云南省会泽县第一中学学年高二上学期期中考.docx
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云南省会泽县第一中学学年高二上学期期中考
会泽一中2018年秋季学期期中考试卷
高二理科综合
第Ⅰ卷（共126分）
考试中可能要用到的原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Ba-137Ca-40Ag-108Br-80
一、选择题（每小题6分，共126分，1-18题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）
1．下列有关生物体内元素和化合物的描述，正确的是（）
A．核酸和脂肪酸的共有元素是C、H、0、N
B．无机盐由微量元素组成且在细胞中含量很少
C．脂肪中H的含量比糖类多，是主要的能源物质
D．人和动物体内的多糖主要分布在肝脏和肌肉中
2．在生物体内，下列生理活动只能单向进行的是（）
A．质壁分离过程中水分子的扩散B．生长素在胚芽鞘中的极性运输
C．肝细胞中糖原与葡萄糖的转化D．活细胞内ATP与ADP的转化
3．如图是一些二倍体生物的细胞中染色体组成和分裂的相关图示。
有关分析错误的是（）
A．正处于有丝分裂过程中的细胞是图①②
B．①③⑤⑥都含有两个染色体组
C．①③④可以来自同一个生物体
D．图⑤中存在等位基因Bb，原因一定是减数第一次分裂前期发生交叉互换
4．某生物常染色体上的基因A、a与B、b分别控制两对相对性状，通过杂交实验判定这两对基因在染色体上的位置，下列有关说法错误的是（基因完全显性、配子和子代数量足够多且存活率相同、不发生交叉互换）（）
A．用基因型为AaBb与aabb的个体杂交，子代出现四种表现型且比例为1:
1:
1:
1，可证明两对基因位于两对同源染色体上
B．用基因型为AaBb个体自交，子代出现两种表现型且比例为3:
1，可证明两对基因位于一对同源染色体上
C．用基因型为AaBb的个体自交，子代出现四种表现型且比例为9:
3:
3:
1，可证明两对基因位于两对源染色体上
D．用基因型为Aabb与aaBb的个体杂交，子代出现四种表现型且比例为1:
1:
1:
1，可证明两对基因位于两对同源染色体上
5．AIDS，即获得性免疫缺陷综合症，是由人类免疫缺陷病毒HIV引起的，感染者死亡率极高。
下图是HIV感染人体后，体液中的HIV浓度和人体内的T淋巴细胞数量的变化过程，以下说法中正确的是（）
A．HIV的增殖需要核糖核苷酸和氨基酸作为原料，其蛋白质合成场所是HIV自身的核糖体
B．人体感染HIV后，T淋巴细胞数量一直在下降
C．AIDS患者的直接死因，往往是念珠菌等病原体引起的严重感染或恶性肿瘤等疾病
D．感染HIV后，人体的细胞免疫受到严重影响，而体液免疫不受影响
6．生物学是一门以实验为基础的自然科学，实验中使用的材料以及实验方法在很大程度上决定着实验的成败，下列有关生物学实验及研究的叙述正确的有（）
①用盐酸处理口腔上皮细胞，有利于健那绿通过细胞膜使线粒体染色
②绿叶中的色素能溶解在层析液中，因此一般使用层析液来提取绿叶中的色素
③调查某种遗传病的发病率在患者的家系中调查
④以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症
⑤在探究温度对淀粉酶活性的实验中,可用斐林试剂或碘液来检验实验结果
⑥低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理
⑦在探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，用沾蘸法处理时要求时间较长、溶液浓度较低，浸泡法则正好相反
A．一项B．二项C．三项D．四项
7．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是（）
A．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜
B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
C．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
B．1molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为NA
C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D．pH=1的HCOOH溶液中，含有0.1NA个H+
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．投入铝能产生氢气的溶液中：
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．电池工作时,Na+-向电极A移动
B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
C．反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4参加反应共转移6mol电子
D．电极B上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
11．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等），是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：
2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g），在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1、ΔS＝－145J·mol－1·K－1。
下列说法中错误的是（）
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
C．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
12．下列有关叙述中，正确的是（）
A．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸
C．一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c（NH4+）/c（NH3·H2O）减小
D．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10—10，Ksp（BaCO3）=2.58×10—9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
13．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）
B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）
C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）
D．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）
14．下列说法正确的是（）
A．放射性元索的半衰期与元素所处坏境的温度有关
B．α、β、
三种射线中，
射线的电离能力最强
C．卢瑟福通过实验发现质子的核反应方程为
D．聚变是裂变的逆反应
15．如图所示，在两等量异种点电荷的电场中．MN为两电荷连线的中垂线，a、b、c三点所在直线平行于两电荷的连线，且a和c关于MN对称，b点位于MN上，d点位于两电荷的连线上，以下判断正确的是
（）
A．a点与c点场强相同
B．a点与c点电势相同
C．a、b两点间的电势差等于b、c两点间的电势差
D．带正电的试探电荷在a点的电势能小于在c点的电势能
16．一个物体在多个力的作用下处于静止状态，如果仅使其中某个力的大小逐渐减小到零，然后又逐渐从零恢复到原来大小（在此过程中．此力的方向一直保持不变），下列v－t图象符合此物体运动情况的是（）
A.
