学年高中化学物质在水溶液中的行为第1节水溶液溶液的酸碱性与pH教学案鲁科版选修4.docx
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学年高中化学物质在水溶液中的行为第1节水溶液溶液的酸碱性与pH教学案鲁科版选修4
第2课时溶液的酸碱性与pH
[课标要求]
1．了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3．能够进行有关pH的简单计算。
1．在水溶液中，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；
[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。
2．室温下[H＋]＝10－7mol·L－1，溶液呈中性；[H＋]>10－7mol·L－1，溶液呈酸性；[H＋]<10－7mol·L－1，溶液呈碱性。
[H＋]越大，溶液酸性越强，[OH－]越大，溶液碱性越强。
3．溶液的pH＝－lg[H＋]。
利用pH判断溶液酸碱性时要注意温度，室温下，pH＝7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。
4．强酸或强碱稀释10n倍，pH变化n个单位；弱酸或弱碱稀释10n倍，pH变化小于n个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。
1．溶液的酸碱性
任何水溶液中都既有H＋也有OH－，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的相对大小决定，溶液酸碱性的判断标准是[H＋]与[OH－]的相对大小。
2．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系
（1）[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。
（2）[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性，且[H＋]越大，酸性越强。
（3）[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性，且[OH－]越大，碱性越强。
3．室温时溶液酸碱性的判断
（1）[H＋]＝1.0×10－7mol·L－1，溶液呈中性。
（2）[H＋]>1.0×10－7mol·L－1，溶液呈酸性。
（3）[H＋]<1.0×10－7mol·L－1，溶液呈碱性。
4．溶液的酸碱性与pH
（1）pH的定义式
pH＝－lg[H＋]。
（2）pH与[H＋]及溶液酸碱性的关系（室温下）
①图示：
②关系：
a．中性溶液：
[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7mol·L－1，
pH＝7。
b．酸性溶液：
[H＋]＞[OH－]，[H＋]＞1.0×10－7mol·L－1，pH＜7，酸性越强，pH越小。
c．碱性溶液：
[H＋]＜[OH－]，[H＋]＜1.0×10－7mol·L－1，pH＞7，碱性越强，pH越大。
（3）pH的测定方法
①粗略测定：
酸碱指示剂，pH试纸。
②精确测定：
酸度计。
[特别提醒]
（1）一定温度下的溶液中KW＝[H＋][OH－]是一定值，当[H＋]增大时，[OH－]减小，反之亦然，此增彼减。
（2）[H＋]＝10－7mol·L－1溶液不一定呈中性，只有在常温下，[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才呈中性，而在其他温度下不呈中性。
1．某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？
同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
提示：
pH＝6的溶液不一定显酸性，如100℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100℃时，pH＝7的溶液呈碱性。
2．pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？
若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？
提示：
使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。
若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。
1．溶液酸碱性的判断依据
2．溶液酸碱性的测定方法
（1）酸碱指示剂法
该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的颜色范围为：
（2）pH试纸法
①种类
a．广泛pH试纸：
其pH范围是1～14（最常用）。
b．精密pH试纸：
其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。
c．专用pH试纸：
用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。
②使用方法：
把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH。
（3）pH计法
精确测定溶液的pH时使用pH计，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。
1．正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）[H＋]＝10－6mol·L－1的溶液一定是酸性溶液（ ）
（2）水溶液中若[OH－]>[H＋]，一定是碱性溶液（ ）
（3）滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液一定显酸性（ ）
（4）盐的水溶液中若[H＋]＝[OH－]，一定显中性（ ）
答案：
（1）×
（2）√ （3）√ （4）√
2．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．溶液中[OH－]>[H＋]
B．溶液中[H＋]>[OH－]
C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1
D．非电解质溶于水得到的溶液
解析：
选B 判断溶液酸碱性的关键看[H＋]和[OH－]的相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；[H＋]<10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
