高二上期化学典卷.docx
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高二上期化学典卷
高二上期化学典卷
一．选择题（共20小题）
1．（2013秋•鹿城区校级期中）乙醇的燃烧热为△H1，甲醇的燃烧热为△H2，且△H1＜△H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为△H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（ ）
A．
B．
C．
D．
2．（2014•绵阳三模）已知反应2H2（g）+CO（g）⇔CH3OH（g）的平衡常数如表．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列大小比较正确的是（ ）
平衡常数
温度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15
A．平衡常数：
K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
B．正反应速率：
v（a）＞v（c），v（b）=v（d）
C．达到平衡所需时间：
t（a）=t（c），t（b）＞t（d）
D．平均相对分子质量：
M（a）=M（c），M（b）＞M（d）
3．（2015•衡阳校级模拟）室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
4．（2015春•厦门校级期中）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．[OH﹣]＞[HA]＞[HB]＞[H+]B．[OH﹣]＞[A﹣]＞[B﹣]＞[H+]C．[OH﹣]＞[B﹣]＞[A﹣]＞[H+]D．[OH﹣]＞[HB]＞[HA]＞[H+]
5．（2015秋•新疆校级月考）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
A．﹣YkJ/molB．（0.5Y﹣5X）kJ/mol
C．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molD．+（10X﹣Y）kJ/mol
6．（2015秋•衡水校级期中）100mL6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
①Na2CO3（s）②BaCl2（aq）③Na2S（s）④CH3COONa（s）⑤KNO3（aq）⑥H2O⑦NaCl（aq）
A．①③④⑥B．②④⑥⑦C．②③④⑥D．③④⑤⑦
7．（2013春•遵义期中）在密闭容器内进行下列反应：
X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度不可能是（ ）
A．Z为0.3mol•L﹣1B．Y2为0.35mol•L﹣1
C．X2为0.2mol•L﹣1D．Z为0.35mol•L﹣1
8．（2012•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
9．（2013秋•安溪县校级期末）在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g）R（g）+2L，反应符合右图．下列叙述正确的是（ ）
A．T2＞T1，正反应放热，L是液体B．P2＜P1，正反应吸热，L是固体
C．T2＜T1，正反应放热，L是气体D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体
10．（2012春•青羊区校级期中）如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
（ ）
A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
11．（2013秋•安溪县校级期中）常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ）
A．150mL2mol•L﹣1盐酸B．150mL2mol•L﹣1硫酸
C．500mL3mol•L﹣1盐酸D．500mL18.4mol•L﹣1硫酸
12．（2013秋•天津校级月考）已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A．平衡时甲、乙两容器体积相等
B．平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等
C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等
D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等
13．（2013•湖南模拟）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1：
10：
1010：
109B．1：
5：
5×109：
5×108
C．1：
20：
1010：
109D．1：
10：
104：
109
14．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）的变化曲线是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．（2010•宝鸡三模）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A．11：
1B．10：
1C．6：
1D．5：
1
16．（2014•松江区一模）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（ ）
A．pH=5.5溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．W点表示溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．pH=3.5溶液中：
c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
17．（2009秋•洛阳期中）同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（ ）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH﹣）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
18．（2015秋•石家庄校级期中）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SCN‾
19．（2014•南召县校级模拟）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ka=1.8×10﹣5
Ka=4.9×10﹣10
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
A．CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣
B．2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
20．（2016•奉贤区一模）H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（ ）
A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
二．填空题（共2小题）
21．（2015秋•丰城市校级月考）如图为反应A（s）+D（g）⇌E（g）（放热反应）的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表．
时刻
时间
可能采取的措施
体系中平衡移动的方向
3
﹣
﹣﹣﹣﹣
﹣
3～4
﹣﹣﹣﹣
5
﹣
﹣﹣﹣﹣
﹣
5～6
﹣﹣﹣﹣
7
﹣
﹣﹣﹣﹣
22．（2013秋•横峰县月考）I、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）= ．
（2）HA的电离平衡常数K= ；
（3）升高温度时，K （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的 倍．
II、已知t℃时，Kw=1×10﹣13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”） 25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：
b= ．
三．解答题（共1小题）
23．（2012秋•江西期末）今有①H2SO4；②HCl；③CH3COOH三种溶液．选择填空：
（填序号）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 ；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ；
（3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ；
（4）等体积等物质的量浓度的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ；
（5）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 ；
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 ．
高二上期化学典卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．解：
设乙醇和甲醇的物质的量分别为n1、n2，
已知乙醇的燃烧热为△H1，甲醇的燃烧热为△H2，且若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为△H3，
乙醇的反应热：
△H1
△H2﹣△H3
△H3
⇒
=
；
甲醇的反应热：
△H2{﹣}^{{﹣}^{{﹣}^{{﹣}^{{﹣}^{﹣}}}}}△H3﹣△H1
所以乙醇和甲醇的物质的量之比为
；
故选B．
2．解：
A、对于反应在温度相同时，化学平衡常数相同，a、c为不同温度下的平衡常数，根据图中反应物的转化率可知K（a）＞K（c），b、d为同一温度下平衡常数，所以K（b）=K（d），故A正确；
B、根据表中数据可知，温度越高平衡常数越小，也就是反应物转化率就越低，所以温度T3＞T2＞T1，温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，所以有v（a）＜v（c），v（b）＞v（d），故B错误；
C、达到平衡所需时间主要取决于反应速率，根据B的分析可知，反应速率越快，时间就越短，所以t（a）＞t（c），t（b）＜t（d），故C错误；
D、该反应前后气体质量守恒，正反应是物质的量减小的反应，所以反应物转化率越高，平均相对分子质量就越大，根据图有M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；