断路B.
断路
C.
短路D.
短路
18.如图所示，甲、乙两个电路，都是由一个灵敏电流计G和一个变阻器R组成，下列说法正确的是（）
A.甲表是电流表，R增大时量程增大
B.甲表是电流表，R增大时量程减小
C.乙表是电压表，R增大时量程减小
D.上述说法都不对
19.如下图电路中，A、B为两块竖直放置的金属板，G是一只静电计，开关S合上时，静电计张开一个角度，下述情况中可使指针张角增大的是（）
A.合上S，使A、B两板靠近一些B.合上S，使A、B两板错开一些
C.断开S，使A、B间距增大一些D.断开S，使A、B两板错开一些
20．如图所示，在火星与木星轨道之间有一小行星带。
假设该星带中的小行星只受到太阳的引力，并绕太阳做匀速圆周运动，则下列说法正确的是（）
A．太阳对各小行星的引力可能不相同
B．各小行星绕太阳运动的周期均大于一年
C．小行星带内侧各小行星的向心加速度值小于外侧小行星的向心加速度值
D．小行星带内各小行星圆周运动的线速度值大于地球公转的线速度值
21．如图所示，A、B是质量分别为m和2m的小环，一半径为R的光滑半圆形细轨道，其圆心为O，竖直固定在地面上．轨道正上方离地高为h处固定一水平光滑长直细杆．杆与轨道在同一竖直平面内，杆上P点处固定一定滑轮，P点位于O点正上方．A套在杆上，B套在轨道上，一条不可伸长的轻绳通过定滑轮连接两环．两环均可看作质点，且不计滑轮大小与摩擦．现对A环施加一水平向右的力F，使B环从地面由静止开始沿轨道运动．则（）
A．若缓慢拉动A环，B环缓慢上升至D点的过程中，F一直减小
B．若缓慢拉动A环，B环缓慢上升至D点的过程中，外力F所做的功等于B环机械能的增加量
C．若F为恒力，B环最终将静止在D点
D．若F为恒力，B环被拉到与A环速度大小相等时，sin∠OPB＝
第Ⅱ卷（共174分）
22．（6分）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系，弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接．在桌面上画出两条平行线MN、PQ，并测出间距d，开始时将木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0，以此表示滑动摩擦力的大小，再将木板放回MN处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到PQ处的时间t。
（1）木板的加速度可以用d、t表示为＝；
（2）用加水的方法改变拉力的大小与挂构码的方法相比，它的优点是；
A．可以改变滑动摩擦力的大小
B．可以更方便地获取多组实验数据
C．可以比较精确地测出摩擦力的大小
D．可以获得更大的加速度以提高实验精度
（3）改变瓶中水的质量重复试验，确定加速度
与弹簧秤示数F1的关系，下列图象能表示该同学实验结果的是___．
23．（10分）在测定一节干电池的电动势和内阻的实验中，备有下列器材：
A.干电池（电动势约为1.5V，内阻小于1.5
）;B.电流表G（满偏电流2mA，内阻10
）
C.电流表A（0～0.6A，内阻约0.1
）;D.滑动变阻器R1（0～20
，10A）
E.滑动变阻器R2（0～500
，1A）;F.定值电阻R3=990
;G.开关、导线若干
⑴为方便且能较准确地进行测量，应选用滑动变阻器 （填写序号）；
⑵请在右面所给的方框内画出利用本题提供的器材所设计的测量电池电动势和内阻的实验电路原理图；
⑶某同学根据他设计的实验测出了六组I1（电流表G的示数）和I2（电流表A的示数），请在下图的坐标纸上作出I1和I2的关系图线；
序号
1
2
3
4
5
6
I1/mA
1.40
1.36
1.35
1.28
1.20
1.07
I2/A
0.10
0.15
0.23
0.25
0.35
0.50
⑷根据图线可得，被测电池的电动势为 V，内阻为
。
24.（12分）如图所示，带电荷量为Q的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底部的C点，斜面上有A、B两点，且A、B和C在同一直线上，A和C相距为L，B为AC中点，现将一带电小球从A点由静止释放，当带电小球运动到B点时速度恰好为零。
已知带电小球在A点处的加速度大小为
，静电力常量为k，求：
（1）小球运动到B点时的加速度大小；
（2）B和A两点间的电势差（用Q和L表示）。
25.（16分）如图所示,一小滑块（体积很小,可视为质点）从A点以某一水平向右的初速度出发,沿水平直线轨道运动到B点后,进入半径
的光滑竖直圆形轨道,圆形轨道间不相互重叠,即小滑块离开圆形轨道后可继续向C点运动,C点右侧有一壕沟,C、D两点的竖直高度
水平距离
水平轨道AB长为
BC长为
小滑块与水平轨道间的动摩擦因数
重力加速度
.
