届高三信阳市内部特供卷 化学六学生版.docx

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届高三信阳市内部特供卷化学六学生版

2017-2018学年信阳市1月份内部特供卷

高三化学（六）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16K-39S-32Mn-55Fe-56I-127

第Ⅰ卷（选择题48分）

一、选择题（16个小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学用语表示正确的是

A．Mg2+的结构示意图：

B．葡萄糖的结构简式：

C6H12O6

C．H2O2的电子式：

D．硫酸的电离方程式：

H2SO4═H22++SO42﹣

2．下列说法正确的是

A．在25℃、101KPa，1molS（s）和2molS（s）的燃烧热相等

B．1molH2SO4（浓）与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

3．利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A．甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

B．乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

C．丙装置可以形成Cu—Zn原电池

D．丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

4．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温下，1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2LHF含有0.5NAHF分子

C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA

D．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

下列有关对该溶液的判断不正确的是

A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：

n（NH4+）：

n（Al3+）：

n（SO42﹣）=2:

3:

1:

4

7．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中O2和NO2的体积比是

A．2:

1B．1:

2C．3:

2D．3:

1

8．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

下列说法错误是

A．Q位于第三周期IA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：

M->Q+>R2+

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO（OH）。

下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池负极反应式为Zn-2e－＋2OH－=ZnO＋H2O

10．下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：

2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。

反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：

ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④B．①③C．②③D．①④

11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应的推断或解释正确的是

选项

操作

可能的实验现象

解释

A

向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变黄

发生氧化还原反应，且氧化性：

H2O2>Fe3+

B

将CO2 通入Ba（NO3）2溶液中

有白色沉淀生成

CO2与Ba（NO3）2反应生成BaCO3

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO42-

D

向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2

溶液变蓝

Cl2与淀粉发生显色反应

12．将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度是2mol·L-1，取10mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为（设反应中HNO3被还原成NO）

A．2mol·L-1、448mLB．3mol·L-1、672mL

C．4mol·L-1、224mLD．3mol·L-1、448mL

13．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。

下列有关镁海水电池的说法正确的是

A．Mg电极上发生还原反应

B．该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C．正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

D．若电池工作时转移2mol电子，则有2molH+由质子交换膜左侧向右侧迁移

14．已知：

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ·mol﹣1

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ·mol﹣1

H﹣H、O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ·mol﹣1，则b为

A．+352B．+132C．﹣120D．﹣330

15．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。

如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。

下列有关叙述不正确的是

A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

16．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。

下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1:

6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第Ⅱ卷  （非选择题共52分）

二、非选择题（4 个小题，共52 分）

17．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。

A．②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多

C．②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：

1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___________________。

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________。

（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式_________________________；

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________________________________。

18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________。

（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。

（3）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为____________。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是

19．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题：

（1）ClO2的制备：

已知：

SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2￪+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为___________________。

②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫______________________（按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D的作用是________________________。

（2）ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_______________（任写一条）。

20．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。

它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。

I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:

4，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

2017-2018学年好教育云平台1月份内部特供卷

高三化学（六）答案

一、选择题

1．【答案】A

【解析】A．镁是12号元素，其原子核外有12个电子，当它失去最外层两个电子后变成镁离子，A正确。

B．葡糖糖分子中有1个醛基和5个羟基，C6H12O6是它的分子式并不能表示出它的结构特点，B错误。

C．双氧水是共价化合物，分子中无离子，所以C错。

D．硫酸电离时1个分子能电离出2个氢离子和1个硫酸根，D错。

2．【答案】A

【解析】A、燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确；B、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，浓硫酸遇水放出热量，故B错误；C、所有的燃烧都是放热反应，故C错误；D、应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D错误。

3．【答案】C

【解析】A、实验室可以采用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采取向上排空气法收集Cl2，但集气瓶中的导气管应该长进短出，多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收以防污染环境，A错误；B、加热条件下，乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，收集乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯中含有挥发出的乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易溶于水，所以导气管不能伸入液面下，否则会引起倒流，B错误；丙装置中Zn比Cu活泼，Zn与Cu2+能发生自发的氧化还原反应，盐桥构成闭合回路，故可以形成Cu—Zn原电池，C正确；D、硝酸与碳酸钠反应产生的CO2气体与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀H2SiO3，但硝酸是一种挥发性的酸，挥发出的硝酸也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，因此不能确定沉淀的生成是CO2引起的还是HNO3引起的，故无法证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，本实验中如果用稀硫酸代替硝酸就可以证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，D错误。

