浙工大期末物理化学卷2.docx

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浙工大期末物理化学卷2

浙工大期末物理化学卷2

浙江工业大学物理化学期末考试

06/07第二学期（卷A）

姓名：

学号：

班级：

任课教师：

总分：

题号

一

二1

二2

二3

二4

二5

二6

总计

分数

一、选择题（每题2分，20题，共40分）

注意：

题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。

请将答案填在表格中：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

14

14

15

16

17

18

19

20

1、下列过程ΔH≠0的是:

（A）理想气体恒温膨胀过程；

（B）恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程；

（C）真实气体的节流膨胀过程；

（D）任一个绝热且不做非体积功的过程。

2、下列说法正确的是：

（A）物体的温度越高，其热量越多；

（B）物体的温度越高，其热力学能越大；

（C）体系的焓等于恒压热；

（D）体系的焓就是体系所含的热量。

3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ（Q/T）：

（A）大于零（B）等于零

（C）小于零（D）不可能小于零

4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：

（A）W=0（B）Q=0

（C）ΔS>0（D）ΔH=0

5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能:

（A）上升（B）下降

（C）不变（D）无法确定

6、体系的状态改变了，其内能值

（A）必定改变（B）必定不变

（C）不一定改变（D）状态与内能无关

7、体系进行一次循环过程

（A）W=0（B）|Q|=|W|（C）Q=0（D）U=0

8、理想气体绝热向真空膨胀，则

（A）ΔS=0，W=0（B）ΔH=0，ΔU=0

（C）ΔG=0，ΔH=0（D）ΔU=0，ΔG=0

9、下述说法哪一个错误?

（A）封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应

（B）封闭体系的状态即是其平衡态

（C）封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应

（D）封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线

10、下述说法中哪一个错误?

（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量

（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值

（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等

（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同

11、A,B,C三种物质组成的溶液，物质C的偏摩尔量为

（A）

（B）

（C）

（D）

12、下列各式中哪个是化学势？

（a）

（b）

（c）

（d）

13、饱和理想溶液中溶质的化学势

与纯溶质的化学势

的关系式为

（A）

（B）

（C）

（D）不能确定

14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：

（A）

（B）

（C）

（D）

15、在302K时,标准压力下,A→B过程

rH=-102kJ,

rS=-330J/K，可判断该过程：

（A）自发（B）非自发（C）平衡（D）无法判断

衡常数

=1

（C）平衡常数

<1（D）处于化学平衡状态

18B、下列体系属于单相的是：

（A）极细的斜方硫和单斜硫混合物（B）漂白粉

（C）大小不一的一堆尿素碎粒（D）墨汁

19B、关于相的说法正确的是：

（A）不同的相间存在界面

（B）同一相间不存在界面

（C）同一物质形成的固体一定是单相

（D）两种物质形成的固体混合物一定是两相体系

20B、盐水三组分体系相图中,最多能几种固体盐共存在:

（A）有二种固态盐（B）有三种固态盐

（C）有一种固态盐（D）多于四种固态盐

二、计算题（每题10分，6题，共60分）

注意：

题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。

1、1mol压力为P⊙的液体A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol蒸气A。

设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体A在67℃的饱和蒸气压为0.5P⊙，蒸发热为34.92kJ·mol-1，且与温度无关。

计算上述过程W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA

2、298K时，1molCO（g）放在10molO2中充分燃烧，求

（1）在298K时的∆rHm；

（2）该反应在398K时的∆rHm。

已知，CO2和CO的∆fHm分别为－393.509kJ·mol－1和

－110.525kJ·mol－1，CO、CO2和O2的Cp,m分别是29.142J·K－1·mol－1、37.11J·K－1·mol－1和29.355J·K－1·mol－1。

3、1mol理想气体恒温反抗恒外压，从1.00×10-2m3膨胀到10.00×10-2m3,计算该膨胀过程中体系反抗的外压、体系的熵变、环境的熵变、孤立体系的熵变。

已知环境的温度为121.9K。

4、在25℃，1kg纯水中，溶解不挥发性溶质B22.2g，构成一稀溶液。

B在水中不电离，此溶液的密度为1010kg·m-3。

已知B的摩尔质量为111.0g·mol-1，水的沸点升高常数Kb为0.52K·mol-1·Kg,纯水在正常沸点100℃时摩尔汽化焓为40.67kJ·mol-1，可视为一常数。

