河北省保定市中考化学5份合集教学质量检测模拟试题.docx
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河北省保定市中考化学5份合集教学质量检测模拟试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．
2．下列各组物质，其化学性质不相似的是（）
A．CO、CO2B．Zn、Fe
C．HCl、H2SO4D．Ca（OH）2、NaOH
3．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
A．
验证质量守恒定律
B．
验证HCl分子发生了运动
C．
测定空气中氧气的含量
D．
验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
4．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A．有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
5．对下列事实的解释错误的是（）
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化功能
B
用普通显微镜观察不到苯分子
分子很小
C
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间有空隙
D
金刚石、石墨和
的物理性质存在着明显差异
碳原子排列方式不同
A．AB．BC．CD．D
6．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）
A
B
C
D
浓硫酸敝口放置一段时间
在某一密闭装置内点燃红磷
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
向等质量的铁、镁中
滴加稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验正确的是（）
A．
滴加液体B．
加入酒精
C．
称量NaOH固体D．
验证质量守恒定律
8．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）
A．
高温煅烧一定质量的石灰石
B．
向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中加氯化钡溶液
C．
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．
向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
9．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
A．
B．
C．
D．
10．下列应用对比实验设计的方案中，设计不正确的是（）
A．
探究气体分子间的间隔与液体分子间间隔的大小
B．
探究Zn、Fe金属的活动性强弱
C．
探究CO2与氢氧化钠的反应
D．
探究空气与呼出气体CO2的含量
11．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH3COOH）。
下列有关乙酸的说法中，正确的是
A．乙酸是一种化合物B．乙酸中碳元素的质量分数最大
C．乙酸中共含有8个原子D．乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:
2:
1
12．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
13．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．
时，向4g高氯酸钾中加入96g水可配制
的溶液
C．某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变
D．将
的高氯酸钾溶液冷却至
时，一定有固体析出
14．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）
A、化学反应分类
B、物质分类
C、底壳中元素含量型
D、金属的化学性质
A．AB．BC．CD．D
15．分析推理是重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸等酸溶液中都含有H+，所以醋酸溶液中也含有H+
B．氢氧化钠、氢氧化钙等碱中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素
C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题
16．观察下图所示的实验，回答下面问题：
甲图为电解水装置，其中试管2中得到的气体是____________（填写物质化学式），在实验中，为了增加水的导电性，往往用较稀的硫酸溶液代替水，当电解一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
17．化学就在我们身边，生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的______作用。
（2）人体铁元素摄入量过少会引起______，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，铁锅易生锈，请说出一种防止铁锅生锈的方法：
______。
（3）农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物______生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
（4）广西地处亚热带，盛产荔枝、龙眼等水果。
水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是______。
18．盐酸能使紫色石蕊试液变________；pH________的降雨为酸雨。
三、简答题
19．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指______．（填“单质、元素、分子或原子”）
成分
Ca
K
Zn
F
含量（mg/L）
20
3
0.06
0.02
（2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是______．
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：
①对应的作用是______（填字母序号，下同）．
A．杀菌消毒B．吸附杂质C．沉淀过滤D．蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有______．
A、工业废水直接排放B、工业废气处理后排放
C、禁止使用含磷洗衣粉D、大量使用化肥、农药
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是______．
A、氢气在氧气中燃烧生成水B、水的蒸发C、水的电解D、水的净化
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用______鉴别．
（4）水通电分解生成最理想的能源﹣﹣氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是______ml．
20．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：
（1）A中反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因是．
（2）C、D中看到的现象分别是、．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因；用F装置收集气体的依据是．
四、实验题
21．如下图是实验室常见的气体制取装置，请完成相关题目。
（1）装置A、B、C是常见的气体发生装置，请你根据___________________________，
将其分成两类，其中的一类是______________，在实验室可以用来制取_________气体；
（2）D装置，是经过废弃的输液袋改装而成的，若要利用它来收集一种密度比空气大的气体，气体应该从_____________通入（填写“a”或“b”）；
（3）如上图，是在运用C装置制取气体时遇到的情景。
