子星由中子构成，密度巨大，说法正确，不符合题意；
D、由题干信息可知，无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化不再遵循质量守恒定律，说法错误，符合题意。
故选D。
9．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．
试管破裂B．
量取的液体偏少
C．
橡皮塞弹出D．
灯内酒精燃烧
【答案】C
【解析】
A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；
B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；
C、给固体加热时，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故错误；
D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生．故正确。
点睛：
量筒使用应注意：
1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；
2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；
3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
10．已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应
，下列判断正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．生成物都具有挥发性
C．HClO溶液的pH可能大于7
D．该反应过程中硫元素的化合价升高
【答案】D
【解析】
【详解】
A、HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应
，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；
B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；
C、HClO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正确；
D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。
故选D。
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:
7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
【答案】A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。
A、参加反应的甲和乙质量比为12g：
19g=12：
19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。
故选A。
点睛：
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
12．下列实验操作正确的是（）
A．
测溶液pHB．
熄灭酒精灯
C．
取用固体药品D．
过滤操作
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
（1）金属镓_____（填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值______________；
（3）镓的氧化物的化学式______________；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。
该反应的化学方程式为______________。
【答案】镓是一种熔点较低的金属3Ga2O3GaCl3+NH3
GaN+3HCl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）镓是一种熔点较低的金属，
（2）一种结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故可求得x=3；
（3）有原子结构示意图可知，化合物中镓元素的化合价是+3价，故氧化物的化学式为Ga2O3
（4）GaCl3与NH3在一定条件下反应GaN和HCl，反应方程式为GaCl3+NH3
GaN+3HCl
14．如图为某反应的微观示意图。
写出图中相对分子质量最大的物质的化学式_____，物质丁常用作燃料，其优点是_____（答出一条即可）；在该反应中参加反应的甲物质与生成的丙物质的分子个数比为_____。
【答案】CO生成物是水，无污染1：
1
【解析】
【详解】
由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
。
上述所涉及的物质分别是：
CH4、H2O、CO、H2，相对分子质量分别是：
16、18、28、2，所以相对分子质量最大的物质的化学式CO，物质丁常用作燃料，其优点是生成物是水无污染等；由方程式可知，在该反应中参加反应的甲物质与生成的丙物质的分子个数比为1：
1。
【点睛】
明确每个模型表示的化学意义，是解决这类题目的关键。
15．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。
（1）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的基本营养素是_______；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或“乳化”）作用；
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。
用铁锅炒菜是利用铁的_______性，还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起________；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。
【答案】蛋白质乳化导热贫血调大
【解析】
【详解】
（1）牛肉中富含的基本营养素是蛋白质；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；
（3）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，缺铁会引起贫血；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，可以调大进风口。
16．化学与生活息息相关．为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的___元素．人体山50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的镁元素属于___（填“常量”或“微量”）元素洗洁精能清除油污，这是应为洗洁精具有___功能．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是___（应化学方程式表示）．每年4月22为“世界地球日”．下列说法中与“世界地球日”有关的是___（填序号）
A燃料脱硫以减少酸雨的产生
B开发利用太能能、水能等无污染能源
C提倡生产和使用可降解塑料某原子结构示意图和在周围表中的信息如图所示
①该元素的原子核内质子数为___；
②该元素化学性质由___决定；
③该元素与碳元素的本质区别为___．
【答案】钙常量乳化Fe+CuSO4═FeSO4+CuABC11最外层电子数核电荷数（即核内质子数）不同
【解析】
【详解】
（1）青少年缺钙会引起佝偻病。
（2）镁是人体所需的常量元素之一。
（3）洗洁精具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数细小的小液滴，因此可用来清除油污。
（4）由于铁的活动性大于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为：
。
（5）A、燃料脱硫以减少酸雨的产生，故A正确；
B、开发利用太能能、水能等无污染能源，故B正确；
C、提倡生产和使用可降解塑料，防治白色污染，故C正确。
故选ABC。
（6）①由原子结构示意图可知，该元素原子的质子数为11。
②最外层电子数决定元素的化学性质。
③元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素（钠元素与碳元素）本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列4个实验回答问题：
（1）图1是电解水的实验装置，该实验得出的实验结论是__________。
（2）图2是验证二氧化碳与水反应的实验。
其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。
把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是___________。
（3）图3是实验室中模拟炼铁的原理实验装置。
炼铁原理的化学方程式是________。
（4）图4是空气中氧气含量的测定实验，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有：
________。
（一点即可）
【答案】水是由氢、氧两种元素组成的石蕊小干花喷水的部分由紫色变成红色，未喷水部分仍为紫色
红磷的量不足
【解析】
【详解】
（1）图1是电解水产生氢气和氧气的实验装置，该实验得出的实验结论是：
水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）图2是验证二氧化碳与水反应的实验。
其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。
二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸嫩公式石蕊变红，把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是：
石蕊小干花喷水的部分由紫色变成红色，未喷水部分仍为紫色。
（3）图3是实验室中模拟炼铁的原理实验装置。
氧化铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳的化学方程式是：
。
（4）图4是空气中氧气含量的测定实验，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有：
1、红磷的量不足2、装置的气密性不好。
18．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是____，仪器b的名称是____。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____，用装置C收集氧气，证明集满的方法是________。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是________（答出一点即可）。
（4）加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是____（填字母序号）。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是________。
【答案】酒精灯，铁架台；2H2O2
2H2O+O2↑；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止A，氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水
【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为.2H2O2
2H2O+O2↑；C装置是向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F装置与B装置比较的优点是通过调整铜丝的高度来控制反应的发生和停止；
（4）该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A;试纸变蓝，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
溶剂水中氢元素与氧元素的质量为_____．（最简整数比）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人
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