上海部分重点中学学年高三年级第一次联考化学.docx
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上海部分重点中学学年高三年级第一次联考化学
上海市部分重点中学2009—2010学年高三年级第一次联考
化学试题
考生注意：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2．本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、班级、学号等信息。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35．5Cu-64
K-39Si-28Br-80Ag-108F-19Ca-40Fe-56S-32P-31
第I卷（选择题，共66分）
一、单选题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）
A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质
B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内
C．水是取之不尽用之不竭的
D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服
2．下列各项表达式正确的是（）
A．F—的结构示意图：
B．乙炔的分子模型示意图：
C．硫离子的核外电子排布式:
1s22s22p63s23p4
D．氮分子的结构式：
3．我国的嫦娥探月工程已正式启动，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，
而在地球上氦元素主要以的形式存在，下列说法中正确的是（）
A．和互为同位素
B．比多一个质子
C．原子核内有4个中子
D．最外层电子数为2，所以有较强的金属性
4．下列含有共价键的离子化合物是（）
A．氯化镁B．溴化氢C．氧化钙D．氯化铵
5．有两个反应：
100K时的AB+C；
5000K时的DE+F,他们的反应速率关系是（）
A．
＜
B．
＞
C．
=
D．无法确定
二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。
）
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．3．6g重水中所含质子数为2NA
B．4．48LN2所含分子数为0．2NA
C．1L0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+
D．1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子
7．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（）
A．滤液中一定有Fe（NO3）3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
8．下列叙述正确的是（）
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点一定越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
9．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。
下列说法正确的是（）
A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同系物
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：
SO42-+Ba2+BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
+CO2+H2O+HCO3—
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2Fe3++2Cl－
11．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述
①c（A－）＝c（K＋）②c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
③V总≥20mL④V总≤20mL其中正确的是（）
A．①③B．②④C．①④D．②③
12．脑白金主要成分的结构简式如右图所示下列对脑白金主要成分的推论正确的是（）
A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同
B．其分子式为C13H15N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
13．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（）
A．正极电极反应式为：
2H++2e→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
t
t
t
t
v
v
v
v
a
a
a
a
b
b
b
b
A
B
C
D
14．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）
15．在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成．由此得出的下列结论中合理的是（）
A．氯化钡有两性B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C．SO2具有还原性和酸性D．升高pH,可使SO2水溶液中SO32ˉ离子浓度减少
16．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（）
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
17．将Mg、Cu组成的2．64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。
然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4．68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（）
A．8．96LB．4．48LC．0．896LD．0．448L
三、不定项选择（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
18．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）
A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
19．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
（）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
20．向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）
A．溶液中c（Na+）=2c（SO42—）B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量=a/2molD．原溶液中c（H2SO4）=a/2mol/L
21．工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。
为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：
NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。
有关此反应，下列说法中正确的是（）
A．无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物
B．当x=1时，每生成2．5molN2,被氧化的气体有4mol
C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为4mol
D．当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8
22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
672
则下列说法正确的是（）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为1．0mol·L―1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0．009mol
第II卷（非选择题，共84分）
四、填空题
23．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4__Na2SO4+_K2SO4+_I2+_H2O
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数
（2）其中氧化剂是_____,若反应中有2．5mol电子转移，则生成的碘是____mol．；氧化产物为____mol．
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①IO3-+SO32-IO2-+SO42-（反应速率慢）
②IO2-+2SO32-I-+2SO42-（反应速率快）
③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O（反应速率快）
④I2+SO32-+H2OI-+SO42-+2H+（反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____（填反应编号）步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
24．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产
物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体
③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
25．“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－
0．040
0．080
0．080
0．
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