4．已知A为常见温室气体，B 为淡黄色氧化物，C 为常见液体，D 为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M 的水溶液能杀菌消毒。
下列有关叙述正确的是
A．4.4gA 含有4.4NA个质子
B．7.8g B 与足量A 发生反应①，共转移0.2NA 电子
C．反应③的离子方程式为：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D．M 的电子式为：
5．下列实验误差分析合理的是
选项
实验目的及操作
误差分析
A
用pH试纸测某稀酸溶液的pH时，先润湿试纸
无影响
B
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，仰视容量瓶刻度线
偏低
C
测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗
偏低
D
测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板
偏高
A．AB．BC．CD．D
6．二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是
A．该装置能实现化学能100%转化为电能
B．电子移动方向为：
a极→b极→质子交换膜→a极
C．a电极的电极反应式为：
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过
7．常温下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是
A．m=11.6
B．当V=5 时，c（Na+）>c（CO32-） >c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
C．若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL
D．当V=a时c（Na+）>c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）
二、原理综合题
8．无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。
以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：
（1）为了提高步骤
（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。
（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择下列试剂__________（填序号）。
①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸
（3）写出步骤
（2）的离子方程式______________________________。
（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。
（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下：
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀
3.7
开始溶解
7.8
6.5
1.5
沉淀完全
5.3
完全溶解
10.0
9.7
3.3
加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH的范围为_______________________________。
（6）已知某一温度时Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe（OH）3沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c（OH-）最小为__________mol·L-1。
（7）测定样品中Cl-含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。
计算上述样品中CaCl2的质量分数为________________________。
9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
（1）向A 中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。
A．98%的浓硫酸B．70%的硫酸C．10%的稀硫酸
（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。
（3）关闭K1、K3，打开K2。
一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________；观察到装置C中发生的现象是__________________________。
（5）装置D和F的作用为__________________________。
（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：
__________________________。
（7）请指出该设计的缺陷：
__________________________。
10．Ⅰ：
Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS或者RWGS反应，主要反应式如下：
（1）CO和CO2甲烷化CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH2=-165.0kJ/mol
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。
（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
，
①该反应的ΔH__________0（选填“<”、“>”或“=”）。
②在500℃条件下达平衡时CO的转化率为______________________。
③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。
④将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。
Ⅱ：
某电解装置如图所示，X、Y均为惰性电极：
（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X电极及周围溶液的现象是：
________________________________，Y电极的电极反应式为______________________。
（4）若a溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2mol的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。
11．元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．
（1）基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。
含1molH3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
（4）铁的一种络离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键B．非极性键C．配位键D．δ键E．π键
（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。
若晶体的密度为ρg∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
12．下列有机物的合成路线中，已知：
①A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4 组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1
②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。
根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。
（2）反应②的化学方程式是________________________________。
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。
（4）反应①的类型__________________________________。
（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。
（6）与D具有相同的分子式，含硝基（—NO2） 且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。
（7）已知：
，以E 为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。
参考答案
1．D
【解析】
A、一种硅酸盐矿物石棉（CaMg3Si4O2），根据化合价用氧化物可表示为：
CaO·3MgO·4SiO2，故A正确；B、3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH4·nH2O，故C正确；D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故D错误；故选D。
2．C
【解析】
A、分子式为C9H8O3，故A错误；B、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，故B错误；C、苯环上的一氯代物有2种，分别取代酚羟基的邻位的H和间位的H，故C正确；D、苯环上的氢、酚羟基、羧基均可发生取代反应，故D错误；故选C。
3．A
【解析】短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X的一种同位素没有中子，X为H元素，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z2+的电子层结构与氖相同，Z为Mg元素，M的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃，则M为P。
A.X为H，与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物，氢得电子形成H-，与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键，故A正确；B.Z的单质在Y的单质中燃烧生成Z3Y2，故B错误；C、同周期原子半径从左到右逐渐变小，原子半径：
MHNO3>H3PO4,故Y4．D
【解析】
A为常见温室气体，A为CO2，B 为淡黄色氧化物，B为Na2O2，C为常见液体,C为H2O，D为黄绿色气体单质，D为Cl2，M的水溶液能杀菌消毒，M为NaClO。
推断出E-Na2CO3F－O2G－NaOHM－HClON－HCl,A.4.4gCO2含有
=2.2NA个质子,故A错误；B.7.8g B-Na2O2与足量A-CO2发生反应①，共转移0.1NA 电子，故B错误；C.HClO为弱电解质，反应③的离子方程式为：
