山西省汾阳中学学年高二化学上学期第二次月考试题含参考答案.docx
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山西省汾阳中学学年高二化学上学期第二次月考试题含参考答案
2018—2019年度高二年级第一学期第二次月考化学试题
时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5K:
39Br:
80Ag:
108I:
127
一、选择题（每题2分，共46分）
1.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）
A．1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH＝7
C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为1∶2
2.
已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化
B.
图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA
溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
6.在一定温度下，将一定量的N2和O2通入体积为1L的密闭容器中，当反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH<0
达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是（）
A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．升高温度
7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）
A．该反应化学平衡常数的表达式是
B．此时B的平衡转化率是40%
如图所示。
下列说法正确的是（）
A.加入催化剂，可提高HI的平衡转化率
B.加入催化剂，减小了反应的活化能C．降低温度，HI的分解速率加快
D．反应物的总能量大于生成物的总能量3．参照反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图，下列叙述中
正确的是（）
A.该反应为可逆反应
B.加入催化剂，可提高HBr的产率
C.反应物总能量低于生成物总能量D．反应物总键能小于生成物总键能
4.
化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图1所示的装置能将化学能转变为电能
D.图2所示的反应为吸热反应
5.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增大B的浓度，B的平衡转化率增大
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增大B的浓度，B的平衡转化率增大
8.
工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）＝4
时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率
υ逆（CO2）与B点的正反应速率υ正（CO2）的大小关系为（）
A．υ逆（CO2）>υ正（CO2）B．υ逆（CO2）＝υ正（CO2）
C．υ逆（CO2）<υ正（CO2）D．无法判断
9.高炉炼铁的主要反应为：
3CO（g）+Fe2O3（s）
3CO2（g）+2Fe（s）ΔH
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表，下列说法正确的是（）
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
该反应的ΔH<0
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时，不能说明反应达到平衡状态
10.已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝—49.0kJ·mol—1。
一定条件下，向体积为1L的密
闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（）
A.
增大
升高温度能使n（CH3OH）
n（CO2）
B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH
的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到达到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075mol·L—1·min—1
11.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）
A.用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污
B.用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
C.用硫酸清洗锅炉中的水垢
D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
12.已知常温下0.1mol·L—1NaHSO3溶液的pH<7，将10mL0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10mL
0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A．常温下0.1mol·L—1NaHSO3溶液中HSO3—电离程度大于其水解程度
B.
3
当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：
2HSO3—+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+2H2O+SO2—
C.滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D.
3
当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>c（SO2—）>c（OH—）>c（H+）
13．25℃时，有0.1mol·L—1的3种溶液：
①盐酸;②氨水;③CH3COONa溶液。
下列说法中不正确的是（）
A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②
C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）>c（CH3COO—）>c（OH—）
14.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积常数
1.8×10—10
1.4×10—5
6.3×10—50
7.7×10—13
8.51×10—16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶于水形成饱和溶液后，向其中加入Na2S固体，可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度依次增大
15.
常温下，向100mL0.01mol·L—1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L—1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中正确的是（）
A．MOH为一元强碱，HA为一元强酸
B．K点对应的溶液中：
c（M+）+c（MOH）=c（A—）
C．K点对应的溶液中：
c（MOH）+c（OH—）—c（H+）=0.005mol·L—1
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
16.