正确答案为C。

4．【答案】D

【解析】氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管，故A正确；pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，稀释1000倍，测得pH>8，c（OH-）＞10-6mol/L，说明NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。

5．【答案】C

【解析】A、CH3COO-部分水解，常温下，1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目小于0.1NA，故A错误；B、标准状况下，11.2LHF 是液态，不是气体，故B错误；C、每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；D、随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误；故选C。

6．【答案】D

【解析】由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，物质的量是0.2mol；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，物质的量是0.3mol；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则铝离子是0.1mol，由电荷守恒可知一定含有SO42-，由于钠离子不能确定，则硫酸根的物质的量≥（0.2+0.1×3+0.3）mol/2＝0.4mol；则A.根据以上分析可知该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，A正确；B.肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，B正确；C.要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色，C正确；D．硫酸根的物质的量不能确定，则不能计算离子的物质的量之比，D错误，答案选D。

7．【答案】C

【解析】假设量筒的容积是VL，盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，二者发生反应：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若剩余的气体是O2，则NO2完全反应，NO2的体积是反应的V（NO2）=4/5×1/2V=2V/5，O2的体积是V（O2）=V-2V/5=3V/5，原混合气体中O2和NO2的体积比是（3V/5）：

（2V/5）=3:

2；若剩余气体是NO，相当于剩余NO2，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余NO2的体积是3×V/2=1.5V，原混合气体体积是V，其中的成分气体不可能大于全部；答案选C。

8．【答案】C

【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素；Na为第三周期IA族，A正确；B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-＞Ca2+＞Na+，故C错误，D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。

9．【答案】D

【解析】A．该装置为原电池，电池反应式中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子发生氧化反应作负极，故A错误；B．该电池反应中，二氧化锰作正极，正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，故B错误；C．电子不通过电解质溶液，电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的，故C错误；D．负极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故D正确；故选D。

10．【答案】A

【解析】向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：

ClO-+CO2+H2O＝HC1O+HCO3-，故①错误；Fe3+只能把I-氧化为碘单质，上层中的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液，有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气氧化碘离子，反应的离子方程式为2Fe2++2I-＝2Fe3++I2，故③错误；卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：

ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正确。

故选A

11．【答案】A

【解析】A．亚铁离子在酸性条件与过氧化氢反应生成铁离子，溶液变黄，故正确；B．二氧化碳和硝酸钡不反应，故错误；C．某溶液加入硝酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或银离子，故错误；D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，故错误。

故选A。

12．【答案】D

【解析】设稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为cmol/L、VL，10mL混合酸中含有n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol

c=3mol·L-1，V=0.448L，故D正确。

13．【答案】C

【解析】A．Mg电极作负极，发生氧化反应，故A错误；B．该电池工作一段时间后，由于H+从右到左通过质子交换膜，所以左侧溶液质量增重，故B错误；C．正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正确；D．若电池工作时转移2mol电子，则有2molH+由质子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。

故选C。

14．【答案】B

【解析】①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ·mol﹣1

②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ·mol﹣1，根据盖斯定律：

②×2﹣①得：

2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=2b﹣（﹣217kJ·mol﹣1）；

而2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=4×462﹣495﹣436×2（kJ·mol﹣1），

即2b﹣（﹣217kJ·mol﹣1）=4×462﹣495﹣436×2（kJ·mol﹣1）

解得b=+132，故选：

B．

15．【答案】D

【解析】A．该燃料电池中，联氨和空气中的氧气反应生成氮气和水，不会造成大气污染，同时液态联氨便于携带，正确；B．该原电池中，正极上氧气结合电子生成氢氧根离子，氢氧根离子移向负极，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，正确；D．通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：

N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，错误。

16．【答案】D

【解析】在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g/107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：

2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。

A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：

n（FeO）=0.1mol：

0.6mol=1：

6，故A正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：

0.6mol×1/（5-2）=0.2mol=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：

3mol/1L=3mol/L，故B正确；C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：

0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（H