而D项中，如NH3溶于水得NH3·H2O，其溶液显碱性。
1．计算步骤
25℃（室温下）溶液pH计算的：
解题步骤图示如下：
2．单一溶液pH的计算
（1）强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为
cmol·L－1，[H＋]＝ncmol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lgnc。
（2）强碱溶液，如B（OH）n溶液，设溶质的物质的量浓度为cmol·L－1，[H＋]＝
mol·
L－1，pH＝－lg[H＋]＝14＋lgnc。
3．混合溶液pH的计算
（1）两强酸混合后pH的计算
由[H＋]混＝
先求出混合后的[H＋]混，再根据公式pH＝－lg[H＋]求pH。
（2）两强碱混合后pH的计算：
由[OH－]混＝
先求出混合后的[OH－]混，再通过KW求出混合后的
[H＋]，最后求pH。
（3）强酸与强碱溶液混合后pH的计算：
强酸与强碱混合的实质是中和反应，即H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：
①若恰好中和，pH＝7。
②若剩余酸，先求中和后的[H＋]，再求pH。
[H＋]混＝
，
③若剩余碱，先求中和后的[OH－]，再通过KW求出[H＋]，[H＋]＝
，最后求pH。
[OH－]混＝
4．溶液稀释时pH的变化
（1）对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足1个单位。
对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1个单位。
对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足1个单位。
无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
（2）pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小；pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数后，强碱的pH变化大，弱碱的pH变化小。
故利用pH变化大小可判断酸、碱的强弱。
1．下列溶液的pH一定等于2的是（ ）
A．0.01mol·L－1硫酸500mL
B．0.01mol·L－1盐酸500mL
C．0.01mol·L－1醋酸1L
D．pH＝1的酸溶液稀释10倍
解析：
选B A中[H＋]＝2[H2SO4]＝0.02mol·L－1，pH＝2－lg2<2；B中[H＋]＝0.01mol·
L－1，则pH＝2；C中CH3COOH部分电离，[H＋]<0.01mol·L－1，则pH>2；D中若为强酸，稀释10倍pH增大1则pH＝2，但若为弱酸，每稀释10倍，pH增大不足1个单位，即其pH不一定为2。
2．常温下，将pH＝4和pH＝2的两种稀硫酸等体积混合后，下列结论正确的是（ ）
A．[H＋]＝1×10－3mol·L－1
B．[OH－]＝1×10－12mol·L－1
C．pH＝2.3
D．pH＝3
解析：
选C 假设混合前酸溶液的体积均为1L，[H＋]混＝
mol·L－1＝5.05×10－3mol·L－1，pH混＝－lg（5.05×10－3）≈2.3，[OH－]混＝
mol·L－1≈2×10－12mol·L－1，只有C项正确。
3．室温下，将0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba（OH）2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是（ ）
A．1.7 B．12.3
C．12D．2
解析：
选C 酸碱反应时碱过量，则[OH－]＝
＝0.01mol·L－1，[H＋]＝
＝10－12mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝12。
[三级训练·节节过关]
1．下列说法正确的是（ ）
A．强碱的水溶液中不存在H＋
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大
D．某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
解析：
选C 任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，既有H＋也有OH－；pH＝0的溶液[H＋]＝1mol·L－1，不是最强的酸性溶液；温度不变，KW不变，[H＋]和[OH－]不能同时增大；纯水中[H＋]＝[OH－]，呈中性。
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液
B．[H＋]＝[OH－]的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
解析：
选B 溶液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]。
当pH＝7时，只说明[H＋]＝1.0×
10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的[H＋]>1.0×10－7mol·L－1，即pH<7，故A错误。
等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。
非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，故D错误。
3．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11D．1∶9
解析：
选D 可根据溶液混合反应后剩余的OH－的浓度列式求解，以下标1表示酸，下标2表示碱，则混合前碱中[OH－]2＝0.1mol·L－1，酸中[H＋]1＝0.01mol·L－1，则[OH－]余＝1.0×10－3mol·L－1＝
。
解得V2∶V1＝1∶9。
4．常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是（ ）
A．将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，溶液pH＝5
B．将pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－4mol·
L－1
C．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝13
D．将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
