[解析]MnO2只能与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯气，而与稀盐酸不反应，该题中MnO2过量，根据浓盐酸的量计算可得生成的氯气为4.48L，但随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，所以盐酸不能完全参加反应，因而生成的气体的体积小于4.48L。
[答案]D
5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③B．②①③
C．③②①D．①③②
[解析]AgNO3溶液与氯水中的Cl－反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移直至反应完全不再有Cl2，所以乙中为①；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO无色溶液，所以甲中为②。
[答案]B
6．（2012·安徽宣城联考）下面是卤互单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质③保存时加少量水进行水封
D．单质的氧化性是④>③>②>①
[解析]依据题意，按相对分子质量可以确定：
①为F2；②为Cl2；③为Br2；④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④。
[答案]D
7．（2012·辽宁丹东协作体高三二联）标准状况下，往100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。
则通入的氯气的体积是（ ）
A．0.224LB．0.336L
C．0.448LD．0.672L
[解析]由于还原性Fe2＋>Br－，则Fe2＋先被氧化，设Cl2通入体积为x，则根据电子守恒有：
0.1mol·L－1×0.1L×1＋0.1mol·L－1×0.1L×2×50%×1＝
×2，求得x＝0.224L。
[答案]A
8．某溶液中可能含有I－、NH
、Cu2＋、SO
，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO
④可能含有I－
A．①②B．①③
C．②③④D．①②③
[解析]若溶液中含有I－、Cu2＋，加入溴水后，溶液一定有颜色，故一定无I－，Cu2＋，而溴水又把SO
氧化为SO
，则本身又被还原为无色的Br－。
[答案]D
9．下列关于氯水的表述不正确的是（ ）
A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度
B．用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入浓盐酸可产生黄绿色气体
[解析]选项A，氯水中存在如下平衡：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。
选项B，HClO在强光照射下发生分解反应生成HCl、O2，由于HCl极易溶于水，实际上只能收集到O2。
选项C，漂白粉中还含有CaCl2等，它是一种混合物，HClO溶液也是混合物。
选项D，漂白粉中的Ca（ClO）2在酸性条件下具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
[答案]B
10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
产生蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成
[解析]A项浓盐酸与MnO2的反应需要较浓的盐酸才可发生，随着反应的进行，盐酸不断变稀，因此盐酸不会因KMnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项应产生棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当加入过量的H2SO4溶液时，可发生归中反应生在Cl2。
[答案]D
二、非选择题
11．（2012·山东枣庄质检）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_________。
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：
________。
（3）ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。
制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。
其反应原理为4ClO
＋4H＋
4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式。
阳极：
__________________________________________；阴极：
__________________________________。
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是________。
（5）采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________；________；________。
若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊溶液褪色则
范围为____________。
[解析]
（1）氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（3）阳极发生氧化反，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO
＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O。
（4）1molCl2消毒时转移电子为2mol,1mol二氧化氯消毒时转移电子为5mol，二者转移电子数之比为25。
（5）根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性，将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊溶液褪色，则要使氯气剩余，即
>1。
[答案]
（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（3）2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4ClO
＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O
（4）25
（5）强氧化性 强氧化性 化合反应 >1
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数之比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数之比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在元素周期表中的位置是____________。
（2）反应①的化学方程式是____________。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________。
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因是在常温时能发生与反应②相似的反应。
某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示：
Ⅰ.写出反应②的离子方程式____________________。
Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是__________。
[解析]由题意可推知X为氢、Y为钠、Z为氯，则A为氯化钠、B为氯化氢、C为NaOH、D为NaClO，D溶液中因ClO－水解使溶液显碱性。
用浓盐酸与次氯酸钠反应制得的氯气中含有HCl和水蒸气等杂质，所以要用饱和食盐水先把HCl除去。
[答案]
（1）第3周期 ⅠA族
（2）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ （3）ClO－＋H2OHClO＋OH－
Ⅰ.ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
Ⅱ.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
能力提升
一、选择题
13．氰（CN）2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关反应的化学方程式不正确的是（双选）（ ）
A．（CN）2＋H2===2HCN
B．MnO2＋4HCN
Mn（CN）2＋（CN2）↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：
I2＋2KCN===2KI＋（CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
[解析]选项A，根据Cl2与H2反应推知正确。
选项B，根据实验室制备Cl2原理推知正确。
选项C，因I2的氧化性比（CN）2弱，向KCN溶液中加入碘水不能发生如C所述的反应。
选项D，在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2时，Cl2优先氧化CN－，故D错。
[答案]CD
14．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（ ）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
[解析]A中，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B中，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C中，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D中，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3＋反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。
[答案]D
二、非选择题
15．（2010·北京理综）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
[解析]本题通过实验探究，验证了卤素单质氧化性的相对强弱，综合考查了电子式的书写、离子方程式的书写、及卤素单质递变规律的实质。
在A装置中首先发生的反应是：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，产生的Cl2再经KI发生反应：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，淀粉碘化钾试纸变蓝色，B和C装置中溶液发生的反应都是Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，为验证溴的氧化性强于碘，可以打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，使Br2与KI充分混合，发生的反应是Br2＋2KI===2KBr＋I2，静至后CCl4层溶液变为紫红色。
过程Ⅲ实验的目的旨在确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
[答案]
（1）
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。
静至后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
（6）原子半径逐渐增大
16．如图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。
其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E为单质，D和K均可用作干燥剂，H常温下为液体化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同。
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是__。
（2）E与G反应的离子方程式是______________。
（3）J久置后，即使不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是____________。
（4）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是________。
②生成I2的反应的离子方程式是________________。
（5）已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
若将0.1molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应的离子方程式是______________，原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
[解析]H常温下为液态化合物，则H是水，工业上有电解食盐水的反应，故B是NaCl；J是一种具有漂白作用的盐，与电解食盐水联系考虑判断J为次氯酸盐，故E是Cl2；J可能为NaClO或Ca（ClO）2，由于Cl2与G反应和Cl2与M反应原理相同，故前者产物是NaClO，后者产物是Ca（ClO）2，所以M是Ca（OH）2，逆向推出D是CaO，A是CaCO3，C是CO2。
I2遇淀粉溶液呈紫色，故用Na2S2O3标准溶液滴定I2时淀粉溶液可选作指示剂。
次氯酸盐作氧化剂时ClO－被还原成Cl－，故Ca（ClO）2与I－发生反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O。
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，该方程说明Br－的还原性比Fe2＋的弱。
FeBr2溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，即反应中n（Fe2＋）n（Br－）＝32，可以写出6Fe2＋＋4Br－＋5Cl2===6Fe3＋＋2Br2＋10Cl－。
Cl2是0.1mol，则n（Fe2＋）＝0.12mol，所以FeBr2溶液的物质的量浓度为1.2mol/L。
[答案]
（1）H
（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（3）Ca（ClO）2===CaCl2＋O2↑
（4）①淀粉溶液 ②ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O
（5）6Fe2＋＋4Br－＋5Cl2===6Fe3＋＋2Br2＋10Cl－
1．2mol/L
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