故选A．
3．解：
pH=a的稀NaOH溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10﹣bmol/L，则
A．若x=y，且a+b=14，则有
=
=10a+b﹣14=1，即n（H+）=n（OH﹣），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；
B．若10x=y，且a+b=13，则有
=
=10a+b﹣15=0.01，即n（H+）＞n（OH﹣），酸过量，pH＜7，故B错误；
C．若ax=by，且a+b=13，则有
=
=
，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；
D．若x=10y，且a+b=14，则有
=
=10a+b﹣13=10，则碱过量，pH＞7，故D正确．
故选D．
4．解：
乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A﹣的水解能力大于B﹣，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中[HA]＞[HB]，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以[OH﹣]＞[HA]，所以离子浓度大小顺序是[OH﹣]＞[HA]＞[HB]＞[H+]，[B﹣]＞[A﹣]＞[OH﹣]，
故选A．
5．解：
碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2
2CO，氧气足量发生反应C+O2
CO2．
3.6g碳的物质的量为
=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为
=0.2mol，n（C）：
n（O2）=3：
2，介于2：
1与1：
1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO2为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，
故1molC与O2反应生成CO的反应热△H=﹣
=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol．
故选C．
6．解：
①加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故①错误；
②加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故②正确；
③加入硫化钠固体，生成了硫化氢气体，导致溶液中氢离子物质的量减小，生成的氢气物质的量减小，故③错误；
④加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故④正确；
⑤加入硝酸钾固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故⑤错误；
⑥加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故⑥正确；
⑦加入氯化钠溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故⑦正确；
所以正确的有②④⑥⑦，
故选B．
7．解：
Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：
0.1+
=0.2mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：
0.3+
=0.4mol•L﹣1，故c（X2）的取值范围为：
0＜c（X2）＜0.2mol•L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：
0.2+0.1×2=0.4mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：
0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：
0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4mol•L﹣1，c（Z）的取值范围为：
0＜c（Z）＜0.4mol•L﹣1；故
A．c（Z）的取值范围为：
0＜c（X2）＜0.4mol•L﹣1，故A正确；
B.0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4mol•L﹣1，故B正确；
C.0＜c（X2）＜0.2mol•L﹣1，故C错误；
D.0＜c（Z）＜0.4mol•L﹣1，故D正确，
故选C．
8．解：
A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；
B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；
C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；
故选A．
9．解：
由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，
故选C．
10．解：
A.2A（g）+B（g）==2C（g），由于甲中充入2molA和1molB，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2molC，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0﹣2mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0﹣2之间，故A正确；
B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol，故乙中气体的体积要在5刻度右侧，故B错误；
C．隔板可以滑动，说明是等压条件．乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少，则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量，故C正确；
D．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故D正确．
故选B．
11．解：
A、B、C中2mol•L﹣1硫酸c（H+）=4mol/L，而D为浓硫酸，常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，所以反应速率最大的是B．
故选B．
12．解：
相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，若温度相同时，时甲和乙建立的平衡是等效的，但正反应放热，逆反应吸热，甲容器比乙容器温度高，平衡吸热的逆向移动，导致甲比乙中HI含量低，氢气和碘含量高，
A、气体物质的量相同，甲比乙温度高，所以甲容器体积大，故A错误；
B、甲中c（H2）比乙大，故B错误；
C、甲温度高，反应速率快，故C错误；
D、反应前后气体体积不变，所以气体物质的量不变，两容器中气体物质的量相等，故D正确；
故选D．
13．解：
设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣14mol；
②中c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1，c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣13mol；
③中c（OH﹣）=1.0×10﹣4mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣4mol；
④中c（H+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣5mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：
1.0×10﹣14mol：
1.0×10﹣13mol：
1.0×10﹣4mol1：
1.0×10﹣5mol=1：
10：
1010：
109，
故选A．
14．解：
醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，显然只有B符合，
故选B．
15．解：
设每份硫酸的体积为1L，
pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，c（H2SO4）=
×c（H+）=0.05mol/L，pH升高了1，则溶液中c（H+）=0.01mol/L，
①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
1L×0.1mol/L=（1+x）L×0.01mol/L，
x=9，
②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，
则有：
（1L×0.1mol/L﹣yL×0.05mol/L）=0.01mol/L×（1+y）L，
y=
，
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为9：
=6：
1，
故选C．
16．解：
A．由图可知，pH=5.5的溶液，显酸性，且c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B．W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C错误；
D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，因为当pH=4.75时，未通入HCl前，虽然c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），但是溶液呈酸性，H+＞OH﹣，根据溶液电中性：
Na+＜CH3COO﹣，所以此时的Na+浓度是小于0.05mol的；
溶液体积未知，无法确定氯离子浓度，溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据已知条件不能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣），故D错误；
故选B．
17．解：
A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
B．相同温度下，水的离子积常数相同，根据PH知，甲中氢氧根离子浓度=
，乙中氢氧根离子浓度=
，则甲中氢氧根离子浓度是乙的
，故B错误；
C．甲中水电离出的氢离子=
，乙中水电离出的氢离子浓度=
，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故C错误；
D．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）
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