高考化学阿伏加德罗常数专题练习70题Word版含答案及解析.docx

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高考化学阿伏加德罗常数专题练习70题Word版含答案及解析

高考化学【阿伏加德罗常数】专题练习70题

1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.32gN2H4中含有共价键数5NA

B.37g37Cl2中含有中子数10NA

C.11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子

D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+

【答案】A

【解析】A.N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B.37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C.11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D.NH4+会部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA

B.60gSiO2中含Si-O键数目为2NA

C.足量浓硫酸与65g锌发生反应，转移的电子数为2NA

D.pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

【答案】C

【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1molSiO2中含Si-O键数目为4NA，选项B错误；C、65gZn与足量的浓硫酸发生反应，Zn全部被氧化为Zn2+，转移电子2mol，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+数目，选项D错误。

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B.56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子数为NA

D.18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

【答案】D

【解析】A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为

；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子。

【详解】A、0.1mol二氧化硅中含有0.1mol硅原子，0.1mol硅原子形成0.4mol硅氧键，晶体中含有Si-O键的个数为0.4NA，选项A错误；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为

，0.2mol铁完全反应失去电子数为：

0.2mol×（

-0）=

mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：

=

mol，生成的H2分子数为

NA，选项B错误；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应，产生盐酸和次氯酸，所以转移电子数小于NA，选项C错误；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故1.8g混合物的物质的量为0.09mol，且均含10个中子，故0.09mol混合物中含0.9NA个中子，选项D正确；答案选D。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.H2S的燃烧热是QkJ/mol。

充分燃烧H2S，当有0.5QkJ热量放出时，转移的电子数为6NA

B.25℃时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005NA

C.pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

D.0.10L2.0mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

【答案】B

【解析】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S（g）+

O2（g）=H2O（l）+SO2（g）ΔH=—QkJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5QkJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故选项A错误；

B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：

c（OH-）=

=1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：

n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol，Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：

5×10-4mol×NAmol-1=0.0005NA，故选项B正确；

C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C错误；

D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故选项D错误。

5、NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25℃时，1LpH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA

C.1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA

【答案】B

【解析】A、根据水蒸气与Na2O2的方程式计算；B、25℃时，1LpH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1；C、一个－OH（羟基）含9个电子；D、苯中不含碳碳双键。

A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-

4g2mol

2g1mol

反应中转移的电子数为1NA，故A错误；B、25℃时，1LpH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1，由水电离出的OH－数目为0.001NA，故B正确；C、1mol－OH（羟基）中所含电子数均为9NA，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B，醋酸钠水解产生的OH-来源于水。

6、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

D.0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

【答案】C

【解析】分析：

A.标准状况下，CH3OH是液体；B.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA；C.Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的OH-全来自水的电离，由水电离出H+等于由水电离出的OH-,以此解题；D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I2

2HI，因为可逆反应不能进行到底，以此解题。

详解:

A. 标准状况下，CH3OH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误；

B. Na2O2～e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；

C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=0.01mol/L，n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA，故C正确.

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I2

2HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2NA，故D错误；

本题答案为C。

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

B.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA

C.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA

D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

【答案】C

【解析】标准状况下，22.4LCl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA是错的，故A错；B.足量Na2O2与1molCO2反应，转移电子的数目是NA，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4NA，故C正确；D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO2，则分子数等于0.5NA；若全部是氢气。

分子数也是0.5NA，故D错。

点睛：

注意阿伏伽德罗常数的意义，运用物料守恒规律判断。

浓硫酸和稀硫酸与金属反应的的区别。

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是

A.l00g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

C.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

【答案】C

【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=

×6+

×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：

每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），因此c（NH4+）=c（CH3COO-），但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误。

9、NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.100g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

【答案】A

【解析】A.100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键的数目为7NA，A正确；

B.pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

C.0.1molFe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+

价，因而转移电子数为0.1mol×

NA≈0.27NA，C错误；

D.铵根水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，D错误。

【点睛】对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：

如Al2（SO4）3中的Al3＋、Na2CO3中的CO32－，例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA，该说法是错误的，注意要考虑CO32－在水中的发生水解的情况。

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

B.400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子数目为0.3NA

C.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

D.pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

【答案】B

【解析】A、AlCl3溶液中Al3＋发生水解，Al3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA，故A错误；