某原电池构造如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
17.25
℃时，用浓度为0.1000mol·L—1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L—1的两种酸
HX、HY的溶液（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（）
编号
滴入NaOH溶液的体积/mL
溶液的pH
HX溶液
HY溶液
①
0
3
1
②
a
7
x
③
20.00
>7
y
A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：
HXB.由表中数据可估算出Ka（HX）≈10—5
C．HY溶液和HX溶液混合，c（H+）＝c（X—）+c（Y—）+c（OH—）
D．上述②反应后的HY溶液中：
c（Na+）>c（Y—）>c（OH—）>c（H+）
18.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是（）
A．a极反应式为2H2O—4e—＝4H++O2↑
B.电极a表面发生还原反应
C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
19.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应
WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），下列说法不正确的是（）
A.增加H2O（g）的量，消耗H2的速率瞬间不变
B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快
C.保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变
D.保持压强不变，充入氖气，H2O（g）生成速率减慢
20．25℃时，用0.1000mol·L—1BOH溶液滴定20mL0.1000mol·L—1一元酸HA的溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．HA的电离平衡常数Ka为1×10-14B．滴定时应选择甲基橙作指示剂
C.当滴入BOH溶液20mL时，溶液中：
c（B+）＝c（A—）>c（OH—）=c（H+）
D.当滴入BOH溶液10mL时，溶液中：
c（A—）>c（B+）>c（H+）>c（OH—）
21．相同温度、相同浓度的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（）
A．NH4Cl
（NH4）2SO4
CH3COONa
NaHCO3
NaOH
B．（NH4）2SO4
NH4Cl
CH3COONa
NaHCO3
NaOH
C．（NH4）2SO4
NH4Cl
NaOH
CH3COONa
NaHCO3
D．CH3COOH
NH4Cl
（NH4）2SO4
NaHCO3
NaOH
22．25℃时，向100mL0.09mol·L—1BaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L—1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。
已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10—10且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c（Ba2+）
和pH分别为（）
A．1.1×10—9mol·L—1、1B．1.1×10—9mol·L—1、2C．2.2×10—8mol·L—1、1D．2.2×10—8mol·L—1、2
23.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）＝c（CH3COO—）+c（CH3COOH）B．c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH—）
C．c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）D．c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
二解答题（共5道题，54分）
24．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）ΔH=+484kJ·mol—1，T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
（1）前20min的反应速率υ（H2O）＝。
（保留一位小数）
（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为。
（3）在T2温度时，K＝0.4，T1T2（填“>”“<”或“=”）。
（4）T1温度下，t1min达到平衡时的图像如图：
请在图中画出降温至T0后，t0min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。
（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：
。
25．（10分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。
改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、
NOx等的排放。
请回答下列问题：
（1）将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH+
4
SO2—
4
NO—
3
Cl—
浓度（mol/L）
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断该试样的pH＝。
（保留一位小数）
（2）
汽车尾气中NOx和CO的生成：
已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0。
恒温、恒容密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的压强不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2D．氧气的转化率不再变化
（3）
物质
温度（℃）
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（mol）如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式：
。
②若T1”“<”或“=”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为。
（保留一位小数）
26．（12分）某汽车尾气分析仪利用燃料电池的工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中
O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。
（1）负极反应式为；正极反应式为。
电池总反应为。
（2）如果将上述电池中的电解质改为熔融的K2CO3，b极通入的气体为氧气和CO2，写出相关的电极反应式。
负极反应式为；正极反应式为。
电池总反应为。
27．（12分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。
（2）加入溶液W的目的是。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。
由下表数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。
酸化溶液Z时，使用的试剂为。
