考研农学化学无机及分析化学模拟试题.docx

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考研农学化学无机及分析化学模拟试题

2011年农学考研无机及分析化学

一.单项选择题

1.将等体积、等浓度的K2C2O4与KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH为：

（）

A、pKa1（H2C2O4）；B、pKa2（H2C2O4）；

C、1/2（pKa1+pKa2）；D、（pKa1-pKa2）。

2.下列标准溶液可用直接法配制的是：

（）

A、KMnO4；B、NaOH;C、K2Cr2O7;D、HCl。

3.在100KPa压力下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之，白锡较灰锡稳定，则反应Sn（灰）=Sn（白）为（）

A、放热，熵减；B、放热，熵增；C、吸热，熵减；D、吸热，熵增。

4.对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高,反应的：

（）

A、K升高；B、K减小；C、Q升高；D、Q减少。

5.下列分子属于极性分子的是：

（）

A、CO2B、SO2C、CCl4D、BF3

6.反应A2+B2=2AB的速率方程为v=kc（A2）·c（B2），此反应（）

A、肯定是基元反应；B、一定不是基元反应；C、无法肯定是否是基元反应；

D、如反应式改写为2A2+2B2=4AB，则速率方程应写为v=kc2（A2）·c2（B2）。

7.将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH：

（）

A、8.00；B、9.00；C、11.69；D、12.00。

8.进行直接滴定时，碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（）

A、滴定剂体积减小；B、对测定无影响；

C、若为测定醋酸浓度，会使测定的浓度偏大；

D、若为标定NaOH浓度，会使标定的浓度偏大。

9.下面结果应以几位有效数字报出：

（）

A、4位；B、3位；C、2位；D、5位。

10.在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：

（）

A、H3BO3（pKa=9.22）；B、NH4NO3（pKb（NH3）=4.74）；

C、H2O2（pKa=12）；D、HCOOH（pKa=3.45）。

11.用莫尔法测定试样Cl-离子含量,滴定曲线突跃的大小与下述因素无关的是：

（）

A、指示剂K2CrO4浓度；B、Cl-离子浓度；

C、Ag+离子浓度；D、沉淀的溶解度。

12.某物质的很大,则表明：

（）

A、该物质对某波长的光吸光能力很弱；

B、该物质的浓度很大；

C、光通过该物质溶液的光程很长；

D、在此波长下测定该物质灵敏度很高。

13.pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是：

（）

A、消除不对称电势对测定的影响；

B、使玻璃电极活化，即产生膜电势；

C、使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全；

D、加快氢离子迁移。

14.在1mol·L-1H2SO4介质中,（Ce4+/Ce3+）=1.44V，（Sn4+/Sn2+）=0.14V，用Ce4+滴定Sn2+，在±0.1%误差范围内，滴定的突跃范围是：

（）

A.0.23V～1.26V；B.0.32V～1.26V；C.0.05V～1.62V；D.0.23V～0.32V。

15.一蔗糖水溶液，凝固点为-0.36℃,其沸点为：

（）

（kf=1.86K·kg/mol,kb=0.51K·kg/mol）

A、99.90℃;B、100.10℃;C、100.50℃;D、99.50℃。

16、关于熵，下列叙述中正确的是：

（）

A.参考态单质的

=0；

B.某物质的

可由其

和

求得；

C.随着生成物的增加，任何反应的熵变都会逐渐增大；

D.对孤立体系而言，

>0的反应在标准状态下是自发进行的。

17、由于镧系收缩，使得性质十分相似的一对元素是：

（）

A．Ta和MoB.Ru和RhC.Zr和HfD.Y和La

18、下列物质中，沸点最低的是：

（）

A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te

19、最为广泛存在的分子间作用力为：

（）

A.诱导力B.色散力C.取向力D.以上三者都是

20、海水不易结冰是因为：

（）

A.渗透压降低B.沸点降低C.凝固点降低D.以上三者都是

21、在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为：

（）

A、[（AgBr）m·nBr－·（n－x）K+]x－·xK+；

B、[（AgBr）m·nAg+·（n－x）NO3－]x+·xNO3－；

C、[（AgBr）m·nBr－]n－·nK+；

D、[（AgBr）m·nNO3－]n+·nNO3－

22、下列原子的d轨道为半满的是：

（）

A.CrB.CoC.FeD.Zn

23、反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，在保持温度和体积不改变的条件下，向该体系中充入氦气，则平衡：

