考研农学化学无机及分析化学模拟试题.docx

1、考研农学化学无机及分析化学模拟试题2011年农学考研无机及分析化学一.单项选择题1. 将等体积、等浓度的 K2C2O4与KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH为：（ ） A、 pKa1 （H2C2O4）； B、 pKa2 （H2C2O4）； C、 1/2（pKa1 + pKa2 ）； D、 （pKa1 - pKa2 ）。2. 下列标准溶液可用直接法配制的是：（ ）A、KMnO4； B、NaOH; C、 K2Cr2O7; D、 HCl。3. 在100KPa压力下，温度低于18时，灰锡较白锡稳定，反之，白锡较灰锡稳定，则反应Sn（灰）= Sn（白）为（ ） A、放热，熵减 ； B、放热，熵增； C、

2、吸热，熵减 ； D、吸热，熵增。4.对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高, 反应的：（ ）A、K 升高 ； B、 K 减 小；C、 Q升高； D、 Q减少。5. 下列分子属于极性分子的是：（ ） A、 CO2 B、SO2 C、CCl4 D、 BF36. 反应A2+B2=2AB的速率方程为v = kc（A2）c（B2），此反应（ ） A、肯定是基元反应； B、一定不是基元反应； C、无法肯定是否是基元反应； D、如反应式改写为2A2+2B2= 4AB，则速率方程应写为 v = k c2(A2) c2(B2）。7.将pH = 4.00的强酸溶液与pH = 12.00的强碱溶液等体

3、积混合，则混合后溶液的pH：（ ） A、 8.00； B、 9.00； C、 11.69； D、 12.00。 8. 进行直接滴定时，碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（ ）A、 滴定剂体积减小； B、对测定无影响；C、若为测定醋酸浓度，会使测定的浓度偏大；D、 若为标定NaOH浓度，会使标定的浓度偏大。9. 下面结果应以几位有效数字报出：（ ） A、 4位； B、 3位； C、 2位； D、 5位。 10. 在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：（ ） A、 H3BO3(pKa = 9.22)； B、 NH4NO3(pKb(NH3) = 4.74)； C、

4、H2O2(pKa = 12)； D、 HCOOH(pKa = 3.45)。 11. 用莫尔法测定试样Cl-离子含量, 滴定曲线突跃的大小与下述因素无关的是：（ ） A、指示剂K2CrO4浓度； B、Cl-离子浓度； C、 Ag+离子浓度； D、沉淀的溶解度。12. 某物质的 很大, 则表明：（ ） A、该物质对某波长的光吸光能力很弱； B、该物质的浓度很大； C、光通过该物质溶液的光程很长； D、在此波长下测定该物质灵敏度很高。13. pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是：（ ） A、消除不对称电势对测定的影响； B、使玻璃电极活化，即产生膜电势； C、使玻璃膜充分水化，即离子

5、交换作用进行完全； D、加快氢离子迁移。14. 在1molL-1 H2SO4 介质中, (Ce4+/Ce3+)= 1.44V， （Sn4+/ Sn2+）= 0.14V， 用Ce4+ 滴定Sn2+，在0.1%误差范围内，滴定的突跃范围是：（ ）A. 0.23V1.26V； B. 0.32V1.26V； C. 0.05V1.62V； D. 0.23V0.32V。15. 一蔗糖水溶液，凝固点为-0.36 , 其沸点为：（ ）(kf =1.86Kkg/mol, kb=0.51Kkg/mol) A、99.90; B、100.10 ; C、 100.50 ; D、 99.50。16、关于熵，下列叙述中正确

6、的是：（ ） A. 参考态单质的= 0； B. 某物质的可由其和求得；C. 随着生成物的增加，任何反应的熵变都会逐渐增大；D. 对孤立体系而言， 0的反应在标准状态下是自发进行的。17、由于镧系收缩，使得性质十分相似的一对元素是：（ ） ATa 和Mo B.Ru 和Rh C.Zr 和Hf D.Y 和La18、下列物质中，沸点最低的是：（ ） A. H2O B. H2S C. H2Se D. H2Te 19、最为广泛存在的分子间作用力为：（ ）A. 诱导力 B. 色散力 C. 取向力 D. 以上三者都是20、海水不易结冰是因为：（ ） A. 渗透压降低 B. 沸点降低 C. 凝固点降低 D. 以