B、铁与稀硝酸：

Fe＋4HNO3（稀）=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3参加反应被还原成1molNO，转移电子物质的量400×10－3L×1mol·L－1×（5－2）/4=0.3mol，故B正确；

C、NH3与O2反应：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，假设0.2molNH3全部参与反应，消耗O2的物质的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物质的量0.2mol，剩余O2物质的量为（0.3mol－0.25mol）=0.05mol，氧气过量，NO能与O2发生反应生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物质的量为（0.2mol－0.05mol×2）=0.1mol，故C错误；

D、题中无法得到溶液的体积，无法计算SO42－的物质的量，故D错误。

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

【答案】B

【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D.1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是

A.1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

B.标准状况下.2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

C.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

D.常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA

【答案】C

【解析】A、醋酸属于弱酸，发生部分电离，因此1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故A错误；B、氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生反应，无法计算转移电子数，故B错误；C、酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O，因此该溶液中含氧的物质的量为（

）mol=4mol，故C正确；D、铁和硝酸反应不产生氢气，生成NO，故D错误。

点睛：

易错点是选项B，氯气溶于水，有少量的氯气与水发生Cl2＋H2O

HCl＋HClO，根据题目中信息，无法判断转移电子数目；选项C，应注意是酒精溶液，含有乙醇和H2O，水中也含有氧原子。

13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子

B.78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

C.1L1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

D.室温下，pH＝13的NaOH溶液中，则溶液中OH－离子数目为0.1NA

【答案】A

【解析】A.在标准状况下，22.4LN2和H2混合气中分子的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，两种分子都是双原子分子且常温下不发生反应，则混合气中的原子个数为：

1×2×NA=2NA，故A正确；B.Na2O2与足量的CO2完全反应电子转移的情况为：

，从中可得关系式Na2O2——e-，则78g的过氧化钠参与反应，转移的电子为NA，故B错误；C.在NH4Cl溶液中NH4+会发生水解，所以NH4+的数量应小于NA，故C错误；D.由于NaOH溶液的体积未知，则溶液中OH－离子数目也是未知数，故D错误；答案选A。

【点睛】本题中过氧化钠与二氧化碳反应的氧化还关系是学生的易错知识点，需让学生明确在该反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每2molNa2O2转移2mole-。

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为

价，因此Fe失去电子的物质的量为：

，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：

，因此生成的H2分子数目为

，A错误；B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c（H+）=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

，C错误；D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。

故答案D。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是

A.3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2NA

B.1L0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5NA

C.1.0molO22－核外电子数为16NA

D.标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.H2S是由分子构成的物质，分子中不含有H+，A错误；

B.乙酸分子、水分子中都含有O－H键，因此不能确定乙酸溶液中含有的O－H的数目，B错误；

C.O22－核外电子数为18，所以1.0molO22－核外电子数为18NA，C错误；

D.标况下2.24LSO2的物质的量是0.1mol，将SO2通入足量氯水中，发生反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由方程式可知：

每1molSO2发生反应，转移电子的物质的量是2mol，所以0.1molSO2的完全反应，转移电子数为0.2NA，D正确；

故合理选项是D。

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

C.273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cl2通入NaOH溶液中发生反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；

B．碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L，故1L该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；

C．所给条件即为标准状况，首先发生反应：

2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2

N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA，C项错误；

D．100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】根据溶液的pH可以求出溶液中的c（H+）或c（OH-），计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。

在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D.1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NA

B.某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

C.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA

D.12g金刚石中C－C键的数目为4NA

【答案】B

【详解】A.AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不能电离出阴阳离子，A项错误；

B.某温度下纯水的pH=6，在该温度下的纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，说明水的离子积常数Kw=10-12，则10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的物质的量浓度

，所以该溶液中OH－的数目为0.1mol/L×10L×NA=NA，B项正确；

C.8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NA，理论上只消耗0.4molHCl，现只有0.4molHCl的浓盐酸，因浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应将不再进行，故转移电子的数目小于0.2NA，C项错误；

D.每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×

=2个C-C键，则1mol金刚石含2NA个C-C键，D项错误；

答案选B。

【点睛】A项是学生的易错点，要主要AlCl3的特殊性，AlCl3为分子晶体，在熔融状态下不导电，学生只有平常多积累，才能学以致用，做