②某温度下，该反应达到平衡时，c（COCl2）＝0.80mol·L—1，c（Cl2）＝0.20mol·L—1，则平衡体系中CO
的体积分数为（保留一位小数）；在该温度下，该反应的平衡常数K为。
汾阳中学高二化学月考参考答案（2018年12月18日）
一、选择题
1—5ABCAC6—10BBCBB11—15CDBDC16—20DDAAD21—23BCD
二、解答题（每空2分）
24、（10分）
（1）0.05mol/（L·min）
（2）K=
（3）>
（4）
（5）H2—2e—
2H+
25、（10分）
（1）4
（2）D（3）①C+2NO
CO2+N2 ②< ③80%
26、（12分）
（1）CO+O2——2e—
CO2 O2+4e—
2O2— 2CO+O2
2CO2
（2）2CO—4e-+2C
4CO2 O2+4e—+2CO2
2C
2CO+O2
2CO2
27、（12分）
（1）四氯化碳 分液漏斗
（2）除去溶液中的S
11.0≤pH<12.2盐酸
（3）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
28、（10分）
（1）—90.1kJ·mol—1
（2）①化学平衡状态（答案合理即可） <②16.7% 20
详细解析
1.A A项,在一个标准大气压下,纯水的沸点是固定的,为100℃,正确。
B项,在25℃时,氯化钠溶液的pH=7,且100℃时,纯水的pH=6,错误。
C项,乙醇等与钠反应也能生成H2,错误。
D项,电解氢氧化钠溶液,也可得到H2和O2,体积比为2∶1,错误。
2.B 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,但不能使平衡发生移动,反应物的转化率不变,A项错误;催化剂能降低反应的活化能,B项正确;降低温度,不论平衡如何移动,正、逆反应速率都减慢,C项错误;由题图可以直接看出反应物的总能量小于生成物的总能量,D项错误3.C 根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故A错误,C正确;催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高HBr的产率,故B错误;题述反应为吸热反应,所以反应物总键能大于生成物总键能,故D错误。
4.A 化学反应中断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故A正确;铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;图2所示的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误。
5.C 由图1可知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放热241.8kJ,不是氢气的燃烧热,故A错误;2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）,增大压强,平衡正向移动,故B错误;金属性:
钾>钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图3相符,故C正确;稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA溶液pH变化较大,故酸性HA>HB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:
NaANaA6.B 反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故A不正确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故B正确;使用催化剂,平衡不移动,故C不正确;平衡常数只受温度影响,故D不正确。
7.B解析:
C是固态故A项错；生成C1.6mol，则消耗B0.8mol，此时B的转化率为×100%＝40%，故B项正确；增大压强，温度不变，平衡常数不变；增加B，A的转化率增大，而自身转化率降低，故D项错。
8.C 由CO2的转化率随时间的变化关系图可知,在A点时反应还未达到平衡状态,反应仍在正向进行,因此A点的v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率,即v逆（CO2）9.B 增加Fe2O3固体后,化学平衡不移动,不会提高CO的转化率,故A错误;由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,即ΔH<0,故B正确;减小容器容积,相当于增大压强,化学反应速率增大,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,故化学平衡不移动,则反应物的平衡转化率不变,故C错误;CO和CO2的密度不同,则反应未达到平衡时容器中气体的密度在不断变化,容器内气体密度恒定时,说明各组分的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故D错误。
10.B 该反应的ΔH<0,为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则n（CH3OH）减小,n（CO2）增大,
减小,A错误;反应达到平衡时,CO2的转化率为
×100%=75%,B正确;3min时,c（CH3OH）=c（CO2）,由于3min后c（CH3OH）增大,c（CO2）减小,即v正>v逆,因此3min时用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,C错误;0~10min内,v（CO2）=
=0.075mol·L-1·min-1,则v（H2）=3v（CO2）=0.225mol·L-1·min-1,D错误。
11.C 碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；
B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B正确；
C．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故C错误；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故D正确；
故选C．
12.D 已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7,说明HS
的电离程度大于其水解程度,故A正确;当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时,NaHSO3过量,则Ba（OH）2完全反应,所以Ba2+与OH-的化学计量数之比等于1∶2,故溶液中反应的离子方程式为:
2HS
+Ba2++2OH-
BaSO3↓+2H2O+S
故B正确;随着Ba2+和OH-浓度的增加,滴加过程中不断产生BaSO3沉淀,所以滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加,故C正确;当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时,Ba（OH）2的物质的量为7.5×10-4mol,而NaHSO3的物质的量为1.0×10-3mol,所以溶液中Na+的物质的量为1.0×10-3mol,而S
的物质的量为1.0×10-3mol-7.5×10-4mol=2.5×10-4mol,OH-的物质的量为1.5×10-3mol-1.0×10-3mol=0.5×10-3mol,溶液中离子浓度大小顺序为:
c（Na+）>c（OH-）>c（S
）>c（H+）,故D错误。
13.B 25℃时,0.1mol·L-1的盐酸、氨水和CH3COONa溶液,盐酸pH最小,故A正确;盐类水解促进水的电离,3种溶液中CH3COONa溶液中水的电离程度最大,故B错
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