上海高中化学重要知识点详细全总结.docx
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上海高中化学重要知识点详细全总结
高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Ｎa2CO3小苏打：
NaHCO3大苏打：
Na2S2O3石膏（生石膏）：
CaSO4.2H2O熟石膏：
2CaSO4·.H2O 莹石：
CaF2重晶石：
BaSO4（无毒）碳铵：
NH4HCO3石灰石、大理石：
CaCO3生石灰：
CaO食盐：
NaCl熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2芒硝：
Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH绿矾：
FaSO4·7H2O干冰：
CO2明矾：
KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：
MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：
CuSO4·5H2O双氧水：
H2O2皓矾：
ZnSO4·7H2O硅石、石英：
SiO2刚玉：
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3铁红、铁矿：
Fe2O3磁铁矿：
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：
FeS2铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3菱铁矿：
FeCO3赤铜矿：
Cu2O波尔多液：
Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：
Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：
CH4水煤气：
CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）2
有机部分：
氯仿：
CHCl3电石：
CaC2电石气：
C2H2（乙炔）TNT：
三硝基甲苯酒精、乙醇：
C2H5OH
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：
C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：
甲酸HCOOH
葡萄糖：
C6H12O6果糖：
C6H12O6蔗糖：
C12H22O11麦芽糖：
C12H22O11淀粉：
（C6H10O5）n
硬脂酸：
C17H35COOH油酸：
C17H33COOH软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：
Si>C>O）.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。
）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：
鉴别：
乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：
—CHO——2Ag
注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
27、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。
）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
31、生铁的含C量在：
2%——4.3%钢的含C量在：
0.03%——2%。
粗盐：
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：
Al+金属氧化物
金属+Al2O3
11．Al3+Al（OH）3AlO2-
12．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
13．置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质化合物+化合物如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质：
X2、O2、S
活泼金属单质：
Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质：
C、H2、S
高价金属离子：
Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：
Cu2+、Ag+其它：
［Ag（NH3）2］+、新制Cu（OH）2
低价金属离子：
Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
3．溶液酸碱性.
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl22PCl3（Cl2不足）；2P＋5Cl22PCl5（Cl2充足）
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2（O2充足）；2H2S＋O22H2O＋2S（O2不充足）
3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2
4、Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2
5、C＋O2CO2（O2充足）；2C＋O22CO（O2不充足）
6、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓
9、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）
10、Fe＋6HNO3（热、浓）Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3（热、浓）Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
浓H2SO4
浓H2SO4
11、Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O
140℃
170℃
12、C2H5OH
CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5
C2H5－O－C2H5＋H2O
Cl
13、 ＋Cl2 ＋HCl
Cl
＋3Cl2 （六氯环已烷）
14、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：
（写、拆、删、查四个步骤来写）
例如：
（1）违背反应客观事实
如：
Fe2O3与氢碘酸：
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：
忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：
FeCl2溶液中通Cl2：
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：
电子得失不相等，离子电荷不守恒
（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：
NaOH溶液中通入HI：
OH-＋HI＝H2O＋I-错因：
HI误认为弱酸.
（4）反应条件或环境不分：
如：
次氯酸钠中加浓HCl：
ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：
强酸制得强碱
（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：
H2SO4
溶液加入Ba（OH）2溶液:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
（6）“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：
Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+注意：
盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”
十、中学化学实验操作中的七原则
1．“从下往上”原则。
2．“从左到右”原则。
3．先“塞”后“定”原则。
4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。
5．先验气密性（装入药口前进行）原则。
6．后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
7．连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：
隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：
保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：
有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：
易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：
见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：
易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：
易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：
易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0.012.量筒最下面的刻度是0.13.电子天平的标尺中央数值是0.001
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：
金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：
水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：
金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：
酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：
稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：
2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH−、
三核10电子的
H2O
NH2−
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
2．“18电子”的微粒
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
注：
其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1．判断的依据电子层数：
相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：
相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1．具体规律：
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：
Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：
F--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各种“水”汇集
1．纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
2．混合物：
氨水（分子：
NH3、H2O、NH3·H2O；离子：
NH4+、OH‾、H+）
氯水（分子：
Cl2、H2O、HClO；离子：
H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）苏打水（Na2CO3的溶液）
生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）
水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2
二十、各种“气”汇集
1．无机的：
爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）
2．有机的：
天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）
液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）
电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）
二十一、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有
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