求

（1）此稀溶液的沸点升高值。

（2）此稀溶液25℃时的渗透压。

5、求反应C3H6（g）＋H2（g）=C3H8（g）在298K时的平衡常数。

若原料气组成为C3H630%、H240%、C3H80.5%、N229.5%（mol%），且体系压力为p⊙，反应向哪个方向进行？

已知298K时下列数据：

C3H6（g）C3H8（g）H2（g）

（kJ·mol-1）20.42－103.850

（kJ·mol-1）266.90269.90130.5

6A、求T=300K,V=10-6m3时氩气分子的平动配分函数qt、各平动自由度的配分函数ft及平动熵St。

（氩的相对原子量为39.95，玻耳兹曼常数k=1.381×10-23J⋅K-1，Plank常数h=6.626×10-34J⋅s）

6B、已知Zn-Mg体系相图如下,回答物系点A、B、C、D、E所表示的相态、

相数及条件自由度数（指恒压条件下的自由度数）。

、选择题：

共2题，40分（请将选择题答案记在答题纸上）

1.在pV图上，卡诺循环所包围的面积代表了

（a）循环过程的

（b）循环过程的吉布斯自由能变化

（c）循环过程的熵变

（d）循环过程的焓变

2.若某化学反应的△rCp,m=0，则该反应的△rHm与温度的关系为

（a）随温度增加而增加　　　　（b）随温度增加而减小

（c）与温度变化无关　　　　　（d）与温度变化无规律

3.1mol单原子分子理想气体从298K，202.65kPa经历：

①等温,②绝热,③等压。

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：

（a）W1>W2>W3（b）W2>W1>W3

（c）W3>W2>W1（d）W3>W1>W2

4.欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。

由公式得：

Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值？

（a）氧弹中氧气压力（b）钢瓶中氧气压力

（c）p　（d）实验室大气压力

5.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变

及环境的熵变

应为：

（a）

>0，

=0（B）

<0，

=0

（c）

>0，

<0（D）

<0，

>0

6.某实际气体绝热可逆膨胀过程

（a）

（b）

（c）

（d）

7.一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转,当工作物质为气体时,热机效率为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当

（a）减少（b）增加（c）不变（d）无法判断

8.在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB（cA>cB），放置足够长的时间后

（a） A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加

（b） A杯液体量减少，B杯液体量增加

（c） A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低

（d） A、B两杯中盐的浓度会同时增大

9.对组成改变、W′=0的封闭体系，下面式子中正确的是

（a）

（b）

（c）

（d）

10.1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为

（a）∆S=0（b）∆S=19.1J.K－1（c）∆S=4.58J.K－1（d）∆S=10.0J.K－1

11.已知反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）的平衡常数

，则在同样的条件下反应：

NH3（g）===1/2N2（g）＋3/2H2（g）的平衡常数

为：

（a）

＝

（b）

＝（

）-1

（c）

＝（

）2　（d）

＝（

）-2

12.当反应系统中加入不参与反应的惰性气体时，下列叙述中不正确的是：

（a）使平衡常数改变，平衡发生移动

（b）总压一定时，惰性气体的加入和减小反应系统总压的效果相同

（c）对于∑νB＞0的反应，增加惰性气体，反应正向移动

（d）对于∑νB＜0的反应，增加惰性气体，反应逆向移动

13.室温下，10p的理想气体节流膨胀至5p的过程有

（1）W>0,

（2）T1>T2,（3）Q=0,（4）∆S>0其正确的答案应是：

（a）（3），（4）（b）

（2），（3）（c）

（1），（3）（d）

（1），

（2）

14.方程

适用于下列变化中的那一种?

（a）固态碘与碘蒸气的两相平衡系统

（b）1mol氧气从始态T1、p1变化到T2、p2

（c）乙醇与水溶液的气液两相平衡系统

（d）氨基甲酸铵分解为氨气和二氧化碳

1、现有298K,1013kPa的N2（g）5mol,假定该气体是理想气体,Cv,m=20.8JJ·k-1·mol-1,且和温度无关,如果气体的压力极快地降到101.3kPa,试求气体的最终温度及ΔU,ΔH.

2、1mol压力为PӨ的液体A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol蒸气A。

设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体A在67℃的饱和蒸气压为0.5PӨ，蒸发热为34.92kJ·mol-1，且与温度无关。

计算上述过程W、Q、