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1、云南省保山一中高二化学下学期期末考试试题2017-2018学年保山一中高二年级下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共42分)1按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）ACH3CH（CH3）2属于链状化合物 B属于芳香族化合物C 属于脂环化合物 D属于芳香烃2下列各组物质中互为同系物的一组是（ ）AC2H6与C5H10 BCH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3C乙烯与聚乙烯 D 与3下列与有机物结构、性

2、质相关的叙述错误的是（ ）A乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应B乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D乙烯和苯都能发生加成反应4下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（ ）A工业酒精中含有乙醇和甲醇 B许多水果中含有酯类化合物C天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D煤中含有苯5某链状有机物分子中含有n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH，则羟基的个数为（ ）A2n3ma Bnma Cm2a Dm2n2a 6X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它

3、是由HCCH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）加成反应 取代反应 缩聚反应 加聚反应 酯化反应A B C D7下列叙述中正确的是（ ）A聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C沸点：乙烷丁烷戊烷 D由丙烯加溴可制1，2 二溴丙烷8与互为同分异构体的芳香族化合物有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种9. 鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如右下图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中正确的是 （ ） A. 其分子式为C23H22O4B. 罂粟碱属芳香酯类C. 1 mol

4、罂粟碱完全燃烧需O2量23.5 molD. 其苯环氢的一溴取代物可有8种结构10. 某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）A. 2,2-二甲基-3-丁烯 B. 2,2-二甲基-2-丁烯C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 3,3-二甲基-1-丁烯11. 分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（ ）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H1412. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）A. 5种 B. 6种 C. 7

5、种 D. 8种13. 为提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A淀粉（NaCl）水渗析B乙烷 （乙烯）高锰酸钾溶液洗气C乙醇（乙酸）新制氧化钙过滤D苯（溴）碘化钾溶液分液14. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A. 与 B. 与 C. 与 D. 与15. 已知某有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示,下列说法中不正确的是（ ）A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种化学环境不同的氢原子C. 仅由核磁共振

6、氢谱无法得知A分子中的氢原子总数D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH316. 下列实验中，仪器下端不必插入液面以下的是（ ） 制备乙炔装置中的分液漏斗 乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯时的温度计 制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗 蒸馏石油时的温度计A. 只有 B. C. D. 17. 某烃的结构简式如图所示： ，一定在同一平面内的碳原子数最多为（ ）A. 7 B. 8 C. 10 D. 1218. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的个数是（ ）标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA1mol乙醇被足量酸性高

7、锰酸钾氧化，转移电子的数目为12 NA同温同压下，2 NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度相等 15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAA. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个19. 下列说法不正确的是（ ）A. 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B. 天然蛋白质水解最终都生成氨基酸C. 涤纶燃烧时有烧焦羽毛的气味D. 天然橡胶属于线型高分子化合物20. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+ ) c (H+) c (OH-)B. 0.2 mol /L的Na2

8、CO3溶液中：c (OH-)= c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) c (NH4+ ) c (Na+ ) c (H+) c (OH-)D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c (NH4)2SO4 c (NH4)2CO3 c (NH4C1)21锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A该电池放电时，正极的反应式为O24e4H=2H2OB该电池充电时，阴极发生

9、了氧化反应：Lie=LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D正极区产生的LiOH可回收利用第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)22（12分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。（1）下列有关化合物I的说法，正确的是_。a遇FeCl3溶液可能显紫色b可发生酯化反应和银镜反应c能与溴发生取代和加成反应 d1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 （2）下列反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物的分子式为_，1mol化合物能与 molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。化合物分子中最多有 个原子共平面。（3）化合物可由芳香族化合物或分别通过消去反应获

10、得，但只有能与Na反应产生H2，的结构简式为 （写1种）；由生成的反应条件为 。23（10分）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4 mol O2，回答：（1）该有机物的分子式是 。（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H2 (标况)，则该有机物的结构简式可能是 ；该有机物与金属钠反应的化学方程式为 。（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是 ；该有机物与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为 。24（15分）丙烯酸甲脂是种重要的工业原料，某实

11、验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：CH2=CHCOOH+HOCH3CH2=CHCOOCH3+H2O取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90馏分。可能用到的信息：沸点溶解性丙烯酸141与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1）仪器b的名称是 。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是 。（3）关于产品的蒸馏操作(夹持

12、装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出 、 。为检验产率，设计如下实验：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。（4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率 。（5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 、 。25、近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(

13、g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)化学键NOCOCONN键能(kJ/mol)6321072750946汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为_ 。 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.0 kJ/mol。在一定温度的密闭

14、容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的v逆(SO2)_(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v正(SO2)。在某温度时，向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_(填选项序号)。A在其他条件不变时，减小容器的容积B保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2C保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。已知： 2NO2 + 2NaOH = NaN

15、O3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 标况下V升NO和NO2的混合气体通入100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH的物质的量浓度为_ (用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈碱性的原因是：_ (用离子方程式表示) （4）尾气中氮氧化物（NO和NO2、N2O4）也可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。26某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：(1)AB的反应类型是_。(2)CD的反应条件为_。(3)F可以使溴的四氯

16、化碳溶液褪色，则E的系统命名是_。(4)设计反应GH和JK的目的是_。(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是_(填代号)。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(6)高分子化合物M的单体为_(写结构简式)。(7)JK的化学方程式为_。(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_(写结构简式)。保山第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题参考答案第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共42分)题号1234567891011答案ABADCBDDD

17、DB题号12131415161718192021答案BAADBBBCDD第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)22（11分）（1）ac （2分） （2）C9H10 （1分） 4（2分） 17（2分）（3）或 （2分） NaOH醇溶液，加热（2分） 23（10分，每空2分）（1）C3H6O （2）CH2=CHCH2OH 2CH2=CHCH2OH+2Na2CH2=CHCH2ONa+H2 （3）CH3CH2CHO CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2CH3CH2COONH4+2Ag+3 NH3+H2O 24（9分）（1）冷凝管（1分）（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）（2分）（3）温度计水银球位置（1分） 尾接管与锥形瓶接口密封（1分）（4）57.6% （2分）（5）在通风橱中实验（1分） 防止明火（1分）（其他合理答案均可）25、（13分）（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) kJ/mol（2分） BD（2分，选对1个得1分，错选不给分） （2）小于（1分） BC（2分，选对1个得1分，错选不给分） （3）mol/L（2分，未带单位扣1分） NO+H2OHNO2+OH（2分） （4）76（2分）26、（15分）