高三化学实验选考复习巩固练习题.docx

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高三化学实验选考复习巩固练习题

高三化学实验复习巩固练习题06.9

1．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：

（1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；

（2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2•xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。

（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。

（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：

_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____

取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。

若消耗0.1000mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

2．无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。

某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：

（1）取50mL制氢废液，过滤。

除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。

①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是；

②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到时，停止加热。

（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。

停止加热，让其自然冷却、结晶。

抽滤（装置如图所示）。

将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

①写出下列仪器的名称。

a；b

②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是。

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是。

（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量（填“有”、“无”）影响，原因是。

3．（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。

⑶简述第

步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________。

⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。

取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。

滴定反应如下：

Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

4．（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：

室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

（3）操作IV的顺序依次为：

、冷却结晶、。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。

5．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。

Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。

其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：

固相法：

2Li2SiO3＋FeSO4

Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验

（一）制备流程：

实验

（二）Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。

相关反应为：

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。

经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）实验

（二）中的仪器名称：

仪器B，仪器C。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。

（3）操作Ⅱ的步骤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需。

（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式，此时后续处理的主要目的是。

（5）滴定终点时现象为；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量。

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

6．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。

反应的化学方程式如下：

发生的副反应如下：

有关化合物的物理性质见下表：

化合物

密度（g·cm-3）

水溶性

沸点（℃）

冰乙酸

1.05

易溶

118.1

正丁醇

0.80

微溶

117.2

正丁醚

0.77

不溶

142.0

乙酸正丁酯

0.90

微溶

126.5

已知：

乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。

合成：

方案甲：

采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。

按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。

反应基本完成后，停止加热。

方案乙：

采用装置乙，加料方式与方案甲相同。

加热回流，反应60min后停止加热。

提纯：

甲乙两方案均采用蒸馏方法。

操作如下：

请回答：

（1）a处水流方向是（填“进水”或“出水”），仪器b的名称。

（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是。

（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是；步骤③的目的是。

（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是。

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B．洗涤时振摇放气操作应如图所示

C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中

（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有。

（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是。

7．过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。

在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。

查阅资料：

过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。

（Ⅰ）CaO2的制备原理：

CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称。

（2）加入氨水的作用是。

（3）该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是。

A．冰水浴B．不断搅拌

C．逐滴滴加CaCl2溶液D．直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加

（4）①过滤后洗涤沉淀的试剂最好用。

A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚

②如何判断沉淀已经洗涤干净。

（Ⅱ）产品稳定性分析：

取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表

已知：

a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。

b．产品稳定性=（放置一个月后CaO2的质量分数／放置前CaO2的质量分数）×100%

（5）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是。

（6）该产品的“产品稳定性”=。

8．（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。

它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

（一）制备苯甲酸乙酯

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用。

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。

放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。

反应完成的标志是_______。

（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因。

（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。

乙醚的作用。

（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）。

（二）制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

（6）混合溶剂中乙醇的作用是_______________，趁热过滤的原因________________

（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_____________________

A.醋酸铜B.氧化铜C.碱式碳酸铜D.硫酸铜

（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇水混合溶液

9．【加试题】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：

按化学计量称[来源:

学+科+网Z+X+X+K]取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。

已知：

I2+Na2CO3==NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

3I2+3Na2CO3==5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

I2（s）+I-（aq）

I3-（aq）；

水合肼（N2H4·H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。

（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是（填字母）。

a.将碘块研成粉末b.起始时加少量NaI

c.将溶液适当加热d.加大高纯水的用量

（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是。

（3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式。

（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。

实验方案为：

①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后（填操作名称），这样操作的目的是。

②、溶液在不断搅拌下加入（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后（填操作名称），再次过滤，用洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥。

10．（16分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。

根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：

。

（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A.沉淀的颗粒较大B.沉淀容易沉降C.沉淀呈胶状D.沉淀呈絮状

（3）步骤2

中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

。

步骤2中溶液趁热过滤的原因是。

（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应

加热到时，停止加热。

需经过的实验操作包括：

、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为的晶体。

（5）抽滤装置的仪器有：

、、安全瓶、抽气泵组成。

（6）产品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。

为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含

量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。

用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe2＋＋MnO4－＋（）=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②本实验的指示剂。

A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要

③KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中

④终点颜色的变化：

。

⑤产品中Fe2+的质量分数为。

（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：

。

（用a,b,c回答）

11．（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。

制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：

烧杯和___________。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_________、_________。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：

①滴定到终点时溶液颜色变化是______________________________________。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为__________________（假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____。

（选填：

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案

【答案】

【解析】

该题是目的是生成乳酸亚铁和硫酸亚铁.

