高二上期化学典卷.docx

1、高二上期化学典卷高二上期化学典卷一选择题（共20小题）1（2013秋鹿城区校级期中）乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（）A BC D2（2014绵阳三模）已知反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）的平衡常数如表按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列大小比较正确的是（）平衡常数温度/500700800K2.500.340.15A平衡常数：K（a）K（c），K（b）=K（d）B正反应速率：v（a）v（c），v（b）=v（d）C达到平衡所需时间：t（a）

2、=t（c），t（b）t（d）D平均相对分子质量：M（a）=M（c），M（b）M（d）3（2015衡阳校级模拟）室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH74（2015春厦门校级期中）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）AOHHAHBH+ BOHABH+ COHBAH+ DOH

3、HBHAH+5（2015秋新疆校级月考）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为（）AYkJ/mol B（0.5Y5X）kJ/molC（5X0.5Y）kJ/mol D+（10XY）kJ/mol6（2015秋衡水校级期中）100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）Na2CO3（s） BaCl2（aq） Na2S（s） CH3COONa（s） KNO3（aq） H2O NaCl（aq）A B

4、C D7（2013春遵义期中）在密闭容器内进行下列反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度不可能是（）AZ为0.3 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.35 molL18（2012重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气

5、体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大9（2013秋安溪县校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，反应符合右图下列叙述正确的是（）AT2T1，正反应放热，L是液体 BP2P1，正反应吸热，L是固体CT2T1，正反应放热，L是气体 DP2P1，正反应吸热，L是气体10（2012春青羊区校级期中）如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度下列有关说法不正确的是（）A达平衡后，隔

6、板K最终停留在左侧刻度02之间B若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡11（2013秋安溪县校级期中）常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（）A150mL 2molL1盐酸 B150mL 2molL1硫酸C500mL 3molL1盐酸 D500mL 18.4molL1硫酸12（2013秋天津校级月考）已知H2（g）+I2（g）2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加

7、入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡下列说法正确的是（）A平衡时甲、乙两容器体积相等B平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等C平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等D平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等13（2013湖南模拟）25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1：10：1010：109 B1：5：5109：5108C1：20：1010：109 D1：10：104：10914向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I

8、）随加入氨水的体积（V）的变化曲线是（）A B C D15（2010宝鸡三模）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A11：1 B10：1 C6：1 D5：116（2014松江区一模）25，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如图所示有关离子浓度关系分析正确的是（）ApH=5.5溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）BW

9、点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）CpH=3.5溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol/LD向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）17（2009秋洛阳期中）同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（）A物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B溶液中的c（OH）甲是乙的10倍C由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）18（2015秋石家庄校级期中）下列有关溶液

10、组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCN19（2014南召县校级模拟）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.8105Ka=4.91010Ka1=4.3107Ka2=5.61011ACN+H2O+CO2=HCN+HCO3B2CH3COOH+CO32=2CH3COO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗N

11、aOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者20（2016奉贤区一模）H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+HSO3和HSO3H+SO32，若向H2SO3溶液中（）A通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B通入过量H2S，反应后溶液pH减小C加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀二填空题（共2小题）21（2015秋丰城市校级月考）如图为反应A（s）+D（g）E（g）（放热反应）的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向334556722（201

12、3秋横峰县月考）I、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=（2）HA的电离平衡常数K=；（3）升高温度时，K（填“增大”“减小”或“不变”）（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍II、已知t时，Kw=11013，则t（填“”、“”或“=”）25在t时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=三解答题（共1小题）23（2012秋江西期末）今有H2SO4；HCl；CH3COOH三种溶液选择填空：（填序号）ABC=D=E=

13、F=G=H=（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是；（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是；（3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为；（4）等体积等物质的量浓度的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为；（5）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间；（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为高二上期化学典卷参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1解：设乙醇和甲醇的物质的量分别为n1、n2，已知乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2

14、，且若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为H3，乙醇的反应热：H1H2 H3H3=；甲醇的反应热：H2H3 H1所以乙醇和甲醇的物质的量之比为；故选B2解：A、对于反应在温度相同时，化学平衡常数相同，a、c为不同温度下的平衡常数，根据图中反应物的转化率可知K（a）K（c），b、d为同一温度下平衡常数，所以K（b）=K（d），故A正确；B、根据表中数据可知，温度越高平衡常数越小，也就是反应物转化率就越低，所以温度T3T2T1，温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，所以有v（a）v（c），v（b）v（d），故B错误；C、达到平衡所需时间主要取决于反应速率，根据B的分析可知，反应速率越

