高考化学复习化学平衡状态同步检测附答案精品教育doc.docx
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高考化学复习化学平衡状态同步检测附答案精品教育doc
2019高考化学复习化学平衡状态同步检测（附答案）
在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
以下是化学平衡状态同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。
1.据报道，在300℃、70MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）?
?
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
下列叙述错误的是（）
A.使用CuFe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
解析：
选BA项，合适的催化剂能提高化学反应速率;B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化;C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率;D项，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率。
2.COCl2（g）?
?
CO（g）+Cl2（g）0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入稀有气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是（）
A.①②④B.①④⑥
C.②③⑤D.③⑤⑥
解析：
选B平衡右移即可增大COCl2的转化率，①平衡右移，②对平衡无影响，③平衡左移，④平衡右移，⑤平衡不移动，⑥相当于减压，平衡右移。
3.恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?
?
2NH3（g）0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）
A.断开一个NN键的同时有6个NH键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
解析：
选C断开NN和生成NH键均为正反应，因此A不能作为平衡的标志;根据公式=，反应过程中混合气体的质量m不变，恒温恒容条件下反应，则气体体积V始终不变，密度始终不变，因此B不能作为平衡的标志;相对分子质量可根据公式M=判断，由于m不变，而反应过程中气体的物质的量n减小，只有达到平衡时n才不再减小，M不再改变，因此C可作为平衡的标志。
4.一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）?
?
cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（v）随时间（t）变化如图所示。
则下列说法正确的是（）
A.若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂
C.若a+bc，则t0时刻只能是增大了容器的压强
D.若a+bc，则t0时刻只能是加入了催化剂
解析：
选D本题考查化学平衡图像，考查考生对化学反应速率和化学平衡原理的理解和应用能力。
t0时刻正逆反应速率同等程度增大，说明平衡不移动。
若a+b=c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A错，B错;若a+bc，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。
5.可逆反应mA（s）+nB（g）?
?
cC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如下图所示（T2T1），下列叙述错误的是（）
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变
B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n
D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
解析：
选D使用催化剂，只是同等程度加快反应速率，平衡不移动，故A项正确;由C%～时间图像1知，温度升高，化学平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以B正确;再由由C%～时间图像2知，加压，平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，即逆反应是气体系数减小的反应，故n
6.向固定容积的密闭容器中，通入amolX，发生反应2X?
?
Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。
下列叙述正确的是（）
A.压强的变化对该平衡没有影响
B.若正反应为放热反应，则X一定为气态
C.若X为非气态，则正反应为放热反应
D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体积分数增大
解析：
选B利用化学平衡移动原理逐一分析选项即可得出结论，需要注意物质的聚集状态和化学计量数对平衡移动的影响。
因容积不变，=m（g）/V，升高温度，气体的密度增大，即m（g）变大。
选项A，因无论X是什么状态，0，压强对该平衡有影响;选项B，若正反应为放热反应，升温时平衡左移，X为气态时，m（g）才增大;选项C，若X为非气态，正反应放热，升温时平衡左移，m（g）减小，气体的密度减小;选项D，若X为气态，再充入amolX，相当于加压，平衡向右移动，X的体积分数减小。
7.向一个容积为VL的密闭容器中，通入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生反应：
3A（g）+B（g）?
?
aC（g）+2D（g）。
达到平衡后，A的物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是（）
A.1B.2
C.3D.4
解析：
选A混合气体的平均摩尔质量=，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总减小，故a值只能为1，故选A。
8.（2019苏州模拟）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（g）+B（g）?
?
2C（g），0;达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化符合图中曲线的是（）
XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量解析：
选CA.达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，但B的转化率减小，与图像不符合，故A不正确;B.达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的体积分数减小，与图像不符合，故B错误;C.达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图像符合，故C正确;D.达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图像不符合，故D错误;故选C。
9.
（1）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）0。
①下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是________（填序号）。
A.升高温度B.增大压强
C.充入一定量氮气D.再加入一些铁粉
②反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将________（填增大、减小或不变）。
（2）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）+H2O（g）?
?
CO（g）+H2O（g），若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积，其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将________（填不变、变小或变大）。
解析：
（1）①使平衡时c（CO）/c（CO2）增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。
反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对;反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错;充入N2对平衡没有影响，C错;铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。
②增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO2的转化率不变。
（2）原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28+2=15。
加压时平衡逆向移动，H2O（g）（相对分子质量为18）的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。
答案：
（1）①A②不变
（2）变大
10.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。
（1）一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）?
