届高考化学总复习综合检测题6.docx

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届高考化学总复习综合检测题6

第三章　综合测试

满分：

100分　　　　时间：

90分钟

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥　　　　B．②③④⑤

C．①③④⑤D．①②⑤⑥

答案　A

解析　性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现、使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。

2．（2012·重庆）下列叙述正确的是（　　）

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

答案　C

解析　选项A，Fe与S混合加热生成FeS。

选项B，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。

选项C，Cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与Cu反应可生成NO。

选项D，白磷易自燃，在空气中加热时不可能得到红磷。

3．（2012·江苏）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

答案　C

解析　C项，SO2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质，不是利用它的氧化性，故不正确。

4．（2012·江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤D．①④⑤

答案　A

解析　②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；④中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁，故错。

5．（2012·北京东城）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

答案　C

解析　A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3，或Na2CO3和NaHCO3；B项生成CaCl2和Ca（ClO）2；C项反应所得溶液中溶质只有NaOH；D项若二者以物质的量之比1∶3混合，恰好完全沉淀。

6．（2012·郑州质量预测）如表所示的各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是（　　）

选项

A

B

C

D

Y

CO2

SiO2

FeCl3

H2O

W

MgO

CO

CuCl2

Fe3O4

答案　C

解析　A项可由Mg与CO2反应实现；B项可由C与SiO2反应实现；D项可由Fe与水蒸气反应实现。

7．（2013·河北质量监测）在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（　　）

A．甲（Na）>乙（Mg）>丙（Al）

B．甲（Na）>乙（Mg）＝丙（Al）

C．甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al）

D．甲（Na）＝乙（Mg）＝丙（Al）

答案　A

解析　金属与氢气的关系：

2Na～H2，Mg～H2,2Al～3H2，金属与消耗酸的关系：

Na～HCl，Mg～2HCl，Al～1.5HCl，如果盐酸不足，Mg、Al就会剩余，但Na还会与水反应。

假设金属的物质的量为4mol，见下表分析：

金属的物

质的量

盐酸的物质的量

生成气体的物质的量

（mol）

结论

Na

Mg

Al

4mol

n（HCl）>8mol

2

4

>4

C项正确

4mol

4mol

≤8mol

2

（2,4]

（2,4]

甲<乙＝丙

4mol

n（HCl）＝4mol

2

2

2

D项正确

4mol

n（HCl）<4mol

2

<2

<2

B项正确

8.（2013·河北质量监测）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

NO

NO2

N2

HNO3

③

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

A.①④B．②③

C．①③D．②④

答案　A

解析　②中N2不可能通过一步反应得到NO2，③中NaOH不可能通过一步反应得到Na2O。

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al＋2OH－===2AlO

＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

答案　D

解析　离子反应方程式必须符合反应原理，铝与强碱溶液的反应中，氧化剂是水而不是碱，A项错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B项错；离子方程式必须符合质量（离子个数）守恒和离子总电荷守恒，所以C项错。

10．下列关于金属单质Na、Al、Fe、Cu的叙述正确的是（　　）

A．与氧气反应一定都生成最高价氧化物

B．四种金属元素在周期表中全部分布在主族或副族中

C．都可以在氯气中燃烧生成最高价氯化物

D．在点燃或高温条件下，它们都可以与水或水蒸气反应

答案　C

解析　A中，Fe在氧气中燃烧得到Fe3O4，其中Fe的化合价含有＋2；B中，Fe元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，不属于副族；D中，金属钠与冷水反应、金属铝与沸水反应、金属铁与水蒸气反应，而金属铜不能与水反应。

11．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

答案　D

解析　小试管内放NaHCO3固体才能证明NaHCO3不稳定。

12．将总物质的量为nmol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。

下列关系式中正确的是（　　）

A．x＝

B．0

C．V＝33.6n（1－x）D．11.2n

答案　D

解析　水中发生的反应分别为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，钠为nxmol，与水反应生成NaOH和H2的物质的量分别为nxmol和0.5nxmol；由于固体没有剩余，即n（NaOH）≥n（Al），得nx≥n（1－x），则0.5≤x<1。

生成总气体的物质的量＝0.5nx＋1.5n（1－x）＝

mol，即V＝22.4×

＝11.2n（3－2x）。

根据x的取值范围可确定11.2n

即本题答案是D。

13．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：

下列说法不正确的是（　　）

A．X可能是金属

B．X可能是非金属

C．n可以等于2或3

D．XYm与XYn的相互转化是可逆反应

答案　D

解析　X元素可以是铁：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2、2Fe＋3Cl2

2FeCl3，A项正确；X元素可以是碳：

C＋H2O（g）

CO＋H2、2CO＋O2

2CO2、CO2＋C

2CO、C＋O2

CO2，B项正确；n可以等于2或3，C项对；XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D项错。

14．下列实验现象描述不正确的是（　　）

选项

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

D

在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

答案　D

解析　在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应，反应进行得较慢且没有气泡，D项错。

15．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH

、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO

、CO

等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH

、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO

和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：

1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

答案　C

解析　由图像可得原溶液中的阳离子一定有H＋、NH

、Al3＋，由纵坐标与横坐标的比例关系判断还有Fe3＋，没有Mg2＋，A项错误；原溶液中一定含有SO

，不一定含有Na＋，B项错误；反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2，D项错误。

16.在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（　　）

A．3∶1B．1∶2

C．2∶1D．1∶1

答案　C

解析　由化学方程式：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，结合图像可知，c（Fe2＋）的大小范围在0～3变化快，3是拐点，此前发生2Fe3＋＋Fe===

3Fe2＋，在3～4范围内变化时发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，由化学方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋及横坐标数据可得，n（Fe3＋）＝4mol再由方程式Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu可得n（Cu2＋）＝2mol，故c（Fe3＋）/c（Cu2＋）＝2/1。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。

在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）仪器a的名称是________；烧瓶中所放的固体是________。

（2）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：

准确称量一