云南省保山一中高二化学下学期期末考试试题.docx
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云南省保山一中高二化学下学期期末考试试题
2017-2018学年保山一中高二年级下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共42分）
1．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）
A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．
属于芳香族化合物
C．
属于脂环化合物D．
属于芳香烃
2．下列各组物质中互为同系物的一组是（）
A．C2H6与C5H10B．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
C．乙烯与聚乙烯D．与
3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应
B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．乙烯和苯都能发生加成反应
4．下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（）
A．工业酒精中含有乙醇和甲醇B．许多水果中含有酯类化合物
C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D．煤中含有苯
5．某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个
，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为（）
A．2n＋3m－aB．n＋m＋aC．m＋2－aD．m＋2n＋2－a
6．X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为
，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。
它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。
由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）
①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应
A．①④⑤B．①④C．①②④D．①②③
7．下列叙述中正确的是（）
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
C．沸点：
乙烷>丁烷>戊烷
D．由丙烯加溴可制1，2二溴丙烷
8．与
互为同分异构体的芳香族化合物有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
9.鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如右下图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中正确的是（）
A.其分子式为C23H22O4
B.罂粟碱属芳香酯类
C.1mol罂粟碱完全燃烧需O2量23.5mol
D.其苯环氢的一溴取代物可有8种结构
10.某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）
A.2,2-二甲基-3-丁烯B.2,2-二甲基-2-丁烯
C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯
11.分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
…
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
…
A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14
12.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）
A.5种B.6种C.7种D.8种
13.为提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
淀粉（NaCl）
水
渗析
B
乙烷（乙烯）
高锰酸钾溶液
洗气
C
乙醇（乙酸）
新制氧化钙
过滤
D
苯（溴）
碘化钾溶液
分液
14.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②
15.已知某有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示,下列说法中不正确的是（）
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种化学环境不同的氢原子
C.仅由核磁共振氢谱无法得知A分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
16.下列实验中，仪器下端不必插入液面以下的是（）
①制备乙炔装置中的分液漏斗
②乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯时的温度计
③制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗
④蒸馏石油时的温度计
A.只有④B.①④C.①②④D.②④
17.某烃的结构简式如图所示：
，一定在同一平面内的碳原子数最多为（）
A.7B.8C.10D.12
18.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的个数是（）
①标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
②1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
③1mol乙醇被足量酸性高锰酸钾氧化，转移电子的数目为12NA
④同温同压下，2NA个C2H4（g）与NA个C4H8（g）的密度相等
⑤15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
A.2个B.3个C.4个D.5个
19.下列说法不正确的是（）
A.合成纤维和人造纤维统称为化学纤维
B.天然蛋白质水解最终都生成氨基酸
C.涤纶燃烧时有烧焦羽毛的气味
D.天然橡胶属于线型高分子化合物
20.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：
c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05molL-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c[（NH4）2SO4]21．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：
Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
22．（12分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列有关化合物I的说法，正确的是______。
a．遇FeCl3溶液可能显紫色
b．可发生酯化反应和银镜反应
c．能与溴发生取代和加成反应
d．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）下列反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol化合物Ⅱ能与molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
化合物Ⅱ分子中最多有个原子共平面。
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为。
23．（10分）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：
（1）该有机物的分子式是。
（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式可能是；该有机物与金属钠反应的化学方程式为。
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是；该有机物与银
氨溶液发生银镜反应的化学方程式为。
24．（15分）丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3
CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
沸点
溶解性
丙烯酸
141℃
与水互溶，易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
65℃
与水互溶，易溶于有机溶剂
易挥发，有毒
丙烯酸甲酯
80.5℃
难溶于水，易溶于有机溶剂
易挥发
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是。
（3）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出、。
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
（4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率。
（5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施
、。
25、近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。
其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）
①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
化学键
N≡O
C≡O
C＝O
N≡N
键能（kJ/mol）
632
1072
750
946
汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为___。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（下图中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。
已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.0kJ/mol。
①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的v逆（SO2）____（填“大于”、“小于”或“等于”）B点的v正（SO2）。
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是____（填选项序号）。
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0molSO2和5.0molO2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。
已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
标况下V升NO和NO2的混合气体通入100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH的物质的量浓度为_______（用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈碱性的原因是：
____________________
（用离子方程式表示）
（4）尾气中氮氧化物（NO和NO2、N2O4）也可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去。
反应生成对大气无污染的气体。
1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:
1）的质量为___________g。
26．某高分子化合物M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是_________________。
（2）C→D的反应条件为_____________________________。
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。
（4）设计反应G→H和J→K的目的是__________________________。
（5）H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________（填代号）。
a．红外光谱仪b．质谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
（6）高分子化合物M的单体为______________（写结构简式）。
（7）J→K的化学方程式为___________________________。
（8）与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：
2：
1的是_____________（写结构简式）。
保山第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
A
D
C
B
D
D
D
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
A
A
D
B
B
B
C
D
D
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
22．（11分）
（1）ac（2分）
（2）C9H10（1分）4（2分）17（2分）
（3）
或
（2分）
NaOH醇溶液，加热（2分）
23．（10分，每空2分）
（1）C3H6O
（2）CH2=CHCH2OH2CH2=CHCH2OH+2Na→2CH2=CHCH2ONa+H2↑
（3）CH3CH2CHOCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
24．（9分）
（1）冷凝管（1分）
（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）（2分）
（3）温度计水银球位置（1分）尾接管与锥形瓶接口密封（1分）
（4）57.6%（2分）
（5）在通风橱中实验（1分）防止明火（1分）（其他合理答案均可）
25、（13分）
（1）①2NO（g）+2CO（g）＝2CO2（g）+N2（g）
kJ/mol（2分）
②BD（2分，选对1个得1分，错选不给分）
（2）①小于（1分）②BC（2分，选对1个得1分，错选不给分）
（3）
mol/L（2分，未带单位扣1分）NO
+H2O
HNO2+OH－（2分）
（4）76（2分）
26、（15分）
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