彭中高一练习.docx
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彭中高一练习
彭水中学高一（上）化学练习题（四）
一选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）
1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。
下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是（ ）
3．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属碱
B．SiO2、SO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H＋的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）
A．含有的微粒种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应
D．均具有强氧化性
5．下列反应一定不会产生气体的是（ ）
A．盐与碱的反应B．氧化物与水的反应
C．酸溶液和碱溶液的中和反应D．金属与碱溶液的反应
6．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
A．PtB．AgC．AlD．Fe
7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）
A．HCl、CO2、H2B．CO2、H2、H2O
C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O
8．下列离子方程式错误的是（ ）
A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：
SiO
＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO
B．硫酸铝与氨水反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
C．氯气与氢氧化钾溶液反应：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O
D．小苏打溶液与稀盐酸反应：
HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
9．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．①从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B．②除去Cl2中的HCl
C．③实验室制氨气D．④排水法收集NO
11．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
12．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉－KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞试液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
13．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
HNO3
NO
NO2
15．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
16．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L－1。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g
17．（10分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。
若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为_____________________________。
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________（写化学式）。
缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________________________。
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________（填选项字母）。
A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应C．氧化铜和硫酸反应
D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应
18．（12分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。
（2）操作②的名称是________。
在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。
在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是______________________。
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：
_______________________________________，
反应④：
_______________________________________。
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。
下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。
19．（10分）几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：
（1）试判断并写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出下列反应方程式
①B→A：
__________________________________________；
②B→D：
__________________________________________。
20．（10分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。
它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：
H________，C________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A＋C→F＋E________________________________________；
F＋Ca（OH）2→D_____________________________________。
（3）写出离子反应方程式：
D＋G→H____________________。
21．（10分）现有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba（OH）2溶液过量。
加入Ba（OH）2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积（标准状况下）的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化（假设NH3全部放出）。
（1）混合溶液中NH
的物质的量为________mol。
（2）混合溶液中NO
的物质的量为________mol。
（3）当加入Ba（OH）2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为_______________________________________。
彭水中学高一（上）化学练习题（三）
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（ ）
A．做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝
B．焰色反应是单质特有的性质
C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
2．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
3．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2＋、Fe3＋、NO
、SCN－
B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Cl－、HCO
D．Na＋、Ca2＋、NO
、OH－
4．下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中
B．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属
C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂
D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强
5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A．Na和O2B．Na2CO3和HCl
C．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO3
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
7．室温时，向四份各1L0.01mol·L－1的HCl溶液中分别加入0.02mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是（ ）
选项
A
B
C
D
第一次加入
Al
Na
Zn
Mg
第二次加入
K
Mg
Al
Cu
8．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．CuOB．Al2O3
C．Mg（OH）2D．FeCl3
9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
10．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B．AlCl3溶液和氨水制备Al（OH）3沉淀
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－
D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
11．下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 ④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物
A．①④B．①③
C．②④D．①②③
13．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
14．下列说法中错误的是（ ）
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
15．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2LH2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）
A．Mg、AgB．Fe、Mg
C．Al、ZnD．Mg、Al
16．有镁铝合金10.2g，将它溶于500mL4mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A．500mLB．900mL
C．1000mLD．1200mL
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题
17．（12分）如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：
______________________。
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________，离子方程式：
______________________________________________。
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：
_________________________________________________。
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：
_____________________________。
18．（8分）已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。
它们之间转化关系如图所示。
（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D＋A：
_____________________________________________；
E＋A：
_____________________________________________。
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：
_____________________________________________________
_________________________________________________________。
19．（6分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应）是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
_________________________。
（2）写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：
___________________。
（3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为______________________。
20．（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲
乙
丙
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。
写出“乙
丙”转化的离子方程式：
_____________________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：
________。
写出“甲
乙”转化的离子反应方程式：
________________________________________________。
21．（12分）为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请填空：
（1）Q内发生反应生成________种气体，其中有________个氧化还原反应。
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开__________________。
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_______________。
（4）b中装的固体试剂是________，缓缓打开K1的理由_______。
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL气体，则过氧化钠的纯度是________（上述体积均已折算成标准状况）。
22．（8分）取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL2.50mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。
（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。
（2）若100mL2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
彭水中学高一（上）化学练习题
（二）
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是（ ）
A．化合物，电解质B．分子，原子
C．碱，化合物D．纯净物，盐
2．下列反应中，划线物质是还原剂的是（ ）
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．C＋CO2
2CO
D．Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3
3．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是（ ）
A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质
C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．32gO2气体含有的氧原子数为NA
B．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
5．下列化学反应，能用离子方程式CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是（ ）
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
6．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是（ ）
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．Fe3＋、K＋、SO
、NO
C．Na＋、CO
、OH－、NO
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
7．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2S→SO2B．Fe2＋→Fe
C．CO
→CO2D．2H＋→H2
8．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式为：
C＋H2O（g）
CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2
D．该反应属于复分解反应
9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应：
有气泡逸出：
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
有白色沉淀生成：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C．碳酸钠与盐酸反应：
有气泡逸出：
Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：
有白色沉淀产生：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
10．下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
D．如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关
11．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
12．实验室里利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题
13．（8分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。
①物质M的化学式为______________________。
②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。
14．（9分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：
A________；B________；C________。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________（“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_______________________________。
（4）HCO
与H＋、OH－在溶液中能共存吗？
试用
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