（）

A、正向移动；B、逆向移动；C、不移动；D、以上三种情况均有可能

24、298K，标准状态下，下列数值不为零的是：

（）

A.ΔfHmө（H2）B.ΔfGmө（H2）C.Smө（H2）D.φө（H2）

25、2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）在298K时，标准状态下不能自发进行，但在高温下可以自发进行。

则该反应在高温时：

（）

A.ΔrHmө<0B.ΔrSmө<0C.ΔrGmө>0D.ΔrGmө<0

26、在He+的原子轨道，n=4的简并轨道数目为：

（）

A.4B.8C.16D.32

27、已知氧元素的标准电极电势图如下：

（）

φBө/V:

O2-0.076HO2-0.88OH-

则φBө（O2/OH-）为：

（）

A.0.804VB.0.956VC.0.402VD.0.88V

28、一封闭系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过两条不同的途径完成：

（1）Q1=20kJ，W1=60kJ;

（2）W2=0。

则在过程

（2）中：

（）

A.系统向环境放热80kJB.系统从环境吸热80kJ

C.系统向环境放热20kJD.无法判定

29、下列电对的φ值不受介质pH值影响的是：

（）

A.MnO2/Mn2+B.Cr2O72-/Cr3+C.S/H2SD.Br2/Br-

30、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用（）

A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠B、HAc（pKa⊙=4.75）--NaAc

C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl

D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4

31.稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是（）

A、纯溶液；B、溶剂与溶质的混合物；C、纯溶剂；D、要根据具体情况分析。

32.对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是（）

A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形;

B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形;

C、BF3是极性分子;

D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型。

33.单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。

标准状态下，温度低于362K时,正交硫较稳定，反之,单斜硫较稳定,则反应S（单斜）=S（正交）为：

（）

A、放热，熵增；B、吸热，熵增；

C、放热，熵减；D、吸热，熵减。

34.一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过二不同途径完成：

（1）放热10KJ，做电功40KJ

（2）放热Q，不做功。

则（）

A、Q=-10KJ；B、Q=-50KJ；C、Q=-30KJ；D、Qv=-10KJ。

35.将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液pH将增大（）

A、1/2lg2个pH；B、lg2个pH；C、1个pH；D、1/2个pH。

36.BaSO4（Ksp=1.1×10-10）转化为BaCO3（Ksp=2.6×10-9），介质溶液中各物质浓度的关系为（）

A、c（CO3-）>24c（SO42-）；B、c（CO3-）>0.04c（SO42-）；

C、c（CO3-）<24c（SO42-）；D、c（CO3-）<0.04c（SO42-）。

37.某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是：

（）

A、大于35%；B、等于35%；C、小于35%；D、无法知道。

38.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL,已知V1＞V2,其组成是：

（）

A、Na2CO3；B、Na2CO3与NaHCO3；

C、NaOH与Na2CO3；D、NaHCO3与NaOH。

39.EDTA测定Al3+含量，不能采用直接滴定法，下列所述原因中错误的是：

（）

A、Al3+与EDTA形成的配合物稳定性差；

B、Al3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用；　　　

C、Al3+在滴定反应酸度下水解；　

D、Al3+与EDTA的配位速率太慢。

40.电势滴定中，接近滴定终点时测得ε的数据如下：

滴定剂体积/ml29.9030.0030.1030.2030.3030.4030.50

ε/mV240250266526666740750

可由此初步判断滴定终点时，滴定剂的体积应在：

（）

A、30.50mL附近；B、30.10—30.20mL之间；

C、30.20—30.30mL之间；D、30.30—30.40mL之间。

41.已知：

（HAc）=1.79×10-5、

（HCN）=6.2×10-10、

（HF）=6.6×10-4、

（NH3·H2O）=1.7×10-4，下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1,其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是：

（）

A、NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；

B、NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；

C、NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；

D、NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。

42.符合朗白—比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置:

（）

A、向长波方向移动；B、向短波方向移动；

C、不移动，但高峰A值降低；D、波长位置及高峰A值均无变化。

43.某氧化还原反应：

2A++3B4+=2A4++3B2+,到达化学计量点时，电势值为：

（）

A、（A+B）/2；B、（2A+3B）/5；

C、（3A+2B）/5；D、6（A+B）/0.059。

44.

