山西省汾阳中学学年高二化学上学期第二次月考试题含参考答案.docx

1、山西省汾阳中学学年高二化学上学期第二次月考试题含参考答案 20182019 年度高二年级第一学期第二次月考化学试题时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80 Ag:108 I:127一、选择题（每题 2 分，共 46 分）1. 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A1.01105 Pa 时沸点为 100 B测得其 pH7C遇钠生成氢气 D电解时得到 H2 与 O2 的体积比为 122. 已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化B. 图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g

2、)+D (s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D. 图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH6. 在一定温度下，将一定量的 N2 和 O2 通入体积为 1 L 的密闭容器中，当反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 正(CO2) B逆(CO2) 正(CO2)C逆(CO2) 正(CO2) D无法判断9. 高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s) H已知该反应在不同温度下的平衡常数

3、如右表，下列说法正确的是( )A. 增加 Fe2O3 固体可以提高 CO 的转化率B. 温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5该反应的H 0C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D. 容器内气体密度恒定时，不能说明反应达到平衡状态10. 已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ mol1。一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A. 增大升高温度能使n(CH3OH)n(CO2)

4、B. 反应达到平衡状态时，CO2 的平衡转化率为 75%C3 min 时，用 CO2 的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到达到平衡，H2 的平均反应速率 v(H2) 0.075molL1min111. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )A. 用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2和 Hg212. 已知常温下 0.1 molL1NaHSO3 溶液的 pHc(SO 2)c(OH)c(H+)1325 时，有

5、0.1 molL1 的 3 种溶液：盐酸;氨水;CH3COONa 溶液。下列说法中不正确的是( )A3 种溶液中 pH 最小的是 B3 种溶液中水的电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性 D与等体积混合后 c(H+)c(CH3COO)c(OH)14. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是 ( )化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积常数1.810101.41056.310507.710138.511016A. 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B. 将 AgCl 溶于水形成饱和溶液后，向其中加入 Na2S 固体，可以生成黑色的 Ag2S 沉淀

6、C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度依次增大15. 常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶 液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是( )AMOH 为一元强碱，HA 为一元强酸BK 点对应的溶液中：c(M+)+ c(MOH)= c(A)CK 点对应的溶液中：c(MOH)+ c (OH)c(H+)=0.005 molL1DN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度16. 某原电池构造如图所示。下列叙

7、述正确的是( )A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C. 外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小 6.4 gD. 原电池的总反应式为 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)217.25 时，用浓度为 0.100 0 molL1 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1 的两种酸HX、HY 的溶液(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是( )编号滴入 NaOH 溶液的体积/mL溶液的 pHHX 溶液HY 溶液031a7x20.007yA. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：H

8、Xc(Y)c(OH)c(H+)18. 利用如图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是( )Aa 极反应式为 2H2O4e 4H+O2B. 电极 a 表面发生还原反应C. 该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动D. 该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O219. 在一容积可变的密闭容器中加入 WO3 和 H2 进行反应WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是( )A. 增加 H2O(g)的量，消耗 H2 的速率瞬间不变B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速

9、率不变D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢2025 时，用 0.1000 molL1 BOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 molL1 一元酸 HA 的溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )AHA 的电离平衡常数 Ka 为 110-14 B滴定时应选择甲基橙作指示剂C. 当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中：c(B+)c(A)c(OH)=c(H+)D. 当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中：c(A) c(B+)c(H+) c(OH)21相同温度、相同浓度的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH4Cl(

10、NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH2225 时，向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1H2SO4 溶液生成 BaSO4 沉淀。已知 Ksp(BaSO4) 1.11010 且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2+)和 pH 分别为( )A1.1109 molL1、1 B1.1109 molL1、2

11、C2.2108 molL1、1 D2.2108 molL1、223. 在 25 时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) Ac(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH) Bc(H+) c(CH3COO) + c(OH)Cc(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)二 解答题（共 5 道题，54 分）24(10 分)一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 10.0 mol 水蒸气，发生反应：2H2O(g) 2H2(

12、g)+O2(g) H=+484 kJmol1，T1 温度下不同时段产生 O2 的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1) 前 20 min 的反应速率(H2O) 。（保留一位小数）(2) T1 温度下，该反应的平衡常数表达式为 。(3) 在 T2 温度时，K0.4，T1 T2 (填“”“0。恒温、恒容密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A混合气体的密度不再变化 B混合气体的压强不再变化CN2、O2、NO 的物质的量之比为 112 D氧气的转化率不再变化(3) 物质温度()活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.

13、0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理 NO。在 5 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量(mol)如下表： 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式： 。 若 T1 ”“ (4) (5) H22e2H+25、（10分） (1) 4 (2) D (3) C+2NOCO2+N2 80%26、（12分） (1) CO + O22eCO2 O2 + 4e 2O2 2CO + O22CO2

14、(2) 2CO 4e- + 2C4CO2O2 + 4e + 2CO22C2CO + O22CO227、（12分） (1) 四氯化碳分液漏斗 (2) 除去溶液中的S11.0 pH 12.2 盐酸 (3) 用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 28、（10分） (1) 90.1 kJmol1 (2) 化学平衡状态(答案合理即可) 钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图3相符,故C正确;稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA溶液pH变化较大,故酸性HAHB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:NaANaB,所以同浓度N

15、aA、NaB溶液的pH:NaANaB,故D错误。6.B反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故A不正确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故B正确;使用催化剂,平衡不移动,故C不正确;平衡常数只受温度影响,故D不正确。7.B解析:C是固态故A项错；生成C 1.6 mol，则消耗B 0.8 mol，此时B的转化率为100%40%，故B项正确；增大压强，温度不变，平衡常数不变；增加B，A的转化率增大，而自身转化率降低，故D项错。8.C由CO2的转化率随时间的变化关系图可知,在A点时反应还未达到平衡状态,反应仍在正向进行,因此A点的v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应

16、速率,即v逆(CO2)v正(CO2)。9.B增加Fe2O3固体后,化学平衡不移动,不会提高CO的转化率,故A错误;由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,即H0,故B正确;减小容器容积,相当于增大压强,化学反应速率增大,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,故化学平衡不移动,则反应物的平衡转化率不变,故C错误;CO和CO2的密度不同,则反应未达到平衡时容器中气体的密度在不断变化,容器内气体密度恒定时,说明各组分的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故D错误。10.B该反应的Hv逆,因此3 min时用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示

17、的逆反应速率,C错误;010 min内,v(CO2)=0.075 molL-1min-1,则v(H2)=3v(CO2)=0.225 molL-1min-1,D错误。11.C碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B正确；C水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故C错误；D明矾KAl（SO4）212H2O作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故D正确；故选C12.D已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHc(OH-)c(S)c(H+),故D错误。13.B25 时,0.1 molL-1的盐酸、氨水和CH3COONa溶液,盐酸pH最小,故A正确;盐类水解促进水的电离,3种溶液中CH3COONa溶液中水的电离程度最大,故B错