当液面变化按照______________顺序时（填序号），导管上的活塞是在_____________状态（填“打开”或“关闭”），此时停止了气体的制取。
五、流程题
22．图示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
下列说法正确的是
A．吸收液的主要成分是H2SO4
B．该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义
C．反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗佝偻病
D．反应液流入Ⅰ中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用
六、计算题
23．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。
现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。
试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有___________________________;
（2）途中b点表示的含义是：
___________________________，此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为_________g;
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数_____________。
（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
七、探究题
25．某化学兴趣小组的同学在实验室对铝与氯化铜溶液的反应进行了如下探究，请回答相关问题。
实验操作
实验现象
①有红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
（1）打磨铝片的目的是_____。
（2）现象①③的红色物质为铜，生成铜的化学方程式为_____。
（3）收集逸出的无色气体，经检验具有可燃性，该气体为_____（写化学式），说明氯化铜溶液显_____性。
（查阅资料）氯化亚铜（CuC1）是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl。
（4）取杯底的白色沉淀暴露在空气中，一段时间后观察到变成褐色，说明白色物质为氯化亚铜。
该变色反应的产物只有Cu（OH）Cl，反应的化学方程式为_____。
（发现问题）氯化亚铜的生成与反应条件有关吗？
（提出猜想）猜想I：
与反应物的浓度有关；猜想Ⅱ：
与反应的_____有关。
（实验探究）
实验设计
实验现象
有红色沉淀和无色气体生成，无白色沉淀生成。
有红色沉淀和无色气体生成，_____
实验结论
猜想I成立
猜想Ⅱ成立
（拓展与思考）氯化亚铜是否是反应生成的铜与溶液中的氯化铜发生Cu+CuCl2＝2CuCl反应生成的？
可用试管取15%的氯化铜溶液，向其中加入_____并加热的方法来验证。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
B
A
C
B
B
B
A
B
A
D
C
A
A
二、填空题
16．H2变大
17．乳化贫血保持铁锅干燥茎、叶维生素
18．红，小于5.6
三、简答题
19．元素冰水混合物BADAD肥皂水2.5
20．
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；温度没有达到白磷的着火点；
（2）C中液面下降；D中有液体进入且产生气泡；
（3）CO2+H2O=H2CO3；气体密度比空气密度大．
四、实验题
21．药品的状态和反应条件A氧气acba关闭
五、流程题
22．AD
六、计算题
23．8g92.2%
24．H2SO4，Na2SO4硫酸和氢氧化钠恰好完全反应0.8（3）解：
设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为X
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
X0.8g
80:
0.8g=98:
X
X=0.98g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为0.98g/10g×100%=9.8%
答：
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
七、探究题
25．除去铝表面的氧化铝2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3H2酸4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl温度无白色沉淀生成铜片
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A．用带火星的木条区分氧气和氦气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．用灼烧后闻气味，区分羊毛线和腈纶线D．用酚酞溶液区分H2SO4和硫酸钠溶液
2．下列实验基本操作正确的是（）
A．
氧气验满B．
读取液体体积
C．
气密性检验D．
液体加热
3．“联合制碱法”的主要反应原理如下①
②
．下列说法不正确的是（）
A．“联合制碱法”制得的是纯碱
B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解
4．如图所示分别是二氧化碳的制取，干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．下列说法正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点
C．电器失火可用水基型灭火器熄灭
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
6．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）
A．NaCl溶液B．二氧化碳气体
C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
7．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A化学与生活
B化学与环境
①用灼烧的方法能鉴别尼龙线和羊毛线
②利用活性炭的吸附性来净化水
③用熔点低的武德合金做保险丝
①酸雨主要是由CO2、SO2气体引起的
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
③大量施用化肥促进农作物的生长
C化学与健康
D化学与安全
①发霉的谷物晾晒后即可食用
②酱油加铁预防缺铁性贫血
③加入肥皂水降低饮用水的硬度
①酒精洒在桌上不慎燃烧起来，可以用水浇灭
②误服重金属盐溶液，可以喝鸡蛋清或牛奶解毒
③大量燃放烟花鞭炮增添节日气氛
A．AB．BC．CD．D
8．下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）
A．
向碱性溶液中加水
B．
等质量、等质量分数的双氧水分解
C．
向饱和氯化钠溶液中加水稀释
D．
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
9．下列实验操作正确的是（）
A．
硫在氧气中燃烧B．
过滤
C．
稀释浓硫酸D．
除去CO中CO2
10．下列做法存在安全隐患的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风
C．电器着火赶紧用水扑灭
D．手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出
11．现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物10g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则该硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A．10%B．4.9%C．9.8%D．19.6%
12．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（）
选项
性质
