高三化学百强名校试题解析金卷第20卷湖北省荆门市部分高中届高三九月联考化学试题解析解析版.docx
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高三化学百强名校试题解析金卷第20卷湖北省荆门市部分高中届高三九月联考化学试题解析解析版
荆门市部分高中2019年九月联考
化学试题
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）
A．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、O3具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的氧离子无毒副作用，不产生其他产物，符合绿色化学的要求，Cl2净水主要利用的是氯气与水反应产生的次氯酸，次氯酸对人体有害，所以用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求，A正确；B、光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，正确；C、12C、13C、14C都属于碳元素，不能减少碳的排放，错误；D、光导纤维由SiO2制得，但SiO2可与强碱反应，所以遇强碱会“断路”，正确。
考点：
化学与科学、技术、社会、环境的联系。
2.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀硫酸
3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
C
Ba2+、HCO3-、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO3-+OH－＝CO32-+H2O
D
Al3+、Cl－、NO3-
过量氢氧化钠溶液
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
【答案】A
【解析】
试题分析：
：
A．该组离子之间不反应,可大量共存,加稀硫酸发生3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O,所以A选项是正确的;B、Fe3+、I－发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C．该组离子之间不反应,可大量共存,加NaOH发生Ba2++HCO3-+OH－=BaCO3↓+H2O,生成碳酸钡沉淀,故C错误;D．该组离子之间不反应,可大量共存,加NaOH发生Al3++4OH－＝AlO2-+2H2O↓,故D错误;所以A选项是正确的.
考点：
离子共存
3.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．青蒿酸的分子式为C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可与3molH2加成
C．青蒿酸与
互为同分异构体
D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O2，A错误；B、只有2个碳碳双键和氢气发生加成反应，则1mol青蒿酸可与2molH2发生加成反应，故B错误；C、两者分子式均为C15H22O2，但结构不同，故互为同分异构体，C正确；D、苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体苯环上醛基与羟基处在对位，同分异构体有
3种，D错误。
考点：
有机物的分子式、同分异构体、加成反应
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
【答案】C
【解析】
考点：
元素周期律
5.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．镁作Y电极B．电池工作时Na+向负极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为：
ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
【答案】A
【解析】
试题分析：
由图中OH－向负极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，正确；电池工作时Na＋向正极移动，B错；Y电极发生的反应ClO－＋4OH－－4e－===ClO3-＋2H2O，废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C、D错误。
考点：
原电池
6．在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
A．a点：
c（CO2-3）=c（HCO-3）>c（OH-）
B．b点：
5c（Cl-）>4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C．c点：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）
D．d点：
c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）
【答案】B
【解析】
试题分析：
B项，在b点，Na2CO3与HCl为2.5：
2混合，由元素守恒知，混合溶液中，C为2.5份，Cl为2份，而C的存在形式有三种，分别为HCO-3、CO2-3和H2CO3，C与Cl之间的关系为4n（C）=5n（Cl），即5n（Cl-）=4c（HCO-3）+4c（CO2-3）+4c（H2CO3），显然5n（Cl-），故B项正确；D项，HCl与Na2CO3以2：
1混合时，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，d点处应满足H2CO3及溶解的CO2的质子守恒，d点c（H+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）故D项错误； A项，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，显碱性，CO2-3的水解程度大于HCO-3，则c（H2CO3），故A项错误；C项，等量的HCl与Na2CO3混合时，溶液中为NaHCO3和NaCl，c点应满足NaHCO3的质子守恒，即c（OH-）+c（CO2-3）=c（H+）+c（H2CO3），故C项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
考点：
中和滴定
7.复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、BaCO3
D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I-、Br-、Fe2+
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、若H+最先与AlO2-反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-,反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-,故A错误;B、氧化性顺序：
Ag+>Cu2+>H+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+,所以B选项是正确的;C、氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,故C错误;
D、离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-,因为2Fe2++Br2=2Fe3+、2Br-,故D错误;所以B选项是正确的.