15、快，时间就越短，所以t（a）t（c），t（b）t（d），故C错误；D、该反应前后气体质量守恒，正反应是物质的量减小的反应，所以反应物转化率越高，平均相对分子质量就越大，根据图有M（a）M（c），M（b）M（d），故D错误；故选A3解：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH）=10a14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10bmol/L，则A若x=y，且a+b=14，则有=10a+b14=1，即n（H+）=n（OH），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B若10x=y，且a+b=13，则有=10a+b15=0.01，即n（H+）n（OH），酸过量，pH7，故B错误；C若ax=by，

16、且a+b=13，则有=，因ab，则酸过量，pH7，故C错误；D若x=10y，且a+b=14，则有=10a+b13=10，则碱过量，pH7，故D正确故选D4解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A的水解能力大于B，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中HAHB，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以OHHA，所以离子浓度大小顺序是OHHAHBH+，BAOH，故选A5解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO

17、，氧气足量发生反应C+O2CO23.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ0.1YkJ由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=（5X

18、0.5Y）kJ/mol故选C6解：加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故错误；加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故正确；加入硫化钠固体，生成了硫化氢气体，导致溶液中氢离子物质的量减小，生成的氢气物质的量减小，故错误；加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故正确；加入硝酸钾固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故错误；加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变

19、，故正确；加入氯化钠溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故正确；所以正确的有，故选B7解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 molL1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4molL1，故c（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 molL1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.12=0.4molL1，Y2的物质的量浓度为：0.30.1=0.2molL1，故c（Y2）的取值范围为：0.2molL1c（Y2）0.4 molL1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL1；故Ac（Z）的取值范围为：

20、0c（X2）0.4 molL1，故A正确；B.0.2molL1c（Y2）0.4 molL1，故B正确；C.0c（X2）0.2 molL1，故C错误；D.0c（Z）0.4 molL1，故D正确，故选C8解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）2z（g）（H0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热

21、反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A9解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则

22、正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C10解：A.2A（g）+B（g）=2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在02 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度02之间，故A正确；B“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5 mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中气体的体积要在5刻度右侧，故B错误；C隔板可

23、以滑动，说明是等压条件乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少，则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量，故C正确；D平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故D正确故选B11解：A、B、C中 2molL1硫酸c（H+）=4mol/L，而D为浓硫酸，常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，所以反应速率最大的是B故选B12解：相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，若温度相同时，时甲和乙建立的平衡是等效的，但正反

24、应放热，逆反应吸热，甲容器比乙容器温度高，平衡吸热的逆向移动，导致甲比乙中HI含量低，氢气和碘含量高，A、气体物质的量相同，甲比乙温度高，所以甲容器体积大，故A错误；B、甲中c（H2）比乙大，故B错误；C、甲温度高，反应速率快，故C错误；D、反应前后气体体积不变，所以气体物质的量不变，两容器中气体物质的量相等，故D正确；故选D13解：设溶液的体积为1L，中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 molL1，c（OH）=1.01014molL1，水电离的物质的量为1.01014mol；中c（OH）=0.1 molL1，c（H+）=1.01013molL1，水电离的物质的量为1.01013mol

25、；中c（OH）=1.0104molL1，水的电离的物质的量为1.0104mol；中c（H+）=1.0105molL1，水的电离的物质的量为1.0105mol；故中水的电离的物质的量之比为：1.01014mol：1.01013mol：1.0104mol1：1.0105mol=1：10：1010：109，故选A14解：醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，显然只有B符合，故选B15解：设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H+）

26、=0.1mol/L，c（H2SO4）=c（H+）=0.05mol/L，pH升高了1，则溶液中c（H+）=0.01mol/L，当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则1L0.1mol/L=（1+x）L0.01mol/L，x=9，加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，则有：（1L0.1mol/LyL0.05mol/L）=0.01mol/L（1+y）L，y=，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为9：=6：1，故选C16解：A由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH3COO）c（CH3COOH），显性离子大于隐性离

27、子，则c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH），故A错误；BW点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1可知，c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C错误；DW点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，因为当pH=4.75时，未通入HCl前，虽然c（CH3COOH）=c（CH3COO），但是溶液呈酸性，H+OH，根据溶液电中性：Na+CH3COO，所以此时的Na+浓度是小于0.05mol的；

28、溶液体积未知，无法确定氯离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl），根据已知条件不能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故D错误；故选B17解：A如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）10c（乙），故A错误；B相同温度下，水的离子积常数相同，根据PH知，甲中氢氧根离子浓度=，乙中氢氧根离子浓度=，则甲中氢氧根离子浓度是乙的，故B错误；C甲中水电离出的氢离子=，乙中水电离出的氢离子浓度=，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故C错误；D因为c（甲）10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）