命题意图：
考查电化学知识。
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
则下列分析错误的是
A．亚硫酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C．使用该漂白剂的最佳pH为3
D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则
c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
命题意图：
考查化学溶液中的离子反应知识。
在理解所学知识的基础上，结合图像运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
13．（余姚市高三理综模拟改变）某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
命题意图：
本题考查离子推断的知识，结合元素化合物的性质和图像分析进行离子及物质的推断，意在考查考生对经典物质检验方法的掌握。
26．（10分）（金丽衢十二校2014学年高三第二次联考改变）有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：
（1）A与C的关系为 ▲ 。
（2）A→B的反应类型为 ▲ 。
（3）B→C的化学方程式为 ▲ 。
（4）1molA与足量H2发生反应，最多消耗 ▲ molH2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为 ▲ 。
【命题意图】本题主要考查必修2中的有机化学知识，主要涉及官能团名称、有机物的同分异构、物质燃烧的计算等，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。
27.（18分）（2015年温州一模理综卷改变）I.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则A+B→C+D的离子反应式为▲，C为同周期元素构成的1:
1型化合物，则C的电子式为▲。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为▲，
A+B→C+D的化学方程式为▲。
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图▲，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲。
（2）乙的化学式▲；稀硫酸溶解乙的化学方程式▲。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
▲，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。
命题意图：
考查无机推断。
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。
28.（14分）（原创题）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。
图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1molH2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式▲
；（△H用E1、E2、E3表示）。
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3]CH3COO·CO（l）△H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是▲（填字母序号）。
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压
（3）已知N2（g）+3H2
2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,。
恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν（NH3）=▲，放出的热量为▲。
②25min时采取的措施是▲。
③时段III条件下反应的平衡常数为▲。
（保留3位有数字）
（4）用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为2NH3（g）+CO（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H<0。
某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。
若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。
命题意图：
本题以CH4（g）与H2O（g）反应制氢气，合成氨工业为试题背景，主要考查热化学方程式、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡常数以及平衡移动等主干知识，意在考查考生利用图表合理定性分析、定量处理数据、灵活解决问题的能力。
29．（16分）（2015丽水一模改变）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。
可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。
I．已知：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
实验
编号
实验温度
/℃
Na2S2O3
H2SO4
蒸馏水体积
/mL
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
5
③
25
5
0.2
10
0.2
5
④
50
5
0.1
10
0.1
5
⑤
50
10
0.2
5
0.2
5
下列有关说法正确的是▲
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。
反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯过程为：
将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。
按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。
待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。
将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。
将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是▲；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是▲，NaOH溶液的作用是▲。
（3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。
用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定。
请回答：
①到达滴定终点的标志▲；
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
▲mL，产品的纯度为▲（设Na2S2O3•5H2O相对分子
质量为M）。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【命题意图】本题主要考查物质的制备、除杂、过滤、滴定、计算等一系列化学实验问题，意在考查考生评价实验方案、观察实验现象、记录和处理数据及误差分析等实验能力。
学校.班级姓名学号试场编号座位号.
〇○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○
○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○
密封线
2015年高考模拟答题卷（理综化学卷）
（相对原子量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cu64Fe56S32P31）
选择题：
（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
26．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）；
27．（18分）
I．
（1）
（2）
II．
（1）
（2）
（3）
28．（14分）
（1）
（2）
（3）①
②③
（3）
（4）
29．（16分）
I．
II．
（1）
（2）
（3）①
②③
2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准
7、D8、C9、B10、A11、B12、C13、D（每小题6分）
26．（每空2分，共10分）
（1）同分异构体
（2）加成反应
（3）
（4）4；
27.（18分）
I．
（1）4H++AlO2-=Al3++2H2O（2分）
（2分）
（2）CO（1分）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）（无条件不扣分，但条件写错扣1分）
II．
（1分）2NA（2分）
（2）Fe7O9或3FeO·2Fe2O3（2分）9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O（2分）
（3）SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）
取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+离子。
向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子（2分）（其他合理答案也可）
28.（14分）
（1）CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（2分）
（2）B（2分）
（3）①0.050mol·L-1（2分）（无单位扣1分）94.4kJ（2分）
②将NH3从反应体系中分离出去（2分）③2.34（2分）
（4）如图
29．（16分）
I．AD（2分）
II．
（1）防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质（2分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）吸收SO2等尾气，防止污染（2分）
（3）①溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色（2分）
②18.10（2分）
或
（2分）③偏低（2分）
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