考点：
离子反应、氧化性、还原性的强弱比较
8.（14分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是______，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。
该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1molZnFe2O4，转移电子的物质的量是______。
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。
为达到这一目的，还可采用的措施是______（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_________。
（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。
（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。
按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。
乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
①C电极的电极反应式为______________________________。
②E可以表示的量是_________________________（任写一种）。
【答案】
（1）①+3；盐（各1分）②ZnFe2O4、CO2（2分）；4mol（1分）
（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、空气搅拌等其他合理答案）（1分）；Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O（2分）；调节溶液的pH，促进Fe3+水解（1分）
（4）①4OH-—4e-＝O2↑+2H2O（2分）②消耗水的物质的量、生成硫酸的物质的量、生成Zn的物质的量等任写一种（1分）
【解析】
试题分析：
（1）①设ZnFe2O4中Fe的化合价为x，+2+2x+4*（-2）=0，解得x=+3，在物质分类的角度，ZnFe2O4属于盐。
②ZnFe2（C2O4）3·6H2O发生自身氧化还原反应，氧化产物是ZnFe2O4、CO2，，生成一个ZnFe2O4转移4个电子，所以每生成1molZnFe2O4，转移电子是4mol
（2）增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积等都可以加快反应速率，所以可以采用增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）加快反应速率；酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O,所以酸浸后存在的离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（3）双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,通过以上分析知，X为ZnO;其作用为调节溶液的pH，促进Fe3+水解
（4）由甲可以知道,为电解装置,C为阳极,发生4OH-—4e-＝O2↑+2H2O,Fe为阴极,E可以表示消耗水的物质的量、生成硫酸的物质的量、生成Zn的物质的量
考点：
物质的分离和提纯
9.（16分）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
_____．
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____．
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为_____．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____．
（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
n（N2）
n（H2）
n（NH3）
甲
1mol
3mol
0mol
乙
0.5mol
1.5mol
1mol
丙
0mol
0mol
4mol
1焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）\frac{n（NH_{3}）}{n（CO_{2}）}=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是_____．图中A点处，NH3的平衡转化率为_____．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
①判断乙容器中反应进行的方向是_____（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
，
科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。
在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。
a．增大压强b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①＜；②c（NH3）增大,平衡正向移动；42%
（6）4NH3+3O2
2N2+6H2O，负极2NH3+6OH-6e―=N2+6H2O（7）C（8）0.002mol/L
【解析】
试题分析：
（1）联氨N2H4中N原子与其它三个原子成键,达到8电子稳定结构,结构式为
因此，本题正确答案是：
；
（2）制取氨气的反应物是氯化铵与熟石灰,生成物是氯化钙、水和氨气：
因此，本题正确答案是：
;
（3）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水,所以该反应的化学方程式为：
因此，本题正确答案是：
;
（4）肼一空气燃料碱性电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为：
因此，本题正确答案是：
.
