届江苏 常见的金属及其化合物 单元测试.docx

1、届江苏 常见的金属及其化合物 单元测试常见的金属及其化合物考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2017苏州模拟)下列有关金属的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫

2、酸2(2017南京高三联考)下列说法不正确的是()A木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B金属镁的熔点高达2 800 ，是优质的耐高温材料C氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()A四种元素的单质都能与盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜4(2018扬州

3、调研)化学与人类生产和生活密切相关。下列说法不正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器B一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属C碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末DFe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料5下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO

4、2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应6(2017镇江模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7(2017无锡模拟)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅

5、烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O38(2018苏州高三质检)下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是() 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl29.几种中学常见的物质转化如图所示。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是()选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)210.关于FeCl3进行的实验

6、，下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉淀产生D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成11.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为()A4.4 molL1 B3.6 molL1C4.0 molL1 D3.2 molL1二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)12

7、(2018南京质检)下列说法正确的是()A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铝元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体13工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为Fe2O3C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO314(2018南京调研)

8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将Cu片放入浓硫酸中无明显变化Cu与浓硫酸不能反应B加热NaHCO3溶液无明显变化NaHCO3的热稳定性较强C向Al(OH)3中分别加入盐酸和氨水Al(OH)3都溶解Al(OH)3为两性氢氧化物D向FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe315.将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是()A在100 时，M的化学式为FeSO44H2OBFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子CFeSO4H2O存在的最高温度为1

9、59 D380 的P加热至650 时的化学方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO316(2017南通模拟)向2 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL1 KF溶液，FeCl3溶液变成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是()AFe3不与I发生反应BFe3与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱DFe3被F还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe3三、非选择题(本题包括5小题，共58分)17(12分)(2018常州调研)生活中常提到的“五金”包括：金、银、铜、铁、锡。锡及其化合物在生产、生活中使用比较广泛，请回答下列问题：(

10、1)锡是碳的同族元素，锡原子核外有_个电子层，最外层有_个电子。(2)锗、锡、铅的4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4_Sn(OH)4_Pb(OH)4(填“”“”或“”)。(3)氯化亚锡(SnCl2)可作为牙膏的主要成分，其可用金属锡与盐酸反应制得，则该反应的离子方程式为_。(4)氯化亚锡(SnCl2)溶于水，一定条件下可水解生成碱式氯化亚锡白色沉淀，则该反应的化学方程式为_。(5)Sn2具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式_。(6)白铁(铁表面镀锌)马口铁(铁表面镀锡)铜质奖章(铁表面镀铜)当镀层破坏后，铁腐蚀速

11、率由快到慢的顺序是_(填序号)。18(10分)(2018南京模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O36Cl2=4AlCl33O2。回答以下问题：(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_。(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2AlCl3X，则气体X可能是_。(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为_。(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式：

12、_。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_。19(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 molL1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题：(1)将样品研细后再反应，其目的是_。(2)装置a和c的作用分别是_和_(填字母，可以多选)。a除去SO2气体b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多

13、余的氧气(3)滴定达终点时的现象是_。(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。20(14分)(2018南京模拟)钛合金是航天航空工业的重要材料。用钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：已知：TiO2易水解，只能存在于强酸性溶液中TiCl4的熔点25.0 ，沸点136.4 ；SiCl4的熔点68.8 ，沸点57.6 回答下列问题：(1)写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_，加入铁屑的作用是_。(2)操作包含的具体操作方法有_。(3)向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉

14、末得到固体TiO2nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因_，废液中溶质的主要成分是_(填化学式)。(4)用金红石(主要含TiO2)为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下图所示：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_方法除去。欲使16 g TiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为_。21(12分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝

15、酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是_(用离子方程式表示)。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。答案精析1CA项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B项，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；C项，三价铁离子能够

16、氧化铜生成铜离子和二价铁离子；D项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化。2B金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误。3BA项，Cu单质不与盐酸反应；C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应；D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。4D氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故A正确；一般合金的硬度高于成分金属的硬度，熔点低于成分金属的熔点

17、，故B正确；Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是Fe3O4，故D错误。5AA项，加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B项，钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C项，脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D项，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠。6D钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，

18、氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。7D土壤中含有铁元素，经过不同工艺煅烧时，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3，故D项正确。8DMg与CO2反应，化学方程式为2MgCO22MgOC，A项正确；Al与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3，B项正确；SiO2与C反应，化学方程式为SiO22C2COSi，C项正确；Cu与FeCl3溶液反应，化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，该反应不是置换反应，D项错误。9B铜不和稀硫酸反应，A项错误；甲基

19、橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，B项正确；稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D项错误。10CA项，蒸发时FeCl3水解得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3；B项，Fe3的氧化性比Cu2、H的强，Fe粉首先与Fe3发生氧化还原反应；C项，Fe3易水解，在中性条件下生成沉淀；D项，Fe3与HCO发生双水解反应，生成CO2气体和Fe(OH)3沉淀。11D12ABA项，金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之，

20、三种元素中Cu元素的含量最低，正确；B项，Al2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，正确；C项，MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，错误；D项，用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3，不产生二氧化碳，错误。13BD根据反应的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则溶液中含有偏铝酸钠，所以X是强碱，沉淀是Fe2O3，电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以A、C错误，B、D是正确的。14DCu与浓硫酸在常温下不反应，在加热条件下

21、反应，因此，不能根据无明显变化得出Cu与浓硫酸不反应的结论，A错误；热稳定性是指纯物质的热稳定性，B错误；Al(OH)3能溶于盐酸，但不溶于氨水，C错误；溶液变红，说明溶液中存在Fe3，D正确。15BC8.34 g FeSO47H2O的物质的量是0.03 mol。A项，在100 时，M的质量为6.72 g，减少了1.62 g水，剩余0.12 mol的水，所以FeSO4与H2O的物质的量之比是14，正确；B项，晶体中水分子的结合力有3种，错误；C项，FeSO4H2O的物质的量为0.03 mol，其质量是5.10 g，所以由图可知FeSO4H2O存在的最高温度为373 ，错误；D项，P对应的物质的

22、质量是4.56 g，为FeSO4的质量，Q点的质量是2.40 g，为Fe2O3的质量，所以从P到Q发生反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3，正确。16B由题意可知，向FeCl3溶液中加入过量的KF溶液后，溶液褪色，说明Fe3已经与F生成了新物质，但不可能发生氧化还原反应，因为F的还原性极差，Fe3不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明Fe3与F结合生成的新物质不能氧化I，或者说不与I反应，故答案为B。17(1)54(2)(3)Sn2H=Sn2H2(4)SnCl2H2OSn(OH)ClHCl(5)4FeCl3SnSSnCl44FeCl2S(6)解析(1)锡在周期表中处于第五周期，其与碳同主族，属于第A族元素，故其核外有5个电子层，最外层有4个电子。(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：GeSnPb，故碱性：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4。(3)Sn属于活泼性较强的金属，它能与盐酸反应生成H2，离子方程式为Sn2H=Sn2H2。(4)利用元素守恒可写出SnCl2水解反应的化学方程式：SnCl2H2O Sn(OH)ClHCl。(