届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题81《弱电解质的电离平衡和水的电离》doc.docx

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届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题81《弱电解质的电离平衡和水的电离》doc

【高频考点解读】

1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解电离平衡常数。

【热点题型】

题型一弱电解质的电离平衡

例1．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　）

A．溶液中OH－的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的电离程度

答案　B

【提分秘籍】

1．弱电解质

（1）概念

电解质

（2）与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

（2）电离平衡的特征

（3）外界条件对电离平衡的影响

①内因：

弱电解质本身的性质。

②外因：

浓度、温度、加入试剂等。

【举一反三】

稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·H2O

NH

＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥

C．③D．③⑤

答案　C

题型二考查电离平衡常数

例2．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

________________________________________________________________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO

、CO

、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。

答案　

（1）CH3COOH>H2CO3>HClO

（2）CO

>ClO－>HCO

>CH3COO－

（3）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大

【提分秘籍】

1.电离平衡常数的意义：

弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大，电离程度越大。

多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

2.外因对电离平衡常数的影响：

电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。

【举一反三】

在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）＝c（Cl－），则溶液显__________性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________________________________________________________________。

答案　中　

题型三强酸与弱酸的比较

例3．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________（用字母表示，下同）。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

（7）将c（H＋）相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

答案　

（1）b>a>c　

（2）b>a＝c　（3）c>a>b

（4）c>a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>c　（6）c>a＝b

（7）c>a＝b

解析　解答本题要注意以下三点：

①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOH

CH3COO－＋H＋的电离平衡。

【提分秘籍】

浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HB

pH均为2的强酸HA与弱酸HB

pH或物质的量浓度

2＝pHHA

0.01mol·L－1

＝c（HA）

开始与金属反应的速率

HA>HB

HA＝HB

体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量

HA＝HB

HA

体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量

HA＝HB

HA

c（A－）与c（B－）大小

c（A－）>c（B－）

c（A－）＝c（B－）

分别加入固体NaA、NaB后pH的变化

HA：

不变HB：

变大

HA：

不变HB：

变大

加水稀释10倍后

3＝pHHA

3＝pHHA>pHHB>2

溶液的导电性

HA>HB

HA＝HB

水的电离程度

HA

HA＝HB

【举一反三】

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

答案　D

【高考风向标】

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当

=2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

【答案】D

【解析】根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：

b点大于a点，B正确；两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，C正确；当

=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c（M+）无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c（R+）浓度增大。

综上所述，升高温度时

比值减小，D错误。

2．【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

【答案】C

3．【2015海南化学】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

【答案】B

【解析】根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，A错误；根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，B正确；根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，C错误；根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，D错误。

1.（2014·四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】A　【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。

2.（2014·北京卷）下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH

＋OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

3．（2013·上海卷，11）H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。

若向H2S溶液中（　　）。

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

解析　加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。

答案　C

4．（2013·上海化学，19改编）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列选项错误的是（　　）。

A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO

―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

答案　A

【高考押题】

1．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离

C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

答案　C

解析　A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，应指其稀溶液中，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。

2．向浓度为0.1mol·L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（OH－）B.

C.

D.

答案　D

3．25℃时加水稀释10mLpH＝11的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

B．溶液中

减小

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10mLpH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

答案　D

解析　A项，原氨水的浓度应大于10－3mol·L－1，错误；B项，由于n（NH

）增多，而n（NH3·H2O）减小，因处于同一溶液中，所以

增大，错误；C项，由于c（OH－）减小，所以c（H＋）应增大，错误；D项，氨水过量，所以pH>7，正确。

4．运用电离常数判断可以发生的反应是（　　）

酸

电离常数（25℃）

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③B．②④

C．①④D．②③

答案　C

解析　根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.4×10－9>碳酸Ki2＝5.6×10－11，能发生；次溴酸Ki＝2.4×10－9

5．25℃时，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1mol·L－1盐酸

pH＝3盐酸

下列说法中正确的是（　　）

A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，

的值都变小

D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

答案　D

6．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（　　）

A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S

答案　A

解析　由题意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液。

A项，2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，pH变大，a符合；B项，2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4，pH变小，d符合；C项，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，pH变小，b符合；D项，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，pH逐渐变大，最后接近中性，均不符合。

7．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

答案　B

解析　镁粉失去电子的物质的量为

×2＝0.01mol，盐酸正好完全反应，醋酸过量，单位时间内，醋酸的pH变化小，A错，B对；产生H2的体积一样大，但单位时间内，醋酸产生的H2多，C、D均错。

8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O

HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）

A．NaCl固体B．水

C．CaCO3固体D．NaOH固体

答案　C

9．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

答案　A

解析　A项，加水稀释，氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小，氢气体积不变，故正确；B项，加入硫酸氢铵固体，氢离子浓度增大，所以产生氢气的反应速率增大，但锌的物质的量不变，所以氢气体积不变，故错误；C项，加入醋酸钠固体，氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故错误；D项，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，所以产生氢气速率增大，由于锌变少，产生氢气的体积减小，故错误。

10．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）________（填“大于”、“小于”或“等于”）pH（乙）。

若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________（填“大于”、“小于”或“等于”）V（乙）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为c（Na＋）________（填“大于”、“小于”或“等于”）c（CH3COO－）。

答案　

（1）向右　向右　减小

（2）小于　2　（3）大于　（4）小于

由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。

（3）中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V（甲）大于V（乙）。

（4）两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c（Na＋）小于c（CH3COO－）。

11．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度（℃）

c（NH3·H2O）（mol·L－1）

电离常数

电离度（%）

c（OH－）（mol·L－1）

0

16.56

1.37×10－5

9.098

1.507×10－2

10

15.16

1.57×10－5

10.18

1.543×10－2

20

13.63

1.71×10－5

11.2

1.527×10－2

提示：

电离度＝

×100%

（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是______（填字母）。

a．电离常数b．电离度

c．c（OH－）d．c（NH3·H2O）

（2）表中c（OH－）基本不变的原因是________________________________________________。

（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______（填字母，下同）。

A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小

C．c（OH－）减小D．c（NH

）减小

（4）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH

）与c（Cl－）比值变大的是______。

A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠

答案　

（1）右　a　

（2）氨水浓度降低，使c（OH－）减小，而温度升高，使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变　（3）AD　（4）AC

12．

（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

①1mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_____________________。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。

下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______（填字母）。

a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0.01mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0.1mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：

______________________________（写一步即可）。

②NH

在溶液中能发生水解反应。

在25℃时，0.1mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）＝______。

答案　

（1）①c（K＋）>c（SCN－）>c（OH－）>c（H＋）

②Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO　③ac

（2）①N2H4＋H2O

N2H

＋OH－

②1×10－5mol·L－1