解析：
选C A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍后，3<溶液pH<5，错误。
B项，pH＝4的H2SO4（aq）加水稀释100倍后，pH＝6，则[OH－]＝10－8mol·L－1，即[OH－]水＝[H＋]水＝10－8mol·L－1，错误；C项，1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L后，[OH－]＝0.1mol·L－1则[H＋]＝10－13mol·L－1，故pH＝13，正确；D项中，NaOH溶液是碱溶液，无论怎样稀释，在常温下pH不可能为6，只能无限接近于7，可巧记为“酸为酸，碱为碱，无限稀释性不变”。
5．有100mLpH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，应加入________mL。
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。
（3）如果加入0.008mol·L－1的盐酸，应加入________mL。
解析：
pH＝12的NaOH溶液中[OH－]＝10－2mol·L－1，当pH＝11时，[OH－]＝10－3mol·
L－1。
（1）若加入水，溶液体积应为1000mL，则加入水的体积为900mL。
（2）设需加NaOH溶液的体积为x，
＝10－3mol·L－1，x＝1L＝1000mL。
（3）设需加盐酸的体积为y
＝10－3mol·L－1，y＝0.1L＝100mL。
答案：
（1）900
（2）1000 （3）100
1．溶液的酸碱性取决于（ ）
A．溶液pH的大小
B．溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小
C．溶液中[H＋]
D．酸与碱是否恰好完全反应
解析：
选B 溶液的酸碱性取决于[H＋]与[OH－]的相对大小，当[H＋]＞[OH－]时，溶液显酸性，当[H＋]＝[OH－]时，溶液显中性，当[H＋]＜[OH－]时，溶液显碱性。
2．313K时，水的离子积KW＝2.9×10－14mol2·L－2，则在313K时，[H＋]＝10－7mol·
L－1的溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈中性
C．呈碱性D．无法判断
解析：
选C 由KW＝[H＋][OH－]可得：
[OH－]＝
＝
＝2.9×10－7mol·L－1，[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。
3．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．溶液中[OH－]>[H＋]
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1
D．pH>7的溶液
解析：
选B 判断溶液酸碱性的关键看[H＋]和[OH－]的相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或[H＋]>10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
而B项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性。
4．25℃时的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．pH＝11的溶液
B．[OH－]＝0.12mol·L－1的溶液
C．1L含有4gNaOH的溶液
D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液
解析：
选B 常温下，可以根据pH或[H＋]比较溶液的酸碱性，也可以根据[OH－]的大小来比较。
在此为了计算方便，可求出A、C、D三个选项中溶液的[OH－]，依次为1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，然后再与B项溶液中的[OH－]相比，就会发现B项溶液中的[OH－]最大，碱性最强。
5．100℃时，水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶于100℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ）
A．4B．10
C．2D．12
解析：
选B 100℃时，水中[H＋]＝1×10－6mol·L－1，则[OH－]＝1×10－6mol·L－1，可求知KW＝[H＋][OH－]＝1×10－12mol2·L－2，当把0.01molNaOH固体溶于水配成1L溶液时，[OH－]＝0.01mol·L－1，[H＋]＝
mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以溶液pH＝10。
6．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的[H＋]＝1×10－7mol·
L－1，则该溶液（ ）
A．呈碱性 B．呈酸性
C．呈中性D．[H＋]＝[OH－]
解析：
选A 100℃时，该溶液中[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[OH－]＝1×10－5mol·L－1，[H＋]<[OH－]，该溶液呈碱性。
7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
解析：
选C 设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比相混合后溶液的[OH－]＝0.01mol·L－1，故NaOH过量，反应后[OH－]＝（3c－2c）/5＝0.01mol·L－1，解得c＝0.05mol·
L－1。
8．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（lg2＝0.3）（ ）
A．8.3B．8.7
C．9.3D．9.7
解析：
选D 对于强碱溶液混合要首先求混合溶液中的[OH－]，再由KW求混合溶液中的[H＋]，最后求出pH。
[OH－]混＝
，本题中[OH－]1＝1.0×10－6mol·
L－1，[OH－]2＝1.0×10－4mol·L－1，V1＝V2，则[OH－]混＝
（10－6＋10－4）mol·L－1＝5.05×10－5mol·
L－1。
所以[H＋]混＝
＝
mol·L－1≈2×10－10mol·L－1，pH＝10－lg2＝9.7。
9．某温度下纯水的pH＝6。
请据此回答下列问题：
（1）pH＝7的溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）该温度下0.1mol·L－1的盐酸的pH＝________。
