分析化学实验报告doc.docx
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分析化学实验报告doc
分析化学实验报告
篇一：
分析化学实验报告——碘量法测定Vc含量
分析化学实验
果汁中Vc含量的测定以及比较
化学学院XX级化学二班方基永
果汁中维生素C的含量
测定以及比较
前言：
1.维生素C（VitaminC，AscorbicAcid）又叫
L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维
生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布
到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维
生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最
高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，
维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或
-2-硫酸由尿排出；另一
部分可直接由尿排出体外。
2.Vc在中国
现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地
位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维
生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平
均剂量，远逊于欧美和日本。
如果我们普遍认识维
他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量
服用，就可以遏止各种病毒的流行。
流行感冒只是
一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。
3.正常需求
1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入
量为100mg/d；
2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐
摄入量为130mg/d。
注意：
每个人对于VC
的需求量个体化差异是很大的。
有的人补
充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚
至更高。
在人类对维生素C的研究史上，
卡斯卡特医生（RobertF.Cathcart）早在上世纪
70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的
标准。
当一个人口服维生素C达到相当的量，
即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会
产生轻微的腹泻。
卡斯卡特将略低于此的量叫做“维
生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引
起轻微腹泻的量。
因为无酸性的VC，使大量
口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据
自身体况的不同去服用。
只要在自己的肠道耐受量
之内，效果就会很好。
有趣的是，人体对于
VC的肠道耐受量是变化的。
在人体有病的时候，肠
道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，
在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚
至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。
实验目的：
1，使用碘量法测定维生素C的含量
2，操作条件的控制防止Vc被空气氧化
3，低含量物质的含量的测定
4，学会I2标准溶液的配制以及标定方法
实验原理：
1.维生素是是我们常听到的一个词语，每天我们
都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素与我们的健康是密切相关的。
维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：
人体缺乏维生素C将导致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至癌症。
所以，食品饮料、医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
2.维生素C的结构式是
3.维生素的照片如左上图所示4.反应的方程式为
5.酸性的环境有利于保护维生素使其不易被空气中的氧气氧化，测定的过程中需要加醋酸。
碱性的环境中维生素C极易氧化，所以反应应该在酸性的介质中。
同时应该把握好滴定时的酸度的范围，不可太低，否
则会影响滴定的速度，从而会对终点产生影响。
6.本次试验主要分析的是市场上市售的农夫山
泉品牌的水溶柠檬C，水溶柚子C，以及水溶鲜橙C中的维生素含量的分析与比较.
其中水溶柠檬C以及水溶西柚C的含量标注含量均为
100mg/445ml。
含量相对较低，即为0.001mol/L，所
以在测定时一定要把握好实验的各步的条件，同时滴
定剂的浓度在不影响测量的结果时要尽量的小，这样
在滴定的突跃附近带来的误差也就会小一些。
篇二：
分析化学实验报告样本
实验名称游标卡尺的使用
实验目的：
1掌握游标卡尺的使用方法
2了解游标卡尺的结构原理
3学习数据处理的相关内容
4养成良好的写实验报告的习惯
5测量物体的长度
实验器材：
1游标卡尺（精确度0.02mm）
2被测物-五页书的厚度
实验原理：
1.如果将游标尺的9mm等分为10份，则每一份的长度为0.9mm.它与主尺的每一格相差0.1mm。
如果将主尺的零刻度线与游标尺的零刻度线对齐的话，则二者之间所放置物体的长度如果为0.1mm的话，则游标尺上记为1的那条线就与主尺上的一条线对齐了。
于时，此时，所夹物体的小数部分就应当是0.1毫米。
如果所夹物体为0.2毫米的话，则游标尺上记为2的那条线就与主尺上的某一条线对齐。
而如果相差n个0.1的话，则游标尺上记为n的那条线就与主尺上的线对齐了。
可见，测量时，小数部分只要看游标尺的哪条线与主尺上的线对齐就可以知道是多少了。
而如果要测量一个物体的长度，只要将这个物体夹在主尺和游标尺之间，整毫米数由游标尺上零线对应的主尺的读数读数，而不数部分由游标尺上读出然后相加即为所测物体的长度。
这样的游标卡尺精确度为0.1毫米。
2.如果将游标尺的19mm等分为20格，则游标尺上的每一格和主尺上的一格相差0.05毫米。
于时，当将被测物夹在主尺和游标尺间时，如果游标尺标号为1的线与主尺对齐，则所夹物体的长度小数部分就是0.05毫米。
此时在游标尺的第一条线标上5，第二条线标上10第三条线标上15，则今后读数时更方便了。
这种游标卡尺的精确度为0.05毫米。
3。
如果将游标尺的49毫米等分为50格，则这种游标卡尺的精确度为0.02毫米，相应标数的时候第一条线标上2，第二条标上4第三条标上6.。
。
。
。
。
。
这样以后用的时候也就更方便了。
实验过程：
实验时严格按照以下步骤进行。
1.首先观察游标卡尺的精确度和型号以及生产厂家。
2.将固定螺钉松开，滑动游标尺，看游标尺是否能能在主尺上灵活地滑动。
如果已经卡死，则此游标卡尺不可用。
3.将两只测脚并拢，观察主尺的零线和游标尺的零线是否对齐。
如果没有对齐，则要记录下此数值（修正值），以便在最后的测量结果中加或减去此修正值。
4.