7、上三者都是21、在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为：（ ） A、(AgBr)mnBr(nx)K+xxK+； B、(AgBr)mnAg+(nx)NO3x+xNO3； C、(AgBr)mnBrnnK+； D、(AgBr)mnNO3n+nNO322、下列原子的d 轨道为半满的是：（ ） A. Cr B. Co C. Fe D. Zn 23、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 达到平衡后，在保持温度和体积不改变的条件下，向该体系中充入氦气，则平衡：（ ）A、正向移动；B、逆向移动；C、不移动；D、以上三种情况均有可能24、298K， 标准状态

8、下，下列数值不为零的是：（ ）A. fHm (H2) B. fGm (H2) C. Sm (H2) D. (H2)25、2CuBr2(s) = 2 CuBr (s) + Br2 (g) 在298K时，标准状态下不能自发进行，但在高温下可以自发进行。则该反应在高温时：（ ）A. rHm0 B. rSm0 D. rGm24c（SO42-）；B、c（CO3-）0.04c（SO42-）；C、c（CO3-）24c（SO42-）；D、c（CO3-） NaCN NaF NaCl NH4Cl；B、 NaF NaAc NaCN NaCl NH4Cl；C、 NaCN NaAc NaF NaCl NH4Cl；D、

9、NH4Cl NaCl NaF NaAc NaCN。42. 符合朗白比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置: （ ）A、 向长波方向移动； B、 向短波方向移动；C、不移动，但高峰A值降低； D、波长位置及高峰A值均无变化。43. 某氧化还原反应：2A+3B4+=2A4+3B2+,到达化学计量点时，电势值为：（ ）A、 ( A+ B)/2； B、 (2 A+3 B)/5；C、 (3 A+2 B)/5； D、 6( A+ B)/0.059。44. (1) 用cCe(SO4)2=0.1mol L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液；（2）用cCe(SO4)2=0.01mol L-1硫酸铈溶液

10、滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是：（ ）A、(1) = (2)； B、(1) (2)； C、 (1) (2)； D、 缺电对的电势值，故无法判断。45. 正催化剂能加快反应速率，原因是（ ）A、催化剂降低了反应的摩尔吉布斯自由能；B、催化剂增大了反应的标准平衡常数；C、催化剂降低了反应的标准摩尔吉布斯自由能；D、催化剂降低了反应的活化能。46.向c(H3 PO4)=0.10mol.L-1的磷酸（Ka1 =7510-3，Ka2 =6210-8 ，Ka3 =2210-13）水溶液中滴加NaOH 溶液至pH = 10.0, 溶液中最大的磷酸型体是：（ ）A、H3PO4；

11、B、H2PO4-； C、HPO42-； D、PO43-。47. 下列叙述中错误的是：（ ） A.配体的酸效应使配合物的稳定性降低； B.中心离子的水解效应使配合物的稳定性降低； C.其它配体剂产生的配位效应使配合物的稳定性降低； D.各种副反应均使配合物的稳定性降低。48. 关于电负性X，下列叙述正确的是：（ ） A. X越大， 元素基态气态原子吸引电子能力越强 ； B. X越大， 元素第一电子亲和能的绝对值越大； C. X 越大，元素第一电离能越小； D. X越大， 原子在分子中对成键电子引力越强 。49.下列反应的rH m与生成物的fH m相等的是：（ ）AH2（g）+ I2（g） 2 H

12、I（g）； BHCl（g）+ NH3（g） NH4Cl（s）；CH2（g）+1/2 O2（g） H2O（g）；DC（金刚石）+ O2（g） CO2（g）。50.用KMnO4标准溶液滴定H2O2时，若KMnO4溶液滴定的速度过快，这会导致标定结果：（ ） A. 偏高； B.偏低； C.无影响； D.不能确定51. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：（ ） A. F 、F2 ； B. Cl 、 Cl2 ； C. Cl、 F2 ； D. F 、Cl2。52. 难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是：（ ）A持续升高； B持续下降 ； C恒定不变 ； D不确定 。53.在c(H

