离子方程式的配平.docx
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离子方程式的配平
关于氧化还原反应方程式的配平
【基础知识导引】
1•氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么?
2.如何理解氧化性酸及酸的氧化性？
【重点难点解析】
重点讲解
1•氧化还原反应的基本概念:
（1）
（2）
（3）
（4）
2•氧化还原反应中的关系：
失去电子《«优挨生《化还原原应
3•氧化还原反应的表示方法：
双线桥：
表示反应物转变为产物得失电子情况
4•配平氧化还原反应方程式所依据的原理：
氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的
电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等.氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的.
5•配平的一般步骤要求
步骤：
（1）标出有变价的元素反应前后的化合价.
（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数.
（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数.
要求：
（1）质量守恒：
即反应前后各元素原子的种类和个数相等.
（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确.
（3）电荷守恒：
反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同.
6•常见的氧化还原反应方程式的配平
（1）整体法的应用：
A.还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数.女0
分析：
H2C2O4中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法
用观察法配平其他化学计量数:
再如
X2指KMnO4计量数为2
X4指CI2计量数为4
用观察法配平其他化学计量数:
\辰品鸟+4口3+5占2。
B.还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑.如
分析：
氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑
再如，
分析：
氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能
考虑整体法.
X3指NH3计量数为3
用NH4NO3的计量数为5,因为阻还有以原形式进入产物HNO
用观察法配平其他化学计量数:
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数:
难点突破
1•缺项配平：
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H、OH），最后观察法配平.
将NaBiO3固体加入MnSO4的混合溶液里，加热后溶液显紫色（Bi3无色），反应的
离子方程式如下:
完成并配平方程式.
缺项为MnO4和H2O・
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数:
2.零价配平：
复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）
化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配
平方程式，不影响配平结果.但需要注意的是：
按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧.
分析：
设Fe3C中各元素均为0价
伦C中巧甩0T迪用（HQ）JT亦％9十二13
X1指FegC计量数为1
X13指NO2计量数为13
HNO3中N:
54（NO2）1
有观察法配平其他化学计量数:
用观察法配平其他化学计量数:
【难题巧解点拨】例1配平
用观察法配平其他化学计量数:
HNO3的作用是氧化性和酸性两部分.
体法.
用观察法配平其他化学计量数:
答案:
，应
点悟：
不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物的氧化还原反应（字母配平）用好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平.
例3单质X和丫相互反应生成X2,Y2，现有下列叙述：
①X被氧化②X是氧化剂
222
③X具有氧化性④丫是还原产物⑤丫具有氧化性⑥X具有氧化性⑦丫的氧化性比X氧化性强，其中正确的是（
A.①②③④
B.①④⑤⑥⑦
C.②③④
D.①③④⑤
解析：
由题可知X失电子被氧化，丫得到电子被还原.①④正确，同时需注意，有些问题事实上是等同的，如②③.
答案：
B
点悟：
氧化还原反应中对立概念多，平时的学习与复习必须夯实.
【拓展延伸探究】例1配平
_6比OH+_疋还q+一H凯
解析：
该反应中有机物参与了氧化还原反应，它的配平同样也可使用化合价升降法或电
即有机物加氢或去氧均属还
子转移法.但是有机物参与的氧化还原反应又有自身的特殊性，原反应，而加氧或去氢均属氧化反应，故它的配平也可从得失原子数相等进行.
分析有机物中碳元素的化合价（用氢氧标碳法即H+1价、O-2价，再确定C的化合价）
及其变化.
用观察法配平其他化学计量数:
12MnSO433H2O
点悟：
高考对氧化还原方程式的配平要求并不太高，所以平时不要搞得太复杂，能做到
灵活运用就行•另外，有机氧化还原反应还可从得氧去氧，加氢去氢进行理解与配平，即：
得一个O原子，化合价即升高2,失一个O原子，化合价即降2;加一个H原于，化合价即降1,去一个H原子，化合价即升高1.
例2在KI和H2SO4的混合溶液中加入H2O2的水溶液，迅速发生反应放出大量气体,
反应过程表示如下:
①H2O22KIH2SO^^=I2K2SO42H2O
回答下列问题:
（3）上述反应说明H2O2,12,HIO氧化性从强到弱的顺序是
解析：
（1）HIO中I的化合价降低，被还原，H2O2中O化合价升高，被氧化，是还原
所以I2是过氧化氢分解的催化剂.
（3）H2O2,I2,HIO氧化性从强到弱的顺序：
①可知氧化性H2O2I2，③可知氧
化剂HIO的氧化性>还原剂H2O2的氧化性，综上：
HIO>H2O2>l2.
答案：
（1）B
（2）对.从②③方程式可知I2在反应中没有消耗（质量和化学性质都不
性H2O2HIO，从③直接判断：
氧化性HIOH2O2,服从直接判断：
氧化性
述为:
KCI++U厶十
（3）产生Cl2，则转移的电子的物质的量为
（4）CI02具有很强的氧化性.因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果（用单位质量
解析：
原氯元素的价态为KCIO3的+5价和HC1的-1价，现为KC1的-1价、CIO2的
化还原反应.
倍数关系.
【命题趋势分析】
1•常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
单质
O2CI2Br2
NaFeZn
化合物
氧化物
MnO2CO2
COSO2
2.氧化性还原反应的基本规律：
（1）“以强制弱”的氧化一一还原反应规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产
物）.即氧化剂的氧化性比氧化产物的强.还原剂的还原性比还原产物强.
（2）歧化反应规律
发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化一一还原反应叫做歧化反应，也称为自身的氧化还原，其反应规律是：
所得产物中该元素一部分价态升高，一部分价态降
（3）归中反应规律：
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价中间价”.
（4）价态互不换位原则
Fe2和Fe3等.
【同步达纲练习】
1.盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A•氧化性B•还原性C.酸性D•金属性
2•下列叙述中正确的是（）
A•元素的单质可由氧化成还原含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
产物为（
化时，则被水还原的BrF3有（
溶液中H为amol，此时溶液中所含NO3为（
1molCu2能氧化的P原子的物质的量是（
方程式,
A.
C.
当氧气有1/3被NO还原时，此次反应中各物质化学计量数之比为（
4,9,24,14,28B.1,1,1,1,2
8,9,12,10,20D.任意比均可
还原到0价）
而②中的Fe2失去的电子数与KMnO4得到的电子数相等，通过铁元素的电子数等量交换,
在总过程中：
羟氨失去的电子数KMnO4得到的电子数相等）
10mol电子XX,
所氧化，但就从5molH2O被氧化可失去2X5=10mol电子，BrF3得到
X=10/3mol）
=0.05牝2+口=0J+drnci
所以1molCu2能
2
6.C（点拨：
1molCu得到1mol电子，而1molP失去5mol电子,氧化的P原子的物质的量是1/5mol）
7.A（点拨：
设氧气为3mol,
4NO
3O2,
4/3mol1mol
4NO2
8mol
-O2
2mol,
所以n（NO）：
n（O2）:
n（NO2）4/3:
3:
84:
9:
24）
&B（点拨：
将题中两反应中的中间产物NO2（中间产物是指前一个反应的生成物，
为上述反应的催化剂）
10.
10甜产+2H+
2
（点拨：
P4和S2O8可用整体法配平）
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