19.根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是
20.25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量（n）的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：
a>b>c
B.c点混合溶液中：
c（Na+）>c（CH3COO-）
C.加入NaOH过程中，
的值减小
D.若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=
21.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu（NO3）2和NO。
向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：
1
B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1
C.产生的NO的体积为2.24L
D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
第II卷
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～24题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第25
～26题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（3小题，共43分）
22.（14分）
亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：
2NO+CaO2=Ca（NO2）2；2NO2+CaO2=Ca（NO3）2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为。
（2）向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为。
（3）装置D中的仪器名称为。
装置B所加试剂为。
（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为。
（5）已知：
Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。
设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：
。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O。
①若n（NO）：
n（NO2）>l：
l，则会导致。
②若n（NO）：
n（NO2）<1：
1，则会导致。
23.（14分）
印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。
某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为。
（2）“分离”所用的操作名称为，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、。
（3）用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）Fe2+溶液有很多重要用途。
已知：
常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.8×10-16。
保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过。
Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。
一定温度下，0.1mol·L-1的Fe（NO3）2溶液中，c（Fe3+）与c（Ag+）的关系如图所示：
该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1Fe（NO3）2溶液、0.15mol·L-1Fe（NO3）3溶液、0.06mol•L-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg,可观察到的现象为。
③Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。
向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为。
24.（15分）
S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。
已知：
I.S2（l）+Cl2（g）
S2Cl2（g）ΔH1；
.S2Cl2（g）+Cl2（g）
2SCl2（g）ΔH2；
.相关化学键的键能如下表所示：
化学键
S—S
S—Cl
Cl—Cl
键能/kJ•mol-1
a
b
c
请回答下列问题：
（1）SCl2的结构式为。
（2）若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
（3）—定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应
。
Cl2与SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有（填字母），理由为。
②ΔH20（填“>”“<”或“=”）。
（4）已知：
ΔH1<0。
向恒容绝热的容器中加入一定量的S2（l）和Cl2（g）,发生反应I，5min时达到平衡。
则3min时容器内气体压强（填“>”“<”或“=”）5min时的压强。
（5）—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应
和反应
，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”），理由为。
（二）选考题：
共15分。
从2道题中任选一题作答。
25.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为。
第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为。
（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为，Si原子的杂化类型为。
（3）N元素位于元素周期表区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有伸展方向。
（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co（NH3）6]3+中，1个Co提供个空轨道。
②若将[Co（NH3）6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成种不同的结构形式。
（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有个。
②若Ca与O之间的最短距离为αpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=g·cm-3（用含α、NA的代数式表示）。
26.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
以苯酚等宥机物为原料制备高分子材料（M）和药物（N）的一种合成路线如下（部分反应条件略去）
已知：
（R1、R2表示氢原子或烃基，R3表示烃基）。
请回答下列问题：
（1）M的结构简式为。
E的化学名称为。
（2）C中官能团的电子式为。
（3）D的核磁共振氢谱中有组吸收峰。
（4）F→G的反应类型为。
（5）H→N的化学方程式为。
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成气体
（7）已知：
一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。
参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备
1-5DABBD6-10CAACD11-15CBCBC16-21DCBCDD
22.（14分）
（1）打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐），打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶（2分，其他合理答案也给分）
（2）排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2（2分）
（3）（球形）干燥管（1分）蒸馏水（1分）
（4）Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O（2分）
（5）取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成（2分）
（6）①排放NO气体，污染环境（2分）
②产品中混有Ca（NO3）2杂质（2分）
23.（14分）
（1）取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀则有Fe2+（2分）
（2）过滤（1分）漏斗、玻璃棒（1分）
（3）Fe（l分）不变（1分〉
（4）①6（2分）
②2.5（2分）Ag部分溶解，溶液黄色变浅（2分）
③2FeCl3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（2分）
24.（15分）
（1）C1—S—Cl（2分）
（2）（2b+d-a-c）（2分）
（3）①BD（2分）B、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（2分，其他合理答案也给分）
②<（2分）
（4）<（2分）
（5）不变（1分）反应I和反应Ⅱ均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响（2分）
25.（15分）
（1）X-射线衍射实验（1分）3（1分〉球形、哑铃形（或纺锤形）（2分）
（2）SiO32-[或（SiO3）n2n-]（2分）sp3（1分）
（3）p（l分）3（1分）
（4）①6（1分）
②2（2分）
（5）①8（1分）
②
（2分）
26.（15分）
（1）
（2分）丙酮（2分）
（2）
（2分）
（3）3（1分）
（4）取代反应（1分）
（6）39（1分）
升级会员 