13、2CO3) = 0.010 molL-1的碳酸水溶液中，c(H+) = 0.010 molL-1 ，则c (CO32-)/ molL-1 约为： （ ） (H2CO3 ： Ka1 = 4.310-7 ，Ka2 = 5.610-11 )A 5.610-11； B 2.410-6 ； C2.410-15 ； D2.410-8。54.已知反应BrO3- + 5Br-+ 6H+= 3Br2 + 3H2O对H+为二级，对BrO3-、Br-均为一级，设此反应在醋酸与醋酸钠的缓冲溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的（ ）A. B. C. D. 55. 在一密闭的容器中，反应达到平衡，在等温、定

14、容条件下向系统内充入惰性气体，平衡将会（ ）A. 向正方向移动；B. 向逆方向移动；C. 不移动 ； D. 不能判断。56. 下列说法正确的是（ ）A. 反应的速率常数大, 反应速率一定很高;B. 反应的标准平衡常数大,其完成程度一定很高;C. 某催化剂用于合成氨,N2的转化率为0.2,现有一新催化剂使反应速率常数提高一倍,转化率将提高到0.4;D. 反应的自发性高, 不一定速率高。57. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，浓度为c时透光度为T, 则浓度为2c时透光度为（ ）A. 2T; B. T2 ; C. T-2; D. -2lgT58. Fe3+、Al3+ 对铬黑T有：（ ） A.僵化作用

15、 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封闭作用59.下列化合物中，不可能存在的是：A. SF6 ; B. SF4 ; C. OF6 ; D. SiF62。60. 已知Ksp (CuI) Ksp (CuBr) Ksp (CuCl)，则 (Cu2+/ CuI)， (Cu2+/ CuBr)， (Cu2+/ CuCl) 由低到高的顺序为：A. (Cu2+/ CuI) (Cu2+/ CuBr) (Cu2+/ CuCl)；B. (Cu2+/ CuBr) (Cu2+/ CuI) (Cu2+/ CuCl)；C. (Cu2+/ CuCl) (Cu2+/ CuI) (Cu2+/ CuBr)；D. (Cu2+/ CuC

16、l) (Cu2+/ CuBr) (Cu2+/ CuI)。二.填空题1. NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性? _。(已知 H2SO3的K1 = 1.510-2 ，K2 = 1.110-7 ) 2. 写出AgCl(s)在纯水中, 0.01 molL-1NaCl, 0.01 molL-1CaCl2, 0.01molL-1NaNO3和0.1 molL-1 NaNO3溶液中溶解度由大到小的次序 。3. B、O、C、N四种元素中，第一电离能最大的是_ ，原子电负性最大的是_，原子半径最大的是_ 。4.配合物K4Fe(CN)6的名称为_，中心原子成键杂化轨道为_, 配离子空间构型为_, 属于_ 轨

17、型配合物。5. 土壤施肥过多会引起作物凋萎，这是因为 。6. CaCO3溶于HAc的离子方程式是 。此反应的标准平衡常数等于 。7. 向AgNO3溶液中加入稍过量的KCl，制得溶胶得胶团结构式为 。8. 工作电池由两支电极组成，一支为参比电极，在一定温度下，它的电极电势 ；另一支为 ，它的电极电势随着试液中待测离子活度变化而变化。9. 使用离子选择性电极，采用标准曲线法测定离子浓度，需加入_。10. 0.1 mol/L的Na2S溶液中, 浓度最大的阴离子是 。 ( 已知Ka1(H2S) = 1.3 10-7 , Ka2(H2S) = 7.1 10-15)11.邻二氮菲亚铁是一种常用的氧化还原指