（1）用c[Ce（SO4）2]=0.1molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液；

（2）用c[Ce（SO4）2]=0.01molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是：

（）

A、

（1）=

（2）；B、

（1）>

（2）；C、

（1）<

（2）；D、缺电对的电势值，故无法判断。

45.正催化剂能加快反应速率，原因是（）

A、催化剂降低了反应的摩尔吉布斯自由能；

B、催化剂增大了反应的标准平衡常数；

C、催化剂降低了反应的标准摩尔吉布斯自由能；

D、催化剂降低了反应的活化能。

46.向c（H3PO4）=0.10mol.L-1的磷酸（Ka1=7`5×10-3，Ka2=6`2×10-8，Ka3=2`2×10-13）水溶液中滴加NaOH溶液至pH=10.0,溶液中最大的磷酸型体是：

（）

A、H3PO4；B、H2PO4-；C、HPO42-；D、PO43-。

47.下列叙述中错误的是：

（）

A.配体的酸效应使配合物的稳定性降低；

B.中心离子的水解效应使配合物的稳定性降低；

C.其它配体剂产生的配位效应使配合物的稳定性降低；

D.各种副反应均使配合物的稳定性降低。

48.关于电负性X，下列叙述正确的是：

（）

A.X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强；

B.X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大；

C.X越大，元素第一电离能越小；

D.X越大，原子在分子中对成键电子引力越强。

49.下列反应的ΔrHm与生成物的ΔfHm相等的是：

（）

A．H2（g）+I2（g）→2HI（g）；B．HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）；

C．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）；D．C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）。

50.用KMnO4标准溶液滴定H2O2时，若KMnO4溶液滴定的速度过快，这会导致标定结果：

（）

A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定

51.第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：

（）

A.F、F2；B.Cl、Cl2；C.Cl、F2；D.F、Cl2。

52.难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是：

（）

A．持续升高；B．持续下降；C．恒定不变；D．不确定。

53.在c（H2CO3）=0.010molL-1的碳酸水溶液中，c（H+）=0.010molL-1，则

c（CO32-）/molL-1约为：

（）（H2CO3：

Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11）

A．5.610-11；B．2.410-6；C．2.410-15；D．2.410-8。

54.已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O对H+为二级，对BrO3-、Br-均为一级，设此反应在醋酸与醋酸钠的缓冲溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的（）

A.B.C.D.

55.在一密闭的容器中，反应达到平衡，在等温、定容条件下向系统内充入惰性气体，

平衡

将会（）

A.向正方向移动；B.向逆方向移动；C.不移动；D.不能判断。

56.下列说法正确的是（）

A.反应的速率常数大,反应速率一定很高;

B.反应的标准平衡常数大,其完成程度一定很高;

C.某催化剂用于合成氨,N2的转化率为0.2,现有一新催化剂使反应速率常数提高一倍,转化率将提高到0.4;

D.反应的自发性高,不一定速率高。

57.符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，浓度为c时透光度为T,则浓度为2c时透光度为（）

A.2T;B.T2;C.T-2;D.-2lgT

58.Fe3+、Al3+对铬黑T有：

（）

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用

59.下列化合物中，不可能存在的是：

A.SF6;B.SF4;C.OF6;D.SiF62。

60.已知Ksp（CuI）

A.（Cu2+/CuI）<（Cu2+/CuBr）<（Cu2+/CuCl）；

B.（Cu2+/CuBr）<（Cu2+/CuI）<（Cu2+/CuCl）；

C.（Cu2+/CuCl）<（Cu2+/CuI）<（Cu2+/CuBr）；

D.（Cu2+/CuCl）<（Cu2+/CuBr）<（Cu2+/CuI）。

二.填空题

1.NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性?

__________。

（已知H2SO3的K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7）

2.写出AgCl（s）在①纯水中,②0.01mol•L-1NaCl,③0.01mol•L-1CaCl2,④0.01mol•L-1NaNO3和⑤0.1mol•L-1NaNO3溶液中溶解度由大到小的次序

。

3.B、O、C、N四种元素中，第一电离能最大的是__，原子电负性最大的是___，原子半径最大的是________。

4.配合物K4[Fe（CN）6]的名称为____________，中心原子成键杂化轨道为________,配离子空间构型为__________,属于____轨型配合物。

