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1、贵州省黔东南州届高三第一次模拟考试理综化学试题贵州省黔东南州【最新】高三第一次模拟考试理综-化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示为：CaO3MgO4SiO2B3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4nH2OD纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体2对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是A分子式为C9H6O3 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C苯环上的一氯代物有2 种 D能

2、发生加成反应，但不能发生取代反应3短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种同位素没有中子，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。下列判断正确的是AX与Z形成的二元化合物是离子化合物 BZ的单质在Y的单质中燃烧生成Z2Y3C原子半径：MZYX D最高价氧化物对应水化物的酸性：Yc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mLD当V=a时c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)二、原理综合题8无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中

3、易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是_。（2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂_（填序号）。硫酸 硝酸 氢硫酸 盐酸（3）写出步骤（2）的离子方程式_。（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、_。（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：Al (OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀3.7开始溶解7.86.51.5沉淀完全5.3完全溶解10.09.73.3加入试剂a的目

4、的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_。（6）已知某一温度时KspFe(OH)3=8.010-38，向0.01 molL-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_molL-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为_molL-1。（7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000molL-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的

5、质量分数为_。9焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）向A中滴加的硫酸最好选用_（填字母）。A98%的浓硫酸 B70%的硫酸 C10%的稀硫酸（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_；观察到装置

6、C 中发生的现象是_。（5）装置D和F 的作用为_。（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。（7）请指出该设计的缺陷：_。10：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/molCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H2=-165.0kJ/mol写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_。（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。现在容积均为1L 的a、b、c

7、、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。，该反应的H_0 （选填“”或“=”）。在500条件下达平衡时CO 的转化率为_。计算在300条件下达平衡时K=_。将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有_。：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：_，Y 电极的电极反应式为_。（4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是_g。11元素周期表中，除了22种非金属

8、元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I(1)基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右

9、逐渐增大的原因是_。II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。12下列有机物的合成路线中，已知：A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3221E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原

10、子均在一个平面内。根据以上合成路线回答下列问题：（1）A物质的名称_，步骤中的试剂a及条件是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是_。（4）反应的类型_。（5）反应的化学方程式是_。（6）与D具有相同的分子式，含硝基(NO2)且苯环上有两个取代基的同分异构体还有_种（D除外）。（7）已知：，以E为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）_。参考答案1D【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO3MgO4SiO2，故A正确；

11、B、3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH4nH2O，故C正确；D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故D错误；故选D。2C【解析】A、分子式为C9H8O3，故A错误；B、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，故B错误；C、苯环上的一氯代物有2种，分别取代酚羟基的邻位的H和间位的H，故C正确；D、苯环上的氢、酚羟基、羧基均可发生取代反应，故D错误；故

12、选C。3A【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种同位素没有中子，X为H元素，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z2+的电子层结构与氖相同，Z为Mg元素，M的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃，则M为P。A. X为H，与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物，氢得电子形成H-，与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键，故A正确；B. Z的单质在Y的单质中燃烧生成Z3Y2，故B错误；C、同周期原子半径从左到右逐渐变小，原子半径：MH3PO4,故Yc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故B错误；C、若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，图中

13、第一个突变点，消耗盐酸体积约为10mL，故C正确；D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时，溶液呈碱性，要变以中性还需加更多的酸，故当V=a时c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)，D正确；故选B。8把矿石磨成粉 2Fe2+2H+ClO-= 2Fe3+Cl-+ H2O 冷却结晶、过滤 7.8pH5.3 2.010-12 2.010-11 0.9250(或92.50%) 【解析】工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质），由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅，滤液I中含Fe2、Fe3、Al3，加漂白粉将Fe2氧化成Fe3，用试剂调节pH，将铝和铁除去。（1）为了提高

14、步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是把矿石磨成粉等方法，（2）只能加盐酸，加其它酸会引入杂质离子。故选；（3）步骤（2）的离子方程式 2Fe2+2H+ClO-= 2Fe3+Cl-+ H2O；（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保铝以氢氧化铝的形式存在，调节pH的范围为7.8pH5.3；（6）Fe(OH)3开始沉淀时，KspFe(OH)3=8.010-38=c3(OH-)c(Fe3),c(Fe3)=0.01 molL-1时，c3(OH-)=8.010-38/0.01 ,得要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为c(

15、OH-)= 2.010-12molL-1；Fe3+沉淀完全时，浓度小10-5molL-1，KspFe(OH)3=8.010-38=c3(OH-)c(Fe3),c(Fe3)=10-5molL-1时，c3(OH-)=8.010-38/10-5 ，Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为 2.010-11molL-1；（7）样品中n（Cl）=0.05000molL-10.02500L10=0.0125mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2），则n（CaCl2）=0.006250mol，所以m（CaCl2）=0.06250mol111gmol1=0.69375g，则有：0.69375g/0.

16、7500g 100%=92.5%。点睛：本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、混合物分离及含量测定的计算等，解题关键：注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液发生的反应，注意有效数字问题，难点：（6）根据关系式计算n（AgCl）=2n（CaCl2），n（CaCl2）=n（AgCl）/2=0.006250mol。9B 拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) SO2+Na2SO3=Na2S2O5 品红溶液 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+

17、5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-4H+或2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-+4H+(其他合理答案也给分) 有淡黄色沉淀生成 除去多余的SO2，防止污染空气 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施) 【解析】（1）A中制备二氧化硫，A.98%的浓硫酸不利于气体的逸出，故A错误；B.70%的硫酸浓度恰到好处，故B正确；C.10%的稀硫酸浓度太低，二氧硫在其中溶解的量多，反应速度也慢，故D错误；故

18、选B。（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)；（3）装置E中发生反应的化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5 ；（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-4H+或2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-+4H+(其他合理答案也

19、给分) ；观察到装置C 中发生的现象是有淡黄色沉淀生成；（5）装置D和F 的作用为除去多余的SO2，防止污染空气；（6）要设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。方法：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（7）该设计的缺陷：AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。10CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJ/mol

20、60% 25(mol/L)-2 降低温度或者增大压强 溶液变红、X电极上有气泡产生 2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH-4e-=O2+2H2O） 6.4g 【解析】（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H2=-165.0kJ/mol由盖斯定律-，CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJ/mol；（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 由图1，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，该

21、反应的H0；（2） CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)n始/mol 1 2n变/mol 0.6 1.2 0.6n平/mol 0.4 0.8 0.6在500条件下达平衡时CO 的转化率为0.6/1100%=60%； CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)n始/molL-1 1 2n变/molL-1 0.8 1.6 0.8n平/molL-1 0.2 0.4 0.8计算在300条件下达平衡时K= =25(mol/L)-2；将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有降低温度或者增大压强；（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，X为阴极，氢离子得电子后生成氢气，破坏水电离平衡，产生氢氧根，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：溶液变红、X电极上有气泡产生，阳极是Y，Y 电极的电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH-4e-=O2+2H2O）；（4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴极有0.2mol/264gmol1=0.64g铜析出，阳极产生氯气，两电极的质量之差是0.64g。117 球形 ns2np5 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 3 sp2 从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