用途
A
生石灰能与水反应
用作食品干燥剂
B
熟石灰能与酸反应
用于改良土壤的碱性
C
氢氧化钠能与油脂反应
用于去除炉具上的油污
D
碳酸氢钠能与盐酸反应
用于治疗胃酸过多的一种药剂
A．AB．BC．CD．D
13．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
14．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是（）
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34D．硒的相对原子质量为78.96
15．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（）
A．“碘盐”属于混合物
B．人体缺碘会引起甲状腺肿大
C．开始炖炒时就加入碘盐效果更好
D．存放碘盐于阴凉干燥处，避免阳光直射
二、填空题
16．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：
①从微观角度看，B图表示：
_____（填化学符号）；
②从宏观角度看，图中表示化合物的是_____（填字母符号，下同）；
（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其中F是单质，其微观示意图如图所示：
则该反应的化学方程式为_____。
17．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要_____________．量取读数时，如图视线角度正确的是___________（填序号）
（2）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为___________．操作B的名称是___________，该操作中当___________时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填序号）
18．化学与我们的生产、生活密切相关。
请从A干冰B食醋C硝酸钾D生石灰E不锈钢F塑料中选择适当的物质填空（填字母编号）
（1）属于复合肥料的是_____。
（2）用于人工降雨的是_____
（3）可用作食品干燥剂的是_____
（4）厨房中pH小于7的调味品是_____
三、简答题
19．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
⑴用铜制作导线是利用铜的_______性。
⑵可用Mg、Al等和稀硫酸反应制取氢气，反应类型属于______反应；也可用Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池，它可以将化学能转化为______能。
⑶将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质．
①由此判断金属的活动性：
Fe_____Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
②在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是_____．
20．如图所示，将镁条在空气中点燃，称量燃烧前（镁条）、后（石棉网上灰烬）的质量，发现不相等。
①小明认为镁条燃烧后“石棉网上灰烬的质量”应较反应前“镁条的质量”增加，而康康则认为质量应减少。
试陈述两位同学的理由。
②若使上述镁条燃烧符合质量守恒定律，应如何改进？
四、实验题
21．将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。
为探究白色沉淀的成分，9
（1）班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验：
试管（盛有等体积等浓度的盐酸）
①
②
③
④
镁条质量（g）
1
1.5
2
2.5
实验现象
快速反应，试管发热，镁条全部消失
白色沉淀量（恢复至20℃）
无
少量
较多
很多
（1）4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因________________。
（得出结论）
（2）镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与________________有关。
（提出问题）白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。
（猜想与假设）
甲：
白色沉淀可能是碳酸镁
乙：
白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体
丙：
白色沉淀可能是剩余的镁
丁：
白色沉淀可能是氢氧化镁
（3）其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是________________
（实验验证）
序号
操作步骤
实验现象
结论
1
取第一份白色不溶物于试管中，加入蒸馏水，震荡
（4）沉淀________________溶解（选填会或不会）
乙同学猜想不成立
2
取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸
（5）________________
丙同学猜想不成立
3
①取第三份白色不溶物于试管中，加入稀硝酸
②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液
①白色沉淀不溶解
②出现大量白色沉淀
①丁同学猜想不成立
②白色不溶物一定含（6）________________元素
（7）在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg2（OH）2Cl2反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2X则X为________________。
（拓展延伸）
小钢同学认为上述实验验证3的设计不严密，在实验验证3之前应该对不溶物进行洗涤，目的是________________。
五、流程题
22．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知:
CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe+Fe2（SO4）33FeSO4
（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
（3）过程Ⅲ的实验现象是________。
六、计算题
23．某化学兴趣小组对生铁的冶炼和性质非常感兴趣。
同学们称取了20g生铁样品，放在质量为10.0g的烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和固体）进行了五次称量，记录如下表：
加酸质量/g
5
5
5
5
反应后烧杯和药品质量/g
34.8
39.6
44.4
49.3
（1）样品完全反应产生H2的质量是____克，这种样品中铁的含量是___?
（精确到0.1％）
（2）请在坐标中画出相应的曲线图_____（纵坐标为生成物的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
（3）请解释生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是____。
（4）生铁可以由一氧化碳还原铁矿石得到。
同学们在实验室用CO和Fe2O3隔绝空气加强热模拟炼铁过程（密闭容器中），一段时间后收集到如下数据：
物质
CO
Fe2O3
Fe
M
CO2
反应前质量（g）
2.8
16
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
0
a
b
CO还原Fe2O3时在一定条件下除了会生成铁，也可能生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4，表中b的值为___；物质M的化学式为____
24．现有100g8%的NaOH溶液，请按下面要求计算:
（1）该溶液的pH_______7（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？
（写出详细计算过程）
（3）当NaOH全
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