（5）①平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,△H<0,因此，本题正确答案是：
<;
②2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）,图象分析判断,增大氨气浓度平衡正向进行,因此，本题正确答案是：
c（NH3）增大,平衡正向移动;
A点处x=3,原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为3,二氧化碳转化率为63%,假设氨气为3mol,二氧化碳为1mol,则反应的二氧化碳为0.63mol,
根据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.26mol,
NH3的平衡转化率=1.26mol/3mol*100%=42% 因此，本题正确答案是：
42%;
（6）①甲、乙、丙三种方式分别投料形成的平衡不但等效也等同,甲容器平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为：
0.6mol、1.8mol、0.8mol,则乙容器中反应进行的方向是逆向移动,因此，本题正确答案是：
逆向;②根据甲、乙、丙三种方式分别投料形成的平衡不但等效也等同,各物质的体积分数相等,因此，本题正确答案是：
甲=乙=丙;
（7）加大反应物浓度，平衡正向移动
考点：
结构式、原电池、等效平衡等综合运用
10.（13分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______，分析原因___________。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：
127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是_________。
【答案】
（1）2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋2H2O=2CuI↓＋SO42—＋2H+
（2）1.1小于1.1则I－去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2＋
（3）催化剂Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑
（4）蒸发（或加热）（浓缩）、（冷却）结晶、过滤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）
（3）反应I中加入水可以加快反应速率，水起到了催化剂的作用，在反应中生成铁与碘的化合物，其中铁元素与碘元素的质量比为21：
127，即物质的量比为：
21/56：
127/127=3：
8=3：
8，铁、碘原子个数比为8：
3，反应Ⅰ生成物化学式是 Fe3I8，故反应Ⅱ的化学方程式为：
Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑，因此，本题正确答案是：
催化剂；Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；
（4）反应Ⅱ的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾；因为碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水洗涤，同时减少KI的溶解损失，因此，本题正确答案是：
蒸发（或加热）（浓缩）、（冷却）结晶、过滤；除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）．
考点：
回收废液、离子方程式、物质的量的相关计算
选修题（三选一）
【化学选修2：
化学与生活】
11.（15分）用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：
“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：
__________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：
7。
计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。
离子
离子浓度（mol·L－1）
还原前
还原后
SO42－
3.2
3.5
Fe2+
0.15
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。
一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。
试确定莫尔盐的化学式__________。
【答案】
（1）pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+
（2）3.30（3）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O
【解析】
试题分析：
硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）在空气中焙烧，得二氧化硫气体和氧化铁、二氧化硅等固体，加硫酸溶解，过滤除去二氧化硅，得硫酸铁溶液，硫酸铁溶液中再加入硫铁矿，FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有S、硫铁矿，滤液中主要含有硫酸亚铁的混合溶液，向混合溶液中加入硫酸铵，经过蒸发浓缩降温结晶，过滤，洗涤，干燥可得莫尔盐，
（1）根据上面的分析可以知道，“还原”时，铁离子做氧化剂，如果pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，“还原”时FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，所以反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，因此，本题正确答案是：
pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低；FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
（2）根据表中数据可以知道，反应后硫酸根的浓度比反应前增加了3.50mol•L-1-3.20mol•L-1=0.3mol•L-1，根据反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+可以知道，反应中消耗Fe3+的物质的量为2.1mol，生成的Fe2+物质的量为2.25mol，因为Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：
7，Ⅰ中消耗的铁离子的物质的量为0.6mol，根据反应2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+可以知道，生成Fe2+物质的量为0.9mol，所以反应后溶液中Fe2+物质的量为2.25mol+0.9mol+0.15mol=3.30mol，因此，本题正确答案是：
3.30；
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份，一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀硫酸钡的质量为13.98g，其物质的量为13.98g/233g/mol=0.06mol，所以n（SO42-）=0.06mol，
另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL，根据题意，
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6 1
n（Fe2+） 0.2000mol•L-1×0.025L，所以n（Fe2+）=0.005 mol×6=0.03mol，根据电荷守恒：
n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-），n（NH4+）=0.06mol，
n（H2O）=[（23.52g/2）-0.06mol*96g/mol-0.03mol*56g/mol-0.06mol*18g/mol]/18g/mol=0.18mol，所以n（SO42-）：
n（Fe2+）：
n（NH4+）：
n（H2O）=0 06 mol：
0 03 mol：
0 06mol：
0 18 mol=2：
1：
2：
6，所以莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，因此，本题正确答案是：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．
考点：
物质的制备、处理分离、提纯
【化学选修3：
结构化学】
12.（15分）镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。
（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni（CO）4中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：
________、___________、_________。
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式_______。
与Ni2+配位的N原子有______个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
A．共价键B．离子键C．配位键D．金属键E．氢键
【答案】
（1）[Ar]3d84s2
（2）0N2、NO+、CN-（3）LaNi5（4）H+4ACE
【解析】
试题分析：
（
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