将被测物卡在两测量脚之间进行测量。
（注意读数前一定要将固定螺钉拧紧再读数）
5.记录测量的结果入下表。
6.数据处理:
x?
s?
?
xi6?
2.33（mm）?
（xi?
x）2
n?
1?
0.009mm
据格罗布斯判据只有在
x?
G6s?
x?
x?
G6s
范围内的测量值才可用。
所以所测数据均可用。
测量中的不确定度的计算：
偶然误差引起的不确定度uA（x）?
?
0.0015mm6
系统误差引起的不确定度s
uB（x）?
?
3?
0.02
3?
0.011mm
所以总不确定度为：
u（x）?
测量结果：
x?
2.33mm?
0.011mm
实验心得：
（如实写出实验心得）
uA（x）?
uB（x）?
0.011mm22
篇三：
分析化学实验报告
四川农业大学
实验报告
课程名称：
分析化学实验
实验名称：
班级学号
学生姓名
指导教师
硫酸铜中铜含量的测定
作者：
李豪杨蕊
摘要：
利用间接碘量法标定Na2S2O3溶液采用的基准物质有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等。
铜盐、矿石或合金中铜含量的测定，最好以纯铜作为标定Na2S2O3溶液的基准物。
通过本次实验掌握Na2S2O3溶液的配置和保存的方法；掌握Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；掌握用碘法测定铜的原理和方法。
关键词：
间接碘量法；基准物；Na2S2O3;铜含量
Abstract:
UsingindirectcalibrationNa2S2O3solutionbyiodinevolumemethodusingthebenchmarkmaterialwithK2Cr2O7,KIO3,KBrO3andpurecopper,etc.Copper,saltrockandthedeterminationofcopper
contentinalloy,thebestpurecopperasabenchmarkofthecalibrationNa2S2O3solution.ThroughthisexperimentmasteryofNa2S2O3
solutionconfigurationandsavemethod;Tomastertheprincipleand
methodofNa2S2O3solutionconcentration;Tomastertheprincipleand
methodofdeterminationofcopperwithiodinemethod.Keyworws:
Indirectiodinequantitymethod;Benchmark;Na2S2O3;
Coppercontent1前言现阶段测量铜含量的方法有很多种，其中包括EDTA滴定法、紫外分光光度法、二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法等，其中紫外分光光度法，EDTA滴定法干扰太多，使系统误差大；而二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法对实验仪器要求高且只适合小样分析，碘量法是在无机物和有机物分析中都广泛应用的一种氧化还原滴定法，很多含铜物（铜矿、铜盐、铜合金等）中铜含量的测定，常
用碘量法。
本次硫酸铜中铜含量的测定实验就是应用的间接碘量法。
2实验部分
2.1仪器与试剂
Na2S2O3、Na2CO3固体、纯铜（99.9％以上）、6mol/LHNO3溶液、100g/LKI
溶液、1+1和1mol/L的H2SO4溶液、100g/LKSCN溶液、10g/L淀粉溶液。
试剂瓶一个；碱式滴定管一支；碘量瓶若干；分析天平;250ml容量瓶；100ml烧杯；胶头滴管；玻璃棒。
2.2实验方法及步骤
Na2S2O3溶液的配制：
称取12.5gNa2S2O3?