（3）0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝________。
解析：
（1）纯水中的[H＋]＝[OH－]，pH＝6，[H＋]＝[OH－]＝1×10－6mol·L－1，KW＝1×
10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，pH＝7的溶液中[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[OH－]＝
＝1×10－5mol·L－1，[OH－]>[H＋]，溶液呈碱性。
（2）0.1mol·L－1的盐酸中，[H＋]＝0.1mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝1。
（3）0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液中，[OH－]＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝11。
答案：
（1）碱性
（2）1 （3）11
10．
（1）常温下0.01mol·L－1HCl溶液：
①由水电离出的[H＋]＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
（2）常温下0.01mol·L－1NaOH溶液：
①pH＝________。
②加水稀释100倍，pH＝________。
解析：
（1）①0.01mol·L－1HCl溶液中的OH－只来源于水的电离，且[OH－]水＝[H＋]水，H＋来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H＋可忽略，[H＋]＝0.01mol·L－1，[OH－]＝[OH－]水＝[H＋]水＝
＝10－12mol·L－1。
②pH＝－lg10－2＝2。
③加水稀释100倍，[H＋]变为原来的
，即[H＋]＝10－4mol·L－1，pH＝4。
（2）①0.01mol·L－1的NaOH溶液中的OH－来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即[OH－]＝10－2mol·L－1，所以[H＋]＝
＝1.0×10－12mol·L－1，pH＝12；
②加水稀释100倍，[OH－]＝10－4mol·L－1，所以[H＋]＝
＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10。
答案：
（1）①1.0×10－12mol·L－1 ②2 ③4
（2）①12 ②10
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：
选D 将纯水加热，平衡H2OH＋＋OH－向右移动，[H＋]、[OH－]均变大，但仍然相等，所以KW变大、pH变小，仍然呈中性。
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析：
选A pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D项均错。
3．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能约为1
D．该溶液的pH可能约为12
解析：
选C 根据水的离子积常数，可知由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水＝10－13mol·L－1，这是由于在酸性或碱性溶液中，水的电离受到抑制。
若溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，[H＋]水＝[OH－]水＝[OH－]总＝10－13mol·L－1，由KW＝[H＋]总[OH－]总得[H＋]总＝10－14/
10－13＝10－1mol·L－1，pH＝1；若溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，[H＋]总＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，pH＝13。
4．如下图表示水中[H＋]和[OH－]的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有[H＋][OH－]＝KW
B．M区域内任意点均有[H＋]<[OH－]
C．图中T1D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析：
选D 根据水的离子积定义可知，A项正确；XZ线上任意点都存在[H＋]＝[OH－]，所以M区域内任意点均有[H＋]<[OH－]，B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，D项错误。
5．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1解析：
选A pH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数，B溶液的pH变化小，说明B溶液的酸性比A溶液的弱，则pH相同时，两种酸溶液的物质的量浓度是c（B）>c（A），A项错误；稀释后，A溶液的pH大于B溶液的pH，故A溶液的[H＋]小于B溶液的[H＋]，A溶液的酸性较弱，B项正确；若是pH＝1的强酸溶液稀释1000倍，则pH＝4，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故16．下列各项中，能表示人大量喝水时，胃液pH变化的图像是（ ）
解析：
选A 由于胃液中含有盐酸，所以胃液应呈酸性，pH<7。
大量喝水时，相当于将盐酸无限稀释，pH变大，但无论怎么稀释，胃液都不可能呈碱性，只是无限接近中性，故A项正确。
7．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．能与金属Al反应放出H2的溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH＝6的某溶液
D．[H＋]>[OH－]的任意水溶液
解析：
选D 能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A项错误；加酚酞后显无色的溶液，可能呈酸性、中性或弱碱性，故B项错误；未指明温度，pH＝6的溶液不一定呈酸性，故C项错误；[H＋]>[OH－]的任意水溶液一定呈酸性，故D项正确。
8．有
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