届江苏 常见的金属及其化合物 单元测试.docx
《届江苏 常见的金属及其化合物 单元测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江苏 常见的金属及其化合物 单元测试.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届江苏常见的金属及其化合物单元测试
常见的金属及其化合物
考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、单项选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2017·苏州模拟）下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
2．（2017·南京高三联考）下列说法不正确的是（ ）
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
3．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是（ ）
A．四种元素的单质都能与盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
4．（2018·扬州调研）化学与人类生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器
B．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属
C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
D．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料
5．下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳
反应
6．（2017·镇江模拟）用下图所示装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
7．（2017·无锡模拟）“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是（ ）
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
8．（2018·苏州高三质检）下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是（ ）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
9.几种中学常见的物质转化如图所示。
下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是（ ）
选项
R
X
Y
Z
A
紫色石蕊
Fe2O3
Fe2O3和Cu
Cu
B
甲基橙
Fe（NO3）2
Fe（OH）2
Cu2（OH）2CO3
C
酚酞
Fe（OH）3
FeO和Fe
CuO
D
Fe2O3
NaAlO2
Na2SiO3
Cu（OH）2
10.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（ ）
选项
实验
预测
A
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
C
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
会有Fe（OH）3沉淀产生
D
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
11.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）
A．4.4mol·L－1B．3.6mol·L－1
C．4.0mol·L－1D．3.2mol·L－1
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
12．（2018·南京质检）下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铝元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
13．工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
14．（2018·南京调研）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将Cu片放入浓硫酸中
无明显变化
Cu与浓硫酸不能反应
B
加热NaHCO3溶液
无明显变化
NaHCO3的热稳定性较强
C
向Al（OH）3中分别加入盐酸和氨水
Al（OH）3都溶解
Al（OH）3为两性氢氧化物
D
向FeSO4溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有Fe3＋
15.将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A．在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O
B．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C．FeSO4·H2O存在的最高温度为159℃
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
16．（2017·南通模拟）向2mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L－1KF溶液，FeCl3溶液变成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）
A．Fe3＋不与I－发生反应
B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱
D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
三、非选择题（本题包括5小题，共58分）
17．（12分）（2018·常州调研）生活中常提到的“五金”包括：
金、银、铜、铁、锡。
锡及其化合物在生产、生活中使用比较广泛，请回答下列问题：
（1）锡是碳的同族元素，锡原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。
（2）锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：
Ge（OH）4______Sn（OH）4______Pb（OH）4（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）氯化亚锡（SnCl2）可作为牙膏的主要成分，其可用金属锡与盐酸反应制得，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（4）氯化亚锡（SnCl2）溶于水，一定条件下可水解生成碱式氯化亚锡白色沉淀，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（5）Sn2＋具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（6）①白铁（铁表面镀锌） ②马口铁（铁表面镀锡）
③铜质奖章（铁表面镀铜）
当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是________（填序号）。
18．（10分）（2018·南京模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：
2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下问题：
（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是___________________________。
（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2
AlCl3＋X↑，则气体X可能是______________________________________________________________________________。
（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为_________________________
______________________________________________________________________________。
（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式：
____________________________________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式：
____________________________
______________________________________________________________________________。
19．（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol·L－1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是__________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）装置a和c的作用分别是________和________（填字母，可以多选）。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________________________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_______________________________________________。
20．（14分）（2018·南京模拟）钛合金是航天航空工业的重要材料。
用钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：
已知：
①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式______________________________，
加入铁屑的作用是_______________________________________________________________。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有__________________________________________________。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________，
废液中溶质的主要成分是________（填化学式）。
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式___________________________________________
_____________________________________________________________________________，
制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用______方法除去。
欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为________。
21．（12分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_____________________________________；
Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________（填字母）。
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________________________________；
操作Ⅱ的方法为__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：
____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案精析
1．C [A项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B项，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；C项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子；D项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化。
]
2．B [金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误。
]
3．B [A项，Cu单质不与盐酸反应；C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应；D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
]
4．D [氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故A正确；一般合金的硬度高于成分金属的硬度，熔点低于成分金属的熔点，故B正确；Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是Fe3O4，故D错误。
]
5．A [A项，加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B项，钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C项，脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D项，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠。
]
6．D [钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe（OH）2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。
]
7．D [土壤中含有铁元素，经过不同工艺煅烧时，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3，故D项正确。
]
8．D [Mg与CO2反应，化学方程式为2Mg＋CO2
2MgO＋C，A项正确；Al与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，B项正确；SiO2与C反应，化学方程式为SiO2＋2C
2CO↑＋Si，C项正确；Cu与FeCl3溶液反应，化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，该反应不是置换反应，D项错误。
]
9．B [铜不和稀硫酸反应，A项错误；甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，B项正确；稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D项错误。
]
10．C [A项，蒸发时FeCl3水解得到Fe（OH）3，分解得到Fe2O3；B项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋、H＋的强，Fe粉首先与Fe3＋发生氧化还原反应；C项，Fe3＋易水解，在中性条件下生成沉淀；D项，Fe3＋与HCO
发生双水解反应，生成CO2气体和Fe（OH）3沉淀。
]
11．D
12．AB [A项，金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之，三种元素中Cu元素的含量最低，正确；B项，Al2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，正确；C项，MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，错误；D项，用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为2NH3＋CO2＋H2O===（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，错误。
]
13．BD [根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则溶液中含有偏铝酸钠，所以X是强碱，沉淀是Fe2O3，电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以A、C错误，B、D是正确的。
]
14．D [Cu与浓硫酸在常温下不反应，在加热条件下反应，因此，不能根据无明显变化得出Cu与浓硫酸不反应的结论，A错误；热稳定性是指纯物质的热稳定性，B错误；Al（OH）3能溶于盐酸，但不溶于氨水，C错误；溶液变红，说明溶液中存在Fe3＋，D正确。
]
15．BC [8.34gFeSO4·7H2O的物质的量是0.03mol。
A项，在100℃时，M的质量为6.72g，减少了1.62g水，剩余0.12mol的水，所以FeSO4与H2O的物质的量之比是1∶4，正确；B项，晶体中水分子的结合力有3种，错误；C项，FeSO4·H2O的物质的量为0.03mol，其质量是5.10g，所以由图可知FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃，错误；D项，P对应的物质的质量是4.56g，为FeSO4的质量，Q点的质量是2.40g，为Fe2O3的质量，所以从P到Q发生反应的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，正确。
]
16．B [由题意可知，向FeCl3溶液中加入过量的KF溶液后，溶液褪色，说明Fe3＋已经与F－生成了新物质，但不可能发生氧化还原反应，因为F－的还原性极差，Fe3＋不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明Fe3＋与F－结合生成的新物质不能氧化I－，或者说不与I－反应，故答案为B。
]
17．
（1）5 4
（2）＜ ＜
（3）Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑
（4）SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl
（5）4FeCl3＋SnS
SnCl4＋4FeCl2＋S
（6）③②①
解析
（1）锡在周期表中处于第五周期，其与碳同主族，属于第ⅣA族元素，故其核外有5个电子层，最外层有4个电子。
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：
Ge＜Sn＜Pb，故碱性：
Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4。
（3）Sn属于活泼性较强的金属，它能与盐酸反应生成H2，离子方程式为Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑。
（4）利用元素守恒可写出SnCl2水解反应的化学方程式：
SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl。
（
升级会员 