（1）若小滑块恰能通过圆形轨道的最高点,求小滑块在A点的初速度?
（2）若小滑块既能通过圆形轨道的最高点,又不掉进壕沟,求小滑块在A点的初速度的范围是多少?
26．（18分）如图所示，半径为R的1/4固定圆弧轨道竖直放置，下端与水平地面在P点相切，水平地面上静止一质量为m2＝2m的物体，其左端固定有劲度系数为k的轻弹簧，Q点为弹簧处于原长时的左端点，已知PQ＝R，物块与水平地面PQ间的动摩擦因数为
，Q点右侧光滑。
现有一质量为m1＝m的物块（可视为质点）从圆弧轨道的最高点由静止开始下滑，当m2固定时，m1向右运动压缩弹簧后被弹簧弹回．向左运动停止在PQ的中点，已知重力加速度为g。
（1）求m1从圆弧轨道上下滑过程中克服摩擦力所做的功；
（2）m2不固定时．求弹簧的最大弹性势能；
（3）求m2不固定时，m1最终停止的位置。
27.（14分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
回答下列问题:
I．岩脑砂的制备
（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________
（2）确定上述装置的合理连接顺序:
a→____→ef←___（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
（3）装置F中试剂的作用为___________
（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:
导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:
___________。
Ⅱ．铁是生产生活中常用金属
（1）写出铁与水蒸气的反应方程式______________________________。
（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为___________（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为_________________________
28.（14分）已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。
①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。
②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。
③E的某种氧化物M可用做漂白剂。
请回答下列问题：
（1）元素F在元素周期表中的位置是______________________________。
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号回答）；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________（用离子符号回答）。
（3）C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）。
（4）写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。
（5）E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________（填化学式）;用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。
（6）C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。
用离子方程式解释其原因_____________________________________________。
29.（15分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．
A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
___________________________．
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：
取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g，溶液中c（Cl﹣）=___mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是________．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①__________;③__________;④___________.
B．请写出通入⑥的化学方程式_____________________________。
30.（15分）
（一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。
在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=__________。
（2）工业合成氨的反应方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是________________。
A．ΔH＝－92.4kJ/mol
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
D．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
mol·L-1·min-1
（二）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为________mol·L-1·s-1
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋H2O（g）△H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol－1
31．（14分）甲图为某种植物的非绿色器官不完整的呼吸作用示意图，乙图为某种细胞器结构模式图。
请据图回答：
（1）甲图中X代表的物质是________，E代表的物质可能是________。
（2）甲图中有氧呼吸的途径是________（填字母），其中产生能量最多的是________阶段。
（填字母）
（3）甲图中C、D阶段发生的场所依次对应于乙图中的________。
（填序号）
（4）写出A-E有关的反应式____________________________。
（5）图乙细胞器能增大内膜面积，其增大膜面积的方式为____________________________。
32．（14分）假设玉米（2N=20）的低产基因用A表示，高产基因用a表示；抗病基因用B表示，不抗病基因用b表示，两对基因独立遗传。
下图是利用低产抗病玉米（AABB）及高产不抗病玉米（aabb），通过多种育种方式培育出高产抗病玉米（aaBB）新品种的过程图解，请据图回答：
（1）如果进行玉米的基因组测序，需要检测__________条染色体的DNA序列。
（2）经过①、②、③过程培育出高产抗病玉米（aaBB）新品种的育种原理是_____________。
（3）经过⑥过程的育种很难获得所需品种，由此可说明基因突变的特点有_________________________。
（4）经过④、⑤过程的育种方法是_______________，这种育种方法的优点是_____________。
⑤过程通常用秋水仙素处理，它作用的机理是_____________________，通过此过程获得的高产抗病玉米中能够稳定遗传的占______________（填百分比）。
33．（14分）图一为某反射弧示意图；图二表示兴奋在甲、乙两个神经元之间传递的过程，H表示物质。
请据图回答下列问题：
（1）图一中结构C为反射弧中的，为判断A、E结构，用电流刺激E，可观察到A发生运动反应；若在①处用电流刺激神经纤维，A有反应而E无反应，由此表明E为反射弧中的____。
（2）图二中，若F、G之间的距离等于G、I之间的距离，刺激G处，电流表①与电流表③相比，电流表____（
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