精选湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学word版有参考答案.docx
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精选湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学word版有参考答案
宜昌市第一中学2019年春季学期高一年级期末考试
化学试题
全卷满分：
100分考试用时：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Mg：
24Al：
27Cl：
35.5Fe：
56Cu：
64
第I卷（48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）
1．早在古代，我国人民就积累了不少对物质化学变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）。
A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应
C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可以产生SO2
2．下列说法正确的是（）。
A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物
B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维
C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同
3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。
A．1.6gCH4与1.8gNH4+所含质子数均为NA
B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA
D．常温常压下，44gCO2气体中所含的分子数为NA
4．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：
RO3－+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于主族元素R的叙述正确的是（）。
A．R位于VA族B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO3－中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体
5．下列试剂中，能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的是（）。
A．Cu（OH）2悬浊液B．NaOH溶液
C．Na2CO3溶液D．稀盐酸
6．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）。
A．n＝m+30B．n＝m+6
C．n＝m+10D．n＝m+16
7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）。
A．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
B．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
C．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
D.碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
8．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）。
A．原电池负极发生的电极反应是还原反应
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
9．一定温度下，在一密闭容器中进行反应：
N2+O2
2NO，下列措施能够增大反应速率的是（）。
A．恒容充入氮气B．恒压充入氦气
C．恒容充入氦气D．恒容降低温度
10．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）。
A．原子半径：
A＞B＞C＞DB．原子序数：
b＞a＞c＞d
C．离子半径：
D＞C＞B＞AD．金属性：
B＞A，非金属性：
D＞C
11．2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。
苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。
下列关于苯的叙述正确的是（）。
A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
B．苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的硝化反应：
属于取代反应
D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯
12．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）。
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
13．下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（）。
A．一氯甲烷没有同分异构体B．二氯甲烷没有同分异构体
C．三氯甲烷没有同分异构体D．四氯甲烷没有同分异构体
14．将amolC2H4和bmolH2充入一密闭容器中，在适当条件下进行反应，反应达到平衡时生成了pmolC2H6，若将所得平衡混合气体充分燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气的物质的量一定为（）。
A．（3a+0.5b）molB．（3p+0.5b）mol
C．（3a+0.5p）molD．（3a+0.5b+3p）mol
15．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）。
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
16．可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下表中的数据为不同温度不同压强下的SO2转化率，由此判断下列图像错误的是（）。
温度
Pl（Mpa）
P2（Mpa）
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
第II卷（52分）
二、非选择题
17．（8分）在一定温度下向一个体积为2L固定容积的密闭容器中充入一定量的N2O4，进行如下化学反应：
N2O4（g）
2NO2（g），请回答下列问题：
（1）下列说法能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．0.5molN2O4分解的同时有1molNO2生成
D．混合气体的颜色不变
（2）每隔一段时间对该密闭容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）（mol）
2.80
a
2.00
c
d
1.60
n（NO2）（mol）
0
0.96
b
2.08
2.40
2.40
①b的值为______________；
②达到化学平衡状态时，N2O4的平衡转化率为______________；
③20s～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率υ（N2O4）＝______________。
18．（8分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是__________（填序号）。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：
甲____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。
19．（10分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。
（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为__________________________________。
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为________________________________。
（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是__________________________。
（4）向100ml某浓度的B溶液中通入一定量的CO2气体后得到溶液M，因CO2通入量的不同所得溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入1.0mol·L－1盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如右图所示两种情况（气体体积在同温同压下测定，忽略CO2的溶解），则曲线y所表示的溶液M中溶质的组成为___________________；
原B溶液的物质的量浓度为___________________。
20．（12分）已知：
A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为：
___________________；
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；
（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。
写出由A制F的化学反应方程式：
___________。
（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为（任写一种）：
_____________________________________________________________________。
21．（14分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是______________________________________________；
②反应最剧烈的烧杯是_________________（填“a”、“b”或“c”）；
③甲同学实验所得结论为：
______________________________________________。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
①烧杯中溶液C的化学式为：
________________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
_______________________________________。
③碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_____________________________________。
④指出乙同学实验设计的一个缺陷并改正：
___________________________________。
宜昌市第一中学2019年春季学期期末考试高一化学试题
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
A
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
D
B
A
D
C
二、非选择题
17．（每空2分，共8分）
（1）BD
（2）①1.60；②42.9%（或42.86%）；③8.0×10-3mol·L－1·s－1（无单位扣1分）。
18．（每空2分，共8分）
（1）BD
（2）＞（3）0.1NA（或6.02×1022）。
（4）1.0mol·L－1（无单位扣1分）
19．（每空2分，共10分）
（1）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（见错无分）。
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（见错无分）。
（3）NaHCO3。
（4）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3（未答“等物质的量”只得1分）；
0.75mol·L－1。
（无单位扣1分）
20．（每空2分，共12分））
（1）碳碳双键；CH3CHO；
（2）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；（见错无分）
（3）
（4）CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（见错无分）
（5）CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
21．（每空2分，共14分）
（1）①验证同主族元素性质变化规律（其他合理答案也给分）；
②c；
③同主族元素由上到下金属性依次增强（其他合理答案也给分）。
（2）①Na2SiO3。
②CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+CO2↑+H2O。
（见错无分）
③氮>碳>硅。
④应在烧瓶与烧杯之间加装一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
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