四川省成都市经开区实验中学最新高二下学期期末零诊化学试题.docx
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四川省成都市经开区实验中学最新高二下学期期末零诊化学试题
四川省成都市经开区实验中学【最新】高二下学期期末（零诊）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．用甲醛浸泡海鲜
B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果
2．有关实验的说法中正确的是
A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C．制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D．在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
4．下列化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离：
NaHCO3＝Na++H++CO32－
B．HS－的电离：
HS－+H2O
H3O++S2－
C．NaClO的电离：
NaClO
Na+＋ClO-
D．NH4Cl水解方程式NH4++H2O＝NH3·H2O+H+
5．下列说法不正确的是
A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
6．下列说法正确的是
A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
7．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．由水电离出的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中可能存在：
HCO3－、K+、Cl－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
C．pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：
K+、I-、NO3-
D．NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：
H+、Br-
8．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是
A．图①可以用来制取Fe（OH）2沉淀
B．图②可以用来测定化学反应速率
C．图③可以用来收集一瓶纯净的SO2
D．图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液
9．下列方程式正确的是
A．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B．NaHSO4=Na++HSO4‑
C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+
10．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B．AlO2-、K+、I-、HCO3-
C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe（CN）6]3-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
11．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）ΔH1＝－0.92kJ·mol－1
（2）O2（g）=O2（l）ΔH2＝－6.84kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）放热483.6kJ•mol﹣1
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：
2H2（l）＋O2（l）=2H2O（g）ΔH＝－474.92kJ·mol－1
D．H2O（g）=H2O（l）ΔH＝﹣88kJ·mol－1
12．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．两溶液稀释10倍后，pH相等
B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等
D．两溶液中水的离子积相等
13．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
14．下列实验方案中，能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较CH3COOH和HClO的酸性
用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值
B
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液
D
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe-2e-=Fe2+
16．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第②步的反应条件是高温加热
17．常温下，下列有关叙述正确的是
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：
c（Na+）═2c（ClO﹣）+c（HClO）
B．100mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c（OH﹣）≥c（H+）
D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）
18．有关如图装置的叙述中，正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动
19．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:
2:
2:
2
20．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：
c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）
B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C．0．lmol/LpH为1的NaHB溶液中：
c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H＋）＞c（OH﹣）
D．常温下，向20.00mL0.100mol·L－1NaA溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸溶液的pH=7时：
c（HA）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
二、原理综合题
21．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有__种，这些电子的电子云形状有__种；氟原子的外围电子排布式为______.
（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_____；与HF2-互为等电子体的分子有___（举一例）.
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为____.
（4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于__晶体.
（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555nm.
①Ca2+、F-的配位数分别为__和__.
②列式表示氟化钙晶体的密度：
_________g•cm-3（不必计算出结果）.
22．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；
＝－akJ·mol－1（a>0）。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molH2、1molCO
1molCH3OH
4molH2、2molCO
平衡时n（CH3OH）
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
（1）该温度下此反应反应物的总键能和_________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率
（H2）为_______。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：
1：
1B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）。
A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡
减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。
A．Q1＋Q2＝aB．α3＜α1
C．P3＜2P1＝2P2D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：
①3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）
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