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1、宜阳实验中学学年度高三第三次月考化学试题宜阳实验中学2014-2015学年度高三第三次月考化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D能

2、够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2、下列说法中，错误的是( )合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A B C D 3、下列有关物质的性质和应用均正确的是()氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液

3、的有效成分是NaClO浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在浓氨水可检验氯气管道是否漏气玻璃容器可长期盛放各种酸Na2S可除去污水中的Cu2碘酒是指单质碘的乙醇溶液明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A B C D4、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )组别甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H25、下列叙述正确的是( )ASO

4、2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI6、下列说法正确的是()A某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SOD向某溶液中加NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH7、关于如下图进行的实验的说法，正确的是( )A若X为HCl，则

5、烧瓶内可产生白雾 B选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生8、能正确表示下列反应的离子方程式的是() ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO9、下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2

6、、NH、SCN、SOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO10、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA B78 g苯含有C=C 键的数目为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA11、下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氨气通过灼热的CuO粉末 B 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C铝与Fe2O3发生铝热反应 D水蒸气通过Na2O2粉末12、下列除杂方案正确的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除

7、杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ） A0.15 mol/L B 0.45 mol/L C0.35 mol/L D0.225 mol/L 14、下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液中

8、 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中15、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl216、物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( ) A.在此反应中硝酸只体现强氧化性 B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14 D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1517、等质量的下列物质与足量稀硝

9、酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFe(OH)2 BFe2O3 C. FeO DFe3O418、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的Hm2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g二填空题 （共40分）21、(8分)高铁酸钾（K2Fe

10、O4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下： （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使副产物KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有

11、氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。22、（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。 (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)： 。(2)物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(3)已知Fe3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

12、(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。23、（10分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_， 请用离子方程式解释该溶液

13、呈碱性的原因_。 （3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：F 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；操作X的名称为_。已知：5SO2IO2H=I25SOH2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；_；另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不

14、含有IO。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）24、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。 (2)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2SNa2CO3 4SO2=3Na2S2O3CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO

15、4。.【制备产品】实验装置如图所示：请回答下列问题:(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式：。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经_(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 (2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。III.【测定产品纯度】准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mo

16、lL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I（忽略Na2SO3与I2反应）(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。IV.【探究与反思】(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。. 21.（8分） (1) （2分）； （2

17、） （2分）； (3) （2分）；(4) （2分）。姓名班级考场座位号22.（10分）（1） （2分）；（2） （2分）， （2分）；（3） （2分）；（4） （2分）。23. （10分） （2分）；（1分）；（2分）（2分）；（1分）；（2分）。24. （10分） （2分）；（2分）；（1分）；（2分）；（2分）；（2分）（6）（2分）。题号12345答案题号678910答案题号1112131415答案题号1617181920答案第三次月考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共60分）15： DDBBD； 610： DBDCA；1115： DDDBD；1620： DCDDA二、填空题（共40

18、分）21、（8分） （1） 10.0 mol/L （2） A C （3）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （4）4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8OH-22、(10分) (1)Al2O36H=2Al33H2O， 【 或Fe2O36H=2Fe33H2O 】 (2)CO2 Al(OH)3OH=AlO2H2O (3)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后 (4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl36H2O(s)Al3(aq)3Cl(aq)6H2O(l)，通入 HCl气体使溶液中的c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl36H2O晶体。23、(10分) (1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (2)纯碱(或苏打) CO32-+H2O HCO3-+OH-（3）SOI2H2O=2HSO2I 分液 从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液 变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。 24、(12分) (1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4+SO22H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 (2) d (3) 若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解 (4) 由无色变蓝色(5)100% (6) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