?
2SO3（g），向2L密闭容器中通入2molSO2（g）、1molO2（g）和0.2molSO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，若往容器中再加入2molSO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%（填、或=）。
（2）在一密闭容器中发生反应2NO2（g）?
?
2NO（g）+O2（g）H0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。
请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为________。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________（填浓度、压强、温度或催化剂）。
（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5（g）?
?
4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?
?
2NO（g）+O2（g）
若达平衡时，c（NO2）=0.4mol/L，c（O2）=1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5（g）的起始浓度应不低于________mol/L。
解析：
（1）增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。
（2）①根据图像分析可知：
前3min内氧气浓度增大了0.035mol/L，所以平均反应速率为0.0117mol/（Lmin）;②从图像变化趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以改变的条件只可能是温度。
（3）利用反应①和②可以求出当c（NO2）=0.4mol/L，c（O2）=1.3mol/L时，
①2N2O5（g）?
?
4NO2（g）+O2（g）
4xx
②2NO2（g）?
?
2NO（g）+O2（g）
2y2yy
x+y=1.3mol/L,4x-2y=0.4mol/L，
解得：
x=0.5mol/L，y=0.8mol/L。
所以反应②中NO2的转化率为80%。
由反应①生成的O2的浓度为0.5mol/L知，N2O5（g）的起始浓度大于1mol/L。
答案：
（1）
（2）①0.0117mol/（Lmin）②温度
（3）80%1
11.一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?
?
2SO3（g）0，n（O2）随时间的变化关系如图中实线所示：
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为________。
（2）若温度不变，在容器中再加入1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________（填增大、不变或减小），氧气的转化率________（填升高、不变或降低），SO3的体积分数________（填增大、不变或减小）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是________，曲线Ⅱ改变的实验条件是______________________。
解析：
（1）在0～4min内，该反应的平均速率v（SO2）=2v（O2）=2（0.10mol/L-0.05mol/L）4min=0.025mol/（Lmin）;
（2）若保持温度不变，向容器中再加入1molO2，平衡正向移动，故重新达到平衡时，SO2的转化率增大，但其平衡浓度减小，氧气的转化率降低，SO3的体积分数减小。
（3）曲线Ⅰ、Ⅱ都缩短了达到平衡的时间，反应速率加快，但曲线Ⅰ平衡时O2的转化率降低，因正反应是放热反应，故曲线Ⅰ改变的条件是升高温度;曲线Ⅱ平衡时O2的转化率升高，根据正反应气体体积减小可知曲线Ⅱ改变的条件是增大压强。
答案：
（1）0.025mol/（Lmin）
（2）减小降低减小
（3）升高温度增大压强12.下列叙述与图像相对应的是（）
A.图
（1）是N2（g）+3H2（g）?
?
2NH3（g）的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B.图
（2）中p2p1，T1T2
C.图（3）表示的化学方程式为2A===B+3C
D.图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）?
?
2Z（g）0，y可以表示Y的百分含量
解析：
选B在t0时刻充入一定量的NH3，v（正）应与平衡点相连，A项错误;由先拐先平知p2p1，T1T2，B项正确;图（3）表示的是可逆反应，C项错误;温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。
13.在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）?
?
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________;升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________（填放热或吸热）反应。
（2）如图中表示NO2变化的曲线是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v（NO2）=2v（O2）
b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2）
d.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
解析：
（1）平衡时，n（NO）=0.007mol，c（NO）==0.0035mol/L。
升高温度，c（NO）增大，则平衡左移，正反应是放热反应。
（2）从n（NO）随时间变化表可得出，NO的物质的量随时间的推移而减小，NO与O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是a、b中的某一条。
反应在3s之后，NO的物质的量不再发生变化，反应过程中NO减小0.013mol，根据方程式可知NO2增加0.013mol，而容器体积2L，所以达到平衡时，NO2的浓度0.0065mol/L，曲线b符合。
0～2s内，NO减少0.012mol，据反应方程式，O2同时减少0.006mol，以O2来表示这段时间的平均速率=0.006mol2L2s=0.0015mol/（Ls）。
（3）a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。
反应2NO（g）+O2（g）?
?
2NO2（g）的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，平衡要移动，b项中压强已保持不变，所以b项已达平衡状态。
根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。
密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态。
（4）分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。
增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。
答案：
（1）0.0035mol/L放热
（2）b1.510-3mol/（Ls）
（3）b、c
（4）c
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