B．非金属性：
Z>Y>X
C．化合物A易溶于水
D．化合物B与C的混合物呈碱性
16.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（）
A.位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
B.碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
C.若x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
D.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
17.下列说法正确的是（）
A.基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
B.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
C.R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：
①RO
、②RO
D.Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
18.下列说法错误的有（）
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
（7）半径：
K+>Cl-
（8）酸性HClO>H2SO4，碱性：
NaOH>Mg（OH）2
（9）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
A.5个B.6个C.7个D.8个
19．下列关于氢键的说法正确的是（ ）
A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C.在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义。
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多
20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
21.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是（ ）
A.化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B.化合物中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径
22.据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其
分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是（ ）
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D．该物质的摩尔质量为1200g/mol
23.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体说法错误的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
24．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。
下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）。
A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键
C．在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
25.如图所示是四种分子结构的排列方式,其对应的化学式正确的是（ ）
26.下列说法正确的是（ ）
A.在含2molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B.30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
C.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2
D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
27.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为（ ）
A.A2BB.AB
C.AB2D.A3B
28.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。
在立方体中,若一碳原子位于立方体中心,则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如下图中的小立方体）。
请问,图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少,它们分别位于大立方体的什么位置（ ）
A.12，大立方体的12条棱的中点
B.8，大立方体的8个顶角
C.6，大立方体的6个面的中心
D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
29.1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。
实验测定表明，其晶胞结构如图所示：
根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的个数比，确定其化学式（）
A.YBa2Cu2O5
B.YBa2Cu3O7
C.YBaCu3O6
D.YBa2Cu2O7
30.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的
，它可能形成的含氧酸根离子有：
①R2O
，②RO
，③R2O
，④RO
，下列叙述判断正确的是（ ）
A.当它可以形成①时，不可能形成④，因为①中R为奇数，④中R为偶数
B.当它可以形成①时，不可能形成②和③，因为偶数族主要为偶数化合价
C.当它可以形成②时，可以形成③和④，且③和④两种离子不能和H+大量共存
D.当它形成②时，也可以形成①，因为①中R元素比②中R元素化合价低
卷Ⅱ（非选择题，共50分）
请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。
31.（5分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成,它的形状像足球（图丙），含有
键,因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点均代表碳原子。
（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为________________，它们在物理性质上存在较大的差异。
（2）由图乙石墨的晶体结构中,推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为 。
（3）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是 （填角度）。
（4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外,还需解决H2的贮存问题,上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是_____________。
32．（5分）Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。
巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子?
。
（2）XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。
XeF2晶体属于哪种类型的晶体?
。
图1 图2
Ⅱ.下列7种物质：
①白磷（P4）;②水晶;③氯化铵;④氢氧化钙;⑤氟化钠;⑥过氧化钠;⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
既有范德华力，又有非极性键的晶体是 ，只存在离子键的是 ，熔化时只破坏共价键的是 。
33.（5分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO。
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为____________
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构（如下图）,a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为 ;
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其反应的离子方程式为______________________。
34.（7分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。
已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为。
（2）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4＋，N2H5＋，N2H62＋等，已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4＋，因此有类似于NH4＋的性质。
①N2H4能与硫酸反应生成N2H6SO4（类似于氨气和硫酸反应本质）。
则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）。
a．离子键b．共价键
c．配位键d．范德华力
②写出N2H62＋在碱性溶液中反应的离子方程式____________________________________。
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个
顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。
a．CF4b．CH4c．NH
d．H2O
35.（8分）Ⅰ.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为_________________。
（2）用氢键表示B的氢化物的水溶液显碱性的原因_____________________。
（3）E的核外价电子排布图是____________________________。
Ⅱ.已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。
两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl所形成的化学键类型是___________。
36．（10分）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。
拟卤素的性质与卤素的相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为 ，
（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），
根据要求回答下列各小题：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）。
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：
s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，属于d区的元素有_种。
（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表（填元素符号）；
37.（10分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
（4）Zn和卤素中氯元素形成的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
衡水中学2019学年度第一学期第五次调研考试
高二化学答案
1-5BDDAB6-10CDCAC11-15DCBBD
16-20CBCCD21-25ABCDB26-30CBABC
31、（5分）
（1）同素异形体
（2）2∶3（3）6，109°28'（或109.5°）（4）碳纳米管
32、（5分）
Ⅰ
（1）非极性分子
（2）分子晶体Ⅱ.①， ⑤， ②
33．（共5分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）sp3,K2CuCl3
（3）Cu+H2O2+4NH3==Cu（NH3）42++2OH-（2分）
34、（7分）
（1）
（2）①d（2分），②N2H62＋＋2OH－＝N2H4＋2H2O（2分）
（3）c（2分）
35、（8分）
Ⅰ
（1）C（2）H-N…H-O（3）Cr的价电子排布图（2分）
Ⅱ[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（2分）；离子键、配位键（或共价键）（2分）
36.（10分）
（1）（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（2）略
（3）钾、铬、铜；8（4）Si
37.（10分）
（1）a
（2）2；BN
（3）3（4）16NA
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