（1）步骤①中得到滤渣和硫酸亚铁溶液,其操作是过滤。

步骤⑥必须控制一定的真空度，其主要原因是，有利于水分的蒸发，以，防止Fe2+被氧化。

（2）由于是水解，必然水是反应物，另外已知了产物，TiO2•xH2O，根据守恒方知另一产物是硫酸。

这样就可以写水解方程式TiOSO4+（x+1）H2O=TiO2•xH2O+H2SO4。

（3））FeCO3存在着溶解平衡，这样乳酸电离出的H+就会影响平衡向正方向移动；

（4）由化合价升降守恒，就可把方程式配平。

由方程式找出Fe2+与MnO4-的计算计量数关系，方可进行计算：

W（FeSO4•7H2O=（0.10000mol/L×0.02L×5×5×278g/mol）÷ag=13.9/a

2．

（1）①将硫酸转化成硫酸锌（或除去硫酸），不带进其他杂质（2分）

②溶液表面出现晶膜2分

（2）①布氏漏斗（1分）吸滤瓶（1分）②过滤速度快（1分）

③利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（2分）

（3）无（1分）铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去（2分

【解析】

（1）①溶液中含有过量的硫酸，所以加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是将硫酸转化成硫酸锌，不带进其他杂质。

②蒸发时当溶液表面出现晶膜时，才能停止加热。

（2）①根据装置特点可判断，a是布氏漏斗，b是吸滤瓶。

②布氏漏斗的优点和普通漏斗相比过滤速度快。

③乙醇和水是互溶的，所以用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是，利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。

（3）因为铜不与稀硫酸反应，过滤即可除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去，所以不会影响硫酸锌的质量。

3．⑴Cu+4H++2NO

Cu2++2NO2↑+2H2O或

3Cu+8H++2NO

3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt

⑵将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、Al3+

⑶蒸发冷却结晶过滤

⑷甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质乙zxxk

⑸

×100%c

【解析】

试题分析：

（1）浓硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜、NO和水，反应的方程式是Cu+4H++2NO

Cu2++2NO2↑+2H2O。

由于浓硝酸和硫酸都不能溶解Au或Pt，所以滤渣是1的主要成分为Au、Pt。

（2）由于滤液中可能含有亚铁离子，所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后生成氢氧化铁沉淀而除去。

双氧水的还原产物是水，所以双氧水作为氧化剂的优点是不引入杂质，对环境无污染。

要回收铜，就必需除去溶液中的铁离子和铝离子，所以调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去。

（3）硫酸铜易溶于水，所以要得到硫酸铜晶体需要经过蒸发、冷却、结晶、过滤。

（4）由于甲方案中硫酸和氢氧化铁及氢氧化铝都是反应的，所以生成的滤液中含有硫酸铁和硫酸铝。

因此如果直接蒸发，将使所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质。

由于铝的金属性强于铁的，所以方案乙中铝能置换出铁，从原子利用率最高。

而方案丙中生成的硫酸铝小于方案乙中生成的硫酸铝，原子利用率没有乙高。

（5）消耗EDTA的物质的量是0.001bcmol，所以根据反应的方程式可知，消耗铜离子的物质的量也是0.001bcmol，所以每一份中胆矾的物质的量是0.001bcmol。

因此CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝

×100%。

根据表达式可知，如果未干燥锥形瓶，是不会影响实验结果的。

若滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，则消耗标准液的体积将减少，测定结果偏低；如果未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高，因此答案选C。

考点：

考查物质的分离与提纯、试剂的选择、实验操作以及有关计算等

点评：

化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。

纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。

这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。

探究性实验的一般思路

1、准确地把握实验目的

2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理

3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案

4．（本题10分，前6个每空1分，后2个空每空2分）

（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋

（2）①除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化②防止Fe2＋离子生成沉淀

（3）蒸发浓缩过滤洗涤

（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②0．975

【解析】

（1）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋。

（2）①由于滤液中含有Sn2+离子，所以通入H2S的目的是除去溶液中的Sn2+离子，保证能制得纯净的绿矾；又因为亚铁离子极易被氧化，而H2S具有还原性，所以H2S的另外作用是防止Fe2＋被氧化。

②由于SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，而FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，所以在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2＋离子生成沉淀。

（3）从溶液中得到绿矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）由于绿矾的溶解度随温度的升高而增大，所以用冰水洗涤的目的是降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。

（5）①首先高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式是5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

②根据方程式可知，25ml溶液中含有的亚铁离子的物质的量是0.01000mol/L×0.020L×5＝0.001mol，因此样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。

5．

（1）100mL容量瓶；酸式滴定管

（2）防止二