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，D.M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为：
，故D正确；故选D。
5．B
【解析】
A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液PH增大，故A错误；B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C、测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏低，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查了实验操作中的误差分析，解题关键：
掌握配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，结合相关物理量的计算公式，明确分析实验误差的方法。
易错点A，先用蒸馏水将pH试纸润湿时，测酸溶液，pH偏大，测碱溶液，pH偏小，中性溶液，pH不变。
6．C
【解析】
燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：
CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即H＋从A移向B；
A、能量的转化率很难达到100%，该装置不能实现化学能100%转化为电能，故A错误；B、电子不在溶液中移动，故B错误；C、燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：
CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，故C正确；D、当b电极消耗22.4LO2时，没有强调气体为标准状况，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查原电池知识，侧重学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，解题关键：
注意把握原电池的工作原理。
易错点，B选项，电子不在溶液中移动，电解质溶液的导电是由离子的定向移动形成的。
难点：
电极方程式的书写，二甲醚中的碳可以看成是-2价。
7．B
【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－，Kb=C（HCO3－）c（OH－）/c（CO32－）=kw/ka2=
，忽略二级电离，c（OH－）=10-2.4mol·L－1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正确；B、当V=5时，溶液相当于Na2CO3和NaHCO3的混合物，Na2CO3的水解大于电离，故c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），故B错误；C、若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，图中第一个突变点，消耗盐酸体积约为10mL，故C正确；D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时，溶液呈碱性，要变以中性还需加更多的酸，故当V=a时c（Na+）>c（Cl-）>c（H+）=c（OH-），D正确；故选B。
8．把矿石磨成粉④2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O冷却结晶、过滤7.8＞pH≥5.32.0×10-122.0×10-110.9250（或92.50%）
【解析】
工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质），由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅，滤液I中含Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加漂白粉将Fe2＋氧化成Fe3＋，用试剂调节pH，将铝和铁除去。
（1）为了提高步骤
（1）的反应速率，可以采取的措施是把矿石磨成粉等方法，
（2）只能加盐酸，加其它酸会引入杂质离子。
故选④；（3）步骤
（2）的离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保铝以氢氧化铝的形式存在，调节pH的范围为7.8＞pH≥5.3；（6）Fe（OH）3开始沉淀时，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38=c3（OH-）c（Fe3＋）,c（Fe3＋）=0.01mol·L-1时，c3（OH-）=8.0×10-38/0.01,得要生成Fe（OH）3沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为c（OH-）=2.0×10-12mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，浓度小10-5mol·L-1，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38=c3（OH-）c（Fe3＋）,c（Fe3＋）=10-5mol·L-1时，c3（OH-）=8.0×10-38/10-5，Fe3+沉淀完全时，溶液中c（OH-） 最小为2.0×10-11mol·L-1；（7）样品中n（Cl－）=0.05000mol·L-1×0.02500L×10=0.0125mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2），则n（CaCl2）=0.006250mol，所以m（CaCl2）=0.06250mol×111g·mol－1=0.69375g，则有：
0.69375g/0.7500g×100%=92.5%。
点睛：
本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、混合物分离及含量测定的计算等，解题关键：
注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液发生的反应，注意有效数字问题，难点：
（6）根据关系式计算n（AgCl）=2n（CaCl2），n（CaCl2）=n（AgCl）/2=0.006250mol。
9．B拔掉分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔）SO2+Na2SO3=Na2S2O5品红溶液SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（其他合理答案也给分）有淡黄色沉淀生成除去多余的SO2，防止污染空气取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化（没有防止Na2S2O5被氧化的措施）
【解析】
（1）A中制备二氧化硫，A.98%的浓硫酸不利于气体的逸出，故A错误；B.70%的硫酸浓度恰到好处，故B正确；C.10%的稀硫酸浓度太低，二氧硫在其中溶解的量多，反应速度也慢，故D错误；故选B。
（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是拔掉分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔）；（3）装置E中发生反应的化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5；（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（其他合理答案也给分）；观察到装置C中发生的现象是有淡黄色沉淀生成；（5）装置D和F的作用为除去多余的SO2，防止污染空气；（6）要设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：
Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。
方法：
取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（7）该设计的缺陷：
AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化（没有防止Na2S2O5被氧化的措施）。
10．CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=－41.2kJ/mol＜60%25（mol/L）-2降低温度或者增大压强溶液变红、X电极上有气泡产生2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）6.4g
【解析】
（1）①CO和CO2甲烷化CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）ΔH1=-206.2kJ/mol，②CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH2=-165.0kJ/mol由盖斯定律①-②，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=－41.2kJ/mol；
（2）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）由图1，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，该反应的ΔH<0；
（2）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
n始/mol12
n变/mol0.61.20.6
n平/mol0.40.80.6
②在500℃条件下达平衡时CO的转化率为0.6/1×100%=60%；
③CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
n始/mol·L-112
n变/mol·L-10.81.60.8
n平/mol·L-10.20.40.8
计算在300℃条件下达平衡时K=
=25（mol/L）-2；④将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有降低温度或者增大压强；（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，X为阴极，氢离子得电子后生成氢气，破坏水电离平衡，产生氢氧根，通电一段时间后X电极及周围溶液的现象是：
溶液变红、X电极上有气泡产生，阳极是Y，Y电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；（4）若a溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2mol的电子通过时，阴极有0.2mol/2×64g·mol－1=0.64g铜析出，阳极产生氯气，两电极的质量之差是0.64g。
11．7球形ns2np5Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O3sp2从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸
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