5H2O于烧杯中，加入约300mL
新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约0.2gNa2CO3固体，然后用新煮沸后冷却的
蒸馏水稀释至1L，贮于棕色的试剂瓶中，在暗处放置1~2周后在标定。
Na2S2O3溶液的标定：
准确称取0.8g左右的纯铜，置于250mL烧杯中。
（以
下分解操作在通风橱内进行）加入约3mL6mol/LHNO3，盖上表面皿，放在电热
板上微热。
待铜完全分解后，慢慢升温至干。
冷却后再加入H2SO4（1+1）2mL
蒸发至冒白烟、近干（切记蒸干），冷却，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释
至刻度。
摇匀，从而制得Cu2+的标准溶液。
准确移取25.00mLCu2+的标准溶液于250mL碘量瓶中，加水25mL，混匀。
加
入7mL100g/LKI溶液，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。
然后加
入1mL10g/L淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色。
再加入5mL100g/LKSCN溶液，摇
匀后溶液蓝色转深，再继续滴定至蓝色恰好消失为终点（此时溶液为米色的
CuSCN悬浮液）。
计算Na2S2O3溶液的浓度。
试样测定：
精确称取硫酸铜试样（每份相当于20~30mLNa2S2O3标准溶液）
于250mL碘量瓶中，加入3mL1mol/L的H2SO4溶液和30mL水，溶解试样。
以
下操作同“标定”。
滴定结束，记下消耗的Na2S2O3标准溶液的体积，计算试样
中铜的质量分数。
3结果与讨论
3.1Na2S2O3溶液的标定
Na2S2O3溶液的标定数据处理见表一。
总体平均值μ=0.02373?
0.00003（95%）
3.2硫酸铜溶液的标定
硫酸铜溶液的标定数据处理见表二。
表二硫酸铜溶液的标定
3.3碘量法误差来源
一方面是碘的挥发：
防止碘的挥发的措施：
（1）室温。
（2）加入过量I-
使I2生成I3-，增大其溶解度。
另一方面是I-被氧化：
防止I-被氧化的措施：
（1）
避光。
（2）生成I2后，立即用Na2S2O3滴定；滴定速度适当加快。
3.4Na2S2O3溶液的配制中Na2CO3的作用
Na2S2O3溶液易受微生物、空气中的氧以及溶解在水中的CO2的影响而分
解：
Na2S2O3?
微生物?
?
?
Na2SO3?
S?
S2O32?
?
CO2?
H2O?
HSO3?
?
HCO3?
?
S?
12?
S2O32?
?
O2?
SO4?
S?
2
为减少上述副反应的发生，配置Na2S2O3溶液时应用新煮沸后冷却的蒸馏水，
并加入少量Na2CO3（约0.02％）使溶液呈微碱性，也可加入少量HgI2（10mg/L）
作杀菌剂。
3.5KSCN的作用：
由于CuI沉淀强烈地吸附I3-离子,会使测定结果偏低，如果加入KSCN，使
CuI（Ksp=5.06×10-12）转化为容纳光洁度更小的CuSCN（Ksp=4.8×10-15），这样
不但可释放出被吸附的I_3^-离子，而且反应时再生的I^-的可与未反应的Cu2+
离子发生作用。
但是，KSCN只能在接近终点时加入，否则较多的I_2会明显的
为KSCN所还原而使结果偏低：
SCN-+4I2+4H2O=SO42-+7I-+ISN+8H-。
因此本实验
采用5mL100g/LKSCN溶液。
致谢：
感谢吴明君老师的对本次实验的细心指导。
参考文献
[1]四川大学化工学院，浙江大学化学系编.分析化学实验.第三版.北京：
高等
教育出版社，XX.6（XX重印）：
115-118
[2]武汉大学，中国科学技术大学，中山大学，吉林大学编.分析化学.第五版
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