学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1.docx
《学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
[核心素养发展目标] 1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
一、电解质和非电解质
1．概念
（1）电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别
例1
下列说法正确的是（ ）
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
答案 D
解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐、水等），选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由导电性识别电解质
例2
现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是____________。
（2）属于电解质的是__________________。
（3）属于非电解质的是________________。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案
（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
解析 化合物酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矾）都是电解质；化合物非金属氧化物（如二氧化碳）、大部分有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨水）既不是电解质，也不是非电解质。
能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由物质类别识别电解质
（1）能导电的物质不一定是电解质（如金属、石墨、盐酸等），电解质不一定能导电。
（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨等是非电解质）。
（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如氯化氢等）。
（4）电解质不一定易溶于水（如硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。
相关链接
电解质和非电解质的判断方法
（1）定义法：
从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
①看物质是否为化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；②若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，能导电则为电解质，不能导电则为非电解质。
（2）本质法：
电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，我们可以从电解质与非电解质的这一本质区别入手来判断物质是不是电解质。
（3）分类法：
从物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
如：
物质
（4）经验法：
我们可以利用经验规律来判断物质是不是电解质。
酸、碱、盐是电解质，如H2SO4、NaOH、NaCl是电解质。
大多数非金属氧化物是非电解质，如SO2、CO2是非电解质。
活泼金属氧化物是电解质，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离的概念
电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式
（1）电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
（2）写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸（H2SO4）：
H2SO4===2H＋＋SO
。
②氢氧化钠（NaOH）：
NaOH===Na＋＋OH－。
③硫酸钠（Na2SO4）：
Na2SO4===2Na＋＋SO
。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
（1）酸
①定义：
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。
②实例：
（2）碱
①定义：
电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。
②实例：
（3）盐
①定义：
电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物是盐。
②实例：
例3
下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
答案 A
解析 选项A中HCO
为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO
，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
；而选项B中NaHSO4中的HSO
在水溶液中能完全电离成H＋与SO
。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电离方程式的书写及正误判断
例4
填写下表（类别填“酸”“碱”或“盐”）：
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硝酸
Al2（SO4）3
熟石灰
答案
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硝酸
HNO3
酸
HNO3===H＋＋NO
硫酸铝
Al2（SO4）3
盐
Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO
熟石灰
Ca（OH）2
碱
Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】从电离的角度认识酸、碱、盐
电离方程式书写注意事项
（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
例5
下列说法中正确的是（ ）
A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电
B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同
C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子
D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
答案 B
解析 氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质电离的相关综合
特别提示——电解质和金属导电的不同
（1）条件不同：
电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。
（2）原理不同：
在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。
相关链接
易错辨析
（1）不是电解质的物质不一定是非电解质
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定导电，导电是有条件的
电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如CaCO3固态时不导电。
（3）导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）电解质是自身可电离出离子的化合物（ ）
（2）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质（ ）
（3）在水中能导电的化合物一定是电解质（ ）
（4）纯水的导电性很差，但水是电解质（ ）
（5）氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电（ ）
（6）电解质是化合物，电解质溶液是混合物（ ）
（7）溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸（ ）
（8）盐中一定能电离出金属阳离子（ ）
（9）氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱（ ）
（10）氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子（ ）
答案
（1）√
（2）√ （3）× （4）√ （5）√ （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）×
【考点】电解质和非电解质
【题点】电解质的相关综合
2．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X只能是碱类
答案 A
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化钠）等。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由导电性识别电解质
3．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（ ）
A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖
答案 B
解析 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。
氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由物质类别识别电解质
4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）
A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电
答案 B
解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质电离的相关综合
5．下列物质中导电能力最差的是（ ）
A．碳酸铵溶液B．铁丝
C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠
答案 C
解析 金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
【考点】电解质及其导电性
【题点】物质导电性的判断与比较
6．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
（2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
（3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
答案
（1）②⑥ ⑦
（2）③④ ① ⑤⑥⑧
