宜阳实验中学学年度高三第三次月考化学试题.docx
《宜阳实验中学学年度高三第三次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宜阳实验中学学年度高三第三次月考化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
宜阳实验中学学年度高三第三次月考化学试题
宜阳实验中学2014-2015学年度高三
第三次月考化学试题
考试时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H：
1 C：
12 N：
14 O：
16 Na：
23 Al：
27 Cl：
35.5
K：
39 Zn：
65 Fe：
56 Cu：
64 Ba：
137
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用
2、下列说法中，错误的是（ ）
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A．①②⑥B．④⑤C．③④⑦D．③④⑤⑦
3、下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）
①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO
②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在
④浓氨水可检验氯气管道是否漏气
⑤玻璃容器可长期盛放各种酸
⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋
⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液
⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂
A．①④⑦⑧B．④⑥⑦⑧C．②⑦⑧D．②③⑦⑧
4、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
组别
甲
乙
丙
A
Al（OH）3
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
D
O2
N2
H2
5、下列叙述正确的是（ ）
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
6、下列说法正确的是（ ）
A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO
D．向某溶液中加NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH
7、关于如下图进行的实验的说法，正确的是（ ）
A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性
D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
8、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Cu溶于稀HNO3：
Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO
＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
9、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH
、SCN－、SO
C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO
、Cl－
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
10、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA
B．78g苯含有C===C键的数目为3NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
11、下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氨气通过灼热的CuO粉末B．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．水蒸气通过Na2O2粉末
12、下列除杂方案正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
SO2（g）
饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
13、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）
A．0.15mol/LB．0.45mol/L C．0.35mol/LD．0.225mol/L
14、下列实验过程中,始终无明显现象的是（ ）
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
15、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
选项化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
16、物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是（ ）
A.在此反应中硝酸只体现强氧化性
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
17、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．Fe（OH）2 B．Fe2O3 C.FeO D．Fe3O4
18、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
变为黄色
溶度积:
AgI比
AgCl更小
19、 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。
下列有关说法错误的是
A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
20、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。
下列分析错误的是（ ）
A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
二．填空题（共40分）
21、（8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产流程如下：
（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），
它的物质的量浓度是 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使副产物KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：
。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：
。
22、（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。
（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：
。
（2）物质X的化学式为________。
“碱溶”时反应的离子方程式为________________________。
（3）已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得Al（OH）3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3
（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。
结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
。
23、（10分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）写出一种工业制备单质F的化学方程式：
__________________________________________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________，请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________。
（3）实验室用F从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
F
①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；
②操作X的名称为___________________。
③已知：
5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO
的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO
；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
。
（实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
）
24、（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ.【查阅资料】
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
（2）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：
请回答下列问题:
（1）实验步骤：
检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程
式：
。
待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤c中的混合物，滤液经____________________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
（2）装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________。
III.【测定产品纯度】
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
＋I2===S4O
＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
_________________________________。
（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）______________。
IV.【探究与反思】
（6）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________ ______________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
.
21.（8分）
（1）（2分）；
（2） （2分）；
（3） （2分）；
（4） （2分）。
姓名 班级 考场 座位号
22.（10分）
（1） （2分）；
（2） （2分）， （2分）；
（3） （2分）；
（4）
（2分）。
23.（10分）⑴ （2分）；
⑵ （1分）； （2分）
⑶① （2分）；② （1分）；
③ （2分）。
24.（10分）⑴ （2分）；
（2分）； ⑵ （1分）；
⑶ （2分）；
⑷ （2分）； ⑸ （2分）
（6） （2分）。
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
答案
第三次月考化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共60分）
1—5：
DDBBD；6—10：
DBDCA；11—15：
DDDBD；16—20：
DCDDA
二、填空题（共40分）
21、（8分）
（1）10.0mol/L
（2）AC（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
22、（10分）
（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，【或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O】
（2）CO2 Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后
（4）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O（s）
Al3＋（aq）＋3Cl—（aq）＋6H2O（l），通入
HCl气体使溶液中的c（Cl－）增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。
23、（10分）
（1） 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）纯碱（或苏打） CO32--+H2O
HCO3--+OH-
（3）①SO
＋I2＋H2O===2H＋＋SO
＋2I－②分液
③从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液
变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
24、（12分）
（1）Cu＋2H2SO4（浓）==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O
蒸发浓缩、冷却结晶
（2）d
（3）若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解
（4）由无色变蓝色
（5）
×100%
（6）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸
升级会员 