人教版版九年级下学期二模化学试题A卷.docx
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人教版版九年级下学期二模化学试题A卷
人教版2019版九年级下学期二模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质的用途中，只利用其物理性质的是
A．干冰用作冷冻剂
B．常温下，炭黑用作墨汁
C．氧气用作气焊
D．生石灰用作干燥剂
2.垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（）
A．厨余垃圾
B．有害垃圾
C．其他垃圾
D．可回收垃圾
3.β—胡萝卜素（C40H56）是一种抗氧化剂，易溶于油脂，在人体内能转化成维生素A，对健康有着重要的影响，许多天然食物如胡萝卜、木瓜、芒果等都含有丰富的β—胡萝卜素。
以下说法正确的是
A．β—胡萝卜素中含有56个氢原子
B．β—胡萝卜素的相对分子质量为96
C．β—胡萝卜素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数
D．胡萝卜在含油食物中烹饪，β—胡萝卜素更易被人体吸收
4.下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是
A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2点燃2Fe2O3化合反应
C．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应
5.水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．用硬水洗衣服会洗的很干净
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
6.下列做法不正确的是（）
A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
B．制取氧气前应先检查装置的气密性
C．利用明矾净化后的水可以直接饮用
D．用稀有气体制成多种用途的电光源
7.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。
由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La（OH）3和HCl
B．La2O3和HCl
C．La和HCl
D．NaCl和La（OH）3
8.下面是某同学对一些知识归纳，其中有错误的一组是（）
A
元素与物质的组成
B
微观粒子与物质的构成
组成水的元素——氢元素和氧元素
地壳中含量最多的金属元素——铝元素
金属汞—— 由汞原子构成
氧气 —— 由氧分子构成
C
物质使用与安全常识
D
日常生活经验
点燃可燃性气体之前 —— 要验纯
汽车到加油站加油 —— 严禁烟火
燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色——可将灶具的进风口调小
使煤燃烧更充分——把煤做成蜂窝状
A．A
B．B
C．C
D．D
9.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A．C4H4S
B．C4H6S
C．CH4
D．C4H8S
10.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是
A．活性炭除去房间中的异味
B．用煤、石油、天然气作燃料
C．干冰用于冷藏食品
D．用铜或铝制作导线
11.某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（）
A．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：
8
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．四种物质中只有丁属于氧化物
12.材料改变了世界，材料充满生活，下列图片是生活中一些物品，其主体用到的材料属于合成材料的是（）
A．
水龙头
B．
玻璃碗
C．
电源插座外壳
D．
不粘锅
13.生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是（）
A．香水挥发
B．吃进的食物一段时间后被消化了
C．给电熨斗通电产生热能
D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体
14.下列对知识的归纳总结都正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与健康
①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠
②用洗涤剂清洗油污属于乳化作用
①新鲜蔬菜和水果能补充维生素
②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良
C．化学与安全
D．化学与资源
①霉变的大米煮熟后可以食用
②点燃可燃性气体前需要验纯
①塑料纤维、橡胶都属于合成材料
②太阳能风能核能都属于新能源
A..A B..B C..C D..D
15.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（）
A．100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液
B．溶解度：
Y>X>Z
C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X
16.下列有关“化学之最”的叙述中错误的是：
（）
A．相同条件下密度最小的气体是氢气
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．天然存在的最硬的物质是金刚石
D．空气中含量最多的气体是氮气
17.下列实验操作正确的是（）
A．
添加试剂
B．
过滤
C．
倾倒液体
D．
稀释
18.下列四种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（）
A．
B．
C．
D．
19.下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是（）
A．氧化钙 消石灰 CaO 氧化物
B．氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
C．乙醇 酒精C2H5OH 氧化物
D．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2 碱
20.古语道：
“人要实，火要虚．”这句话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（）
A．降低可燃物的着火点
B．增大空气中氧气的含量
C．使可燃物与空气的接触面积增大
D．便于提高温度
二、填空题
21.
（1）用化学符号表示：
①硅原子______，②氮分子______，③氧离子______，④铵根________，
⑤氧化铝中铝元素显+3价__________，⑥含氧量最高的氧化物__________。
（2）化学世界千变万化，请写出下列反应的文字表达式：
①加热碳酸氢铵固体___________，②石蜡在空气中燃烧________，③铁丝在空气中燃烧________。
以上反应中属于化合反应的有____（填序号）。
22.今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是 （填字母）；
A．水中氢、氧元素的质量比为2：
1
B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的 性．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 ；
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：
，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 ．
三、实验题
23.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：
先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，得到的另一种产品NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）写出仪器a的名称_____，装置丙中反应的化学方程式为_____。
（2）装置乙的作用是___________。
为防止污染空气，尾气中的__________需要进行吸收处理。
（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___________、___________、___________。
Ⅱ．测定所得产品的组成
（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择如图装置设计实验，并完成下表：
选择的装置（填编号）
实验现象
实验结论
_____
_____
样品中含NaHCO3
24.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
下图为粗盐提纯实验中的三个主要操作，请回答：
（1）三个操作均需要用到的一种仪器的名称是____。
（2）粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是____。
（填字母序号）
（3）当A中出现时，停止加热_____。
（4）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现要溶解7.2g粗盐，至少需要量取_____ml水。
（水的密度为1g/cm3）
25.小明想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取溶液。
但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，指定了计划。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应：
NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用；
②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用；
③小心煮沸②溶液1-2分钟，除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。
（实验探究）考虑到反应物之一可能过量，所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。
为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，小明进行了下列实验探究：
（1）取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到__________，该溶液中含有Na2CO3。
（2）为了进一步确定该溶液中含有杂质，以及含有什么杂质，小明又进行了下面实验，请你帮他一起完成：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤
（1）中所得的混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的________；
无气泡生产
制得的溶液中不含_______。
取另一份滤液加入________；
_______
制得的溶液中含有NaOH。
（结论）所制得的不是纯净Na2CO3溶液，并且含有NaOH。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_________________。
26.为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：
实验二：
数据记录表
1%H2O2溶液（mL）
50
50
50
加入MnO2的质量（g）
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得到O2体积（mL）
（实验一）：
图中的实验_____（填“能”或（不能））证明二氧化锰（MnO2）是过氧化氢分解反应的催化剂？
理由_____。
（实验二）：
从表格的设计可以看出，该实验的目的是_____。
所得氧气的体积分数越大，说明反应速率越_____（填“快”或“慢”）。
27.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。
某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有那些？
（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。
NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3）。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验过程）Ⅰ：
向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：
另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为
。
（得出结论）实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。
（交流反思）生活中，“84”消毒液储藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是 。
（拓展延伸）
（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为 。
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
四、流程题
28.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：
在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是______；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是______；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：
______。
五、计算题
29.硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g．
（1）小组同学在老师的指导下，配制200g9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水__g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是___（填序号）．
A．200g B．9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的___（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____；
（3）该锌片没有氧化前的质量是____g．
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
2、
3、
4、
5、
四、流程题
1、
五、计算题
1、
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