（3）①Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
④HCl===H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质电离的相关综合
题组一 电解质和非电解质
1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（ ）
A．它们研究的对象都是化合物
B．它们的水溶液都能导电
C．电解质一定能导电
D．不导电的物质一定是非电解质
答案 A
解析 电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质（如电解质固体等）。
【考点】电解质和非电解质
【题点】电解质和非电解质的概念
2．下列说法正确的是（ ）
A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质
C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质
答案 D
解析 酸（如氯化氢等）、碱、盐都是电解质，非金属氧化物（如二氧化碳等）、大部分有机物（如蔗糖等）都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由导电性识别电解质
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气
答案 C
解析 酸、碱（如氢氧化钠等）、盐（如硫酸钡、硝酸钾等）、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物（如二氧化碳等）、部分非金属氢化物、部分有机物（如蔗糖、酒精等）都是非电解质；单质（如氯气等）和混合物（如盐酸等）既不是电解质，也不是非电解质。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由物质类别识别电解质
4．（2019·江西省高安中学高一检测）下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（ ）
A．盐酸→SO3→石墨→双氧水
B．NaCl→乙醇→铁→空气
C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液
D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水
答案 B
解析 蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；KCl、NaNO3、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。
【考点】电解质和非电解质
【题点】多角度考查物质的类别
5．下列物质分类正确的组合是（ ）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
答案 B
解析 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
【考点】电解质和非电解质
【题点】多角度考查物质的类别
6．（2018·成都高一检测）下列说法正确的是（ ）
①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤
C．只有④D．只有⑤
答案 C
解析 碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。
【考点】电解质和非电解质
【题点】电解质的相关综合
7．（2019·天津市武清区期末）下列说法正确的是（ ）
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
答案 D
解析 NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误。
【考点】电解质和非电解质
【题点】电解质的相关综合
题组二 电解质在水溶液中的电离
8．电解质氯化钠溶液能导电是因为（ ）
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
答案 C
解析 电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质的电离
9．（2019·福清市华侨中学月考）下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
答案 D
解析 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO
，D错误。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电离方程式的书写及正误判断
10．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
答案 B
解析 纯碱为碳酸钠，属于盐；CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸（如酸式盐硫酸氢钠）;氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】从电离的角度认识酸、碱、盐
11．物质M在水中发生电离：
M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是（ ）
A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子
C．Y－是OH－D．M一定属于盐
答案 B
解析 X2＋不可能是H＋，A错；M可能是碱，也可能是盐，C、D都错。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】由溶液中的离子确定物质类别
12．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（ ）
A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl
答案 B
解析 氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】酸、碱、盐溶液中离子的判定
13．（2018·德州高一检测）下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
①Na＋、OH－、SO
②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④B．②①④
C．②③①D．②①③
答案 A
解析 此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子，④符合要求。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】由溶液中的离子确定物质类别
题组三 电解质及其导电性
14．（2018·遵义高一检测）下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、食醋
B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca（NO3）2
D．稀硫酸、四氯化碳
答案 C
解析 石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca（NO3）2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D错误。
【考点】电解质及其导电性
【题点】电解质及其导电性的判断
15．把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ）
A．10g氯化钠固体B．10g氢氧化钠固体
C．10g硫酸钡固体D．10g硝酸铜固体
答案 C
解析 因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。
【考点】电解质及其导电性
【题点】物质导电性的判断与比较
16．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH（酒精） ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu（OH）2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
（1）属于电解质的是______________（填序号，下同）；
（2）溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。
（3）属于难溶碱的是______，属于难溶盐的是______。
答案
（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤ ⑤ （3）⑨ ⑦⑧
【考点】电解质和非电解质
【题点】电解质的相关综合
17．根据题给信息，回答下列问题：
（1）下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO
；
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO
；
Cu（NO3）2===Cu2＋＋2NO
。
属于酸的物质为________（写化学式）；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
（2）化工生产中常用到“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：
____________________________________________________。
答案
（1）HClO4 Ba（OH）2 Fe2（SO4）3、Cu（NO3）2
（2）①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
解析 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质电离的相关综合
18．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________（填序号）。
①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体
③蔗糖晶体④酒精
⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
（2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________（填字母）。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
答案
（1）⑤⑥⑦⑧
（2）C
解析
（1）氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。
两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。
（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。
C选项中：
发生反应H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。
【考点】电解质及其导电性
【题点】物质导电性的判断与比较
升级会员 