5.土壤施肥过多会引起作物凋萎，这是因为。

6.CaCO3溶于HAc的离子方程式是。

此反应的标准平衡常数等于。

7.向AgNO3溶液中加入稍过量的KCl，制得溶胶得胶团结构式为。

8.工作电池由两支电极组成，一支为参比电极，在一定温度下，它的电极电势；另一支为，它的电极电势随着试液中待测离子活度变化而变化。

9.使用离子选择性电极，采用标准曲线法测定离子浓度，需加入___________________。

10.0.1mol/L的Na2S溶液中,浓度最大的阴离子是。

（已知Ka1（H2S）=1.3×10-7,Ka2（H2S）=7.1×10-15）

11.邻二氮菲亚铁是一种常用的氧化还原指示剂，其电极反应和标准电极电势分别如下：

[Fe（C12H8N2）3]3++e-=[Fe（C12H8N2）3]2+，=1.06V，

指示剂的变色范围是。

12.分光光度分析中，溶液的吸光度一般控制在_________范围内，已知Pb2+与双硫腙形成的有色物，在520nm处，=7.0104L·mol·cm，故此法测定Pb2+时，若溶液液

层厚度为2cm，则Pb2+的浓度应控制在________________________mol·L-1之间。

13.元素X的基态原子在n=6，l=1的轨道上有2个电子，则X元素的名称为________，它位于周期表_______周期，_______族。

水溶液中较为稳定的离子是_________。

14.已知298K时：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）K1,rSm

（1）

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）K2,rSm

（2）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）K2,rSm（3）

则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）的

K=____________________,rSm=______________________________。

15.溶胶具有一定的聚结稳定性的原因是____________________,具有一定动力学稳定性原因是___________________。

16.置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变，而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变。

17.临硝基苯酚与对硝基苯酚相比，前者因为＿＿＿＿＿＿，所以沸点较低。

18.在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别是＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。

19.氧化还原指示剂的理论变色范围为________________，选择指示剂的原则为_______________________________________________________。

20.NCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子N采用的原子轨道是。

21.铜元素位于＿＿＿周期，＿＿＿族，是生物必需的营养物质。

基态铜原子核外电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22.使用pH玻璃电极测定溶液的pH时，必须用标准缓冲溶液校准仪器，其目的是___________________________________________________________________。

23.标定过的NaOH溶液因保存不当，吸收了空气中CO2，如果用它测定草酸,对测定结果有何影响？

______________。

若用它测定HCl和NH4Cl混合溶液中HCl的浓度，对测定结果有何影响？

_____________。

（填偏大、偏小或无影响）

24.沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为__________________________，其作用原理是_____________________________________________。

25、硒是生物体必需的营养元素，基态硒原子核外电子排布为

价电子结构为，它位于区，第周期，族，元素符号为。

26、配合物的内界的中心原子能够提供，配体中的配位原子提供，以形成配位键。

27、向醋酸水溶液中加入醋酸钠（设体积不变），醋酸的电离度（增大、减小、不变），溶液的pH值（增大、减小、不变），此种作用称为。

28、在乙炔分子中，σ键共有条，π键共有条。

29、φӨ（Cu（NH3）42+/Cu）在一定温度（T）下与φӨ（Cu2+/Cu）的关系为。

30、已知298K时，KfӨ[Zn（NH3）42+]=2.9×109，KfӨ[Cu（NH3）42+]=2.1×1013,则下列反应：

Cu（NH3）42++Zn2+=Cu2++Zn（NH3）42+的标准平衡常数为。

31、写出黑色Ag2S沉淀溶于热硝酸的方程式

三.计算、分析题

1、肉桂酸和尿素的熔点均为135℃。

现有一瓶纯肉桂酸试剂和另一瓶失去标签、只可能是肉桂酸或尿素的样品。

如何用最简单的物理方法确定此未知样品是什么？

简述原理。

2、分析CaCO3是否溶于HAc和HCl。

KӨsp（CaCO3）=8.7×10－9，KӨa（HAc）=1.8×10－5

KӨa1（H2CO3）=4.3×10－7，KӨa2（H2CO3）=4.3×10－11

3、在AgNO3作催化剂、酸性条件下，S2O82–可将Mn2+氧化成紫色的MnO4–。

该反应通常用来对Mn2+进行定性分析。

但在实验过程中，Mn2+要很少，否则会得到棕红色的混浊液。

请根据锰的部分电势图分析原因。

MnO4–

MnO2

Mn2+

4、已知298K时，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）,

ΔfHmө/kJ·mol-1-1206.9-635.1-393.5

Smө/J·mol-1·K-192.939.7213.6

请计算说明：

（1）298K，标准状态下，该反应能否自发进行？

（2）298K，标准状态下，反应达到平衡时CO2的分压。

（3）为防止分解，容器内空气中的CO2压力应控制在什么范围？

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