18、示剂，其电极反应和标准电极电势分别如下： Fe(C12H8N2)33+ e-=Fe(C12H8N2)32+， = 1.06 V ， 指示剂的变色范围是 。12. 分光光度分析中，溶液的吸光度一般控制在_范围内，已知Pb2+ 与双硫腙形成的有色物，在520 nm处，=7.0104 Lmolcm ，故此法测定Pb2+ 时，若溶液液层厚度为2cm，则Pb2+ 的浓度应控制在_molL-1之间。13 .元素X的基态原子在n = 6，l = 1的轨道上有2个电子，则X元素的名称为_，它位于周期表_周期，_族。水溶液中较为稳定的离子是_。14. 已 知 298 K 时 ：N2 ( g ) + O2 ( g

19、 ) = 2NO ( g ) K1 , r Sm ( 1 ) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) K2 , r Sm ( 2 ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) K2 , r Sm ( 3 ) 则4NH3 ( g ) + 5O2 ( g ) = 4NO ( g ) + 6H2O ( g )的K =_ , r Sm =_ 。15. 溶胶具有一定的聚结稳定性的原因是_, 具有一定动力学稳定性原因是_。16. 置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变 ，而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变 。17. 临硝基苯酚与对硝基苯酚相比

20、，前者因为，所以沸点较低。18. 在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别是 ， ，。19. 氧化还原指示剂的理论变色范围为_，选择指示剂的原则为_。20. NCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子N采用的原子轨道是 。21. 铜元素位于周期，族，是生物必需的营养物质。基态铜原子核外电子排布式为。22. 使用pH玻璃电极测定溶液的pH时，必须用标准缓冲溶液校准仪器，其目的是_。23. 标定过的NaOH溶液因保存不当，吸收了空气中CO2，如果用它测定草酸,对测定结果有何影响？_。若用它测定HCl和NH4Cl混合溶液中HCl的浓度，对测定结果有何影响？_。（填偏大、偏小或无影响）

21、24. 沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为_，其作用原理是_。25、硒是生物体必需的营养元素，基态硒原子核外电子排布为 价电子结构为 ，它位于 区，第 周期， 族，元素符号为 。26、配合物的内界的中心原子能够提供 ，配体中的配位原子提供 ，以形成配位键。27、向醋酸水溶液中加入醋酸钠（设体积不变），醋酸的电离度 （增大、减小、不变），溶液的pH值 （增大、减小、不变），此种作用称为 。28、在乙炔分子中，键共有 条，键共有 条。29、(Cu(NH3)42+/Cu)在一定温度（T）下与(Cu2+/Cu)的关系为 。30、已知298K时，Kf Zn(NH3)42+= 2.9109，Kf Cu(N

22、H3)42+= 2.11013, 则下列反应：Cu(NH3)42+ + Zn2+ = Cu2+ + Zn(NH3)42+ 的标准平衡常数为 。31、写出黑色Ag2S沉淀溶于热硝酸的方程式 三.计算、分析题1、肉桂酸和尿素的熔点均为135。现有一瓶纯肉桂酸试剂和另一瓶失去标签、只可能是肉桂酸或尿素的样品。如何用最简单的物理方法确定此未知样品是什么？简述原理。2、分析CaCO3是否溶于HAc和HCl。Ksp(CaCO3) = 8.7109，Ka(HAc) = 1.8105Ka1(H2CO3) = 4.3107，Ka2(H2CO3) = 4.310113、在AgNO3作催化剂、酸性条件下，S2O82 可将Mn2+ 氧化成紫色的MnO4。该反应通常用来对Mn2+进行定性分析。但在实验过程中，Mn2+ 要很少，否则会得到棕红色的混浊液。请根据锰的部分电势图分析原因。MnO4 MnO2 Mn2+4、已知298K时，反应CaCO3 (s)= CaO (s) + CO2 (g) , fHm/kJmol-1 -1206.9 -635.1 -393.5 Sm/Jmol-1K-1 92.9 39.7 213.6请计算说明：（1）298K，标准状态下，该反应能否自发进行？（2）298K，标准状态下，反应达到平衡时CO2的分压。（3）为防止分解，容器内空气中的CO2压力应控制在什么范围？5