河南省焦作市届新高三化学上学期定位考试试题.docx

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河南省焦作市届新高三化学上学期定位考试试题

焦作市普通高中2019－2020学年（上）新高三年级定位考试

化学

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1O16F19Na23A127S32K39Ca40Ba137

一、选择题：

本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国于6月5日主办了2019年世界环境日主题活动，聚焦应对“空气污染”主题。

下列做法不利于大气保护的是

A．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源

B．露天焚烧废弃塑料袋等垃圾，防止产生白色污染

C．推进工业烟气脱硫脱硝技术，践行绿色发展理念

D．燃油汽车加装尾气净化装置，降低污染物的排放

2．我国古代四大发明中涉及的材料，属于天然高分子化合物的是

A．纸张B．黑火药

C．磁性材料D．胶泥（黏土）、陶活字

3．实验室利用浓缩的某废水（含Mg2＋、Br－、Cl－等）制备Br2的CCl4溶液及Mg（OH）2。

向经过滤后的废水中加入少量盐酸并通入足量Cl2，之后未涉及的操作是

4．下列制备产品的过程中，主要发生加成反应的是

A．用淀粉生产葡萄糖B．用生物乙醇脱水制备乙烯

C．用植物油生产人造脂肪D．用苯作原料生产硝基苯

5．下列由实验得出的结论正确的是

6．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．47．4g明矾溶于水生成胶体粒子数为0．1NA

B．2．24L（标准状况）SO2通入水中，生成H2SO3的分子数为0．1NA

C．25℃时，lL0．1mol·L－1CH3COONH4中性溶液中，

与CH3COOH数之和为

0．1NA

D．4．6gNa用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应，生成H2的分子数为0．1NA

7．常温下，下列能大量共存的一组无色溶液是

A．K＋、Cu2＋、Cl－、

B．

、Al3＋、

、Br－

C．Na＋、

、ClO－、S2－D．Ca2＋、Na＋、

、OH－

8．等物质的量的CH2＝CHCH＝CH2与HBr加成生成两种主要产物X、Y的能量与反应进程如下图所示：

下列说法正确的是

A．产物Y比产物X更稳定

B．CH2＝CHCH＝CH2＋HBr→W的过程放出能量

C．W→X正反应的活化能比→Y正反应的活化能大

D．CH2＝CHCH＝CH2＋HBr→W的速率比W→X（或Y）的快

9．下列实验操作能达到实验目的的是

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与W的核外电子数相等，Y的周期数是族序数的3倍，Z与X同主族，化合物Y2WX3的溶液可用于去除餐具表面的油污。

下列说法错误的是

A．四种元素中，X的原子半径最小B．W、Z分别与X均可形成多种化合物

C．Y、Z形成的化合物水溶液呈碱性D．X、Y形成的化合物中一定只含离子键

11．季戊四醇丙烯酸酯Z可用作涂料、油墨、粘合剂及光聚合物。

可通过下列反应制备：

下列说法错误的是

A．W可由油脂水解得到B．Y分子中所有碳原子位于同一平面

C．X、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色D．1molZ最多可与4molNaOH反应

12．一种电化学硬水软化装置如下图所示，下列说法正确的是

A．该装置可以在高温下工作

B．该装置工作时，电能转变为化学能

C．X膜、Y膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D．负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－

6CO2↑＋24H＋

13．生产水煤气的主要反应为：

Ⅰ．C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；

Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）。

反应Ⅰ、Ⅱ的lgKp（Kp为以分压表示的平衡常数）随温度的变化如下图所示：

下列叙述错误的是

A．反应Ⅰ为吸热反应

B．700℃对应交点X处：

Kp（Ⅰ）＝Kp（Ⅱ）

C．若恒容容器中只发生反应Ⅱ，T1℃时，Z点v（正）＞v（逆）

D．在恒容容器中充入1molCO、4molH2O（g）只发生反应Ⅱ，T1℃时CO的平衡转

化率为60％

14．常温下，通过改变0．100mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，测得溶液中的H2A、

HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化曲线如下图所示[已知

]。

下列叙述正确的是

A．1gK1（H2A）＝4．4

B．NaHA溶液显碱性

C．pH＝6．7时，c（HA－）＝c（A2－）

D．NaHA与Na2A溶液以任意比混合，一定有：

c（Na＋）＞c（HA－）＋2c（A2－）

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第15题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19题～第20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

15．（10分）砷可用于制取GaAs、BAs等半导体。

回答下列问题：

（1）As与N同属第ⅤA族元素，但比N多2个电子层，As的原子结构示意图为__________；As的一种同位素的中子数为39，该核素符号为__________。

（2）我国古代以硝石、猪油、松树脂与雄黄（As4S4）或砷黄铁矿（FeAsS）等共同加热得到三氧化二砷和砷的混合物。

其中FeAsS的煅烧反应为2FeAsS＋5O2

Fe2O3＋As2O3＋2SO2（FeAsS各元素化合价可视为零价方法处理）中，每生成1molAs2O3时转移电子数为__________个；As2O3能与盐酸反应生成AsCl3，AsCl3的电子式为__________。

（3）电解絮凝法可高效去除水体中的As（Ⅲ）（如

）、As（Ⅴ）（如

），砷最终以FeAsO4沉淀的形式从水体中去除。

①电解时，阳极发生的电极反应主要是____________________；电解过程中阴极周围溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）。

②向电絮凝池中加入H2O2可使As（Ⅲ）转化为FeAsO4沉淀而去除，这是由于________________________________________（用离子方程式说明）。

16．（11分）从海水中富集溴的过程包括：

Br－氧化，水蒸气吹出Br2并用SO2水溶液吸收。

某实验小组的同学设计下列装置（夹持装置已省略）模拟工业海水制溴的富集过程。

回答下列问题：

（1）装置A制取氯气的离子方程式为________________________________________（

被还原为Mn2＋），向装置D中通Cl2结束时，需打开和关闭的活塞或弹簧夹是

________________________________________。

（2）装置G制取SO2的化学方程式为________________________________________。

（3）装置B为水蒸气发生装置，长导管W的作用是____________________，向装置D中通水蒸气时，处于打开状态的活塞或弹簧夹有__________（选填：

K1、K2、K3、K5、K6）；将装置D中Br2吹出，说明Br2已被完全吹出的依据是_________________________。

（4）溴蒸气被E中SO2水溶液吸收的离子方程式为______________________________。

17．（11分）从实验室含银废液中回收银制备硝酸银的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①检验废液中Ag＋已沉淀完全的实验方法是______________________________。

（2）步骤③用方案Ⅰ回收银时，Zn粉与AgCl浊液反应的化学方程式为_______________

__________；Zn不宜过量太多，其原因是________________________________________；方案Ⅱ利用葡萄糖具有__________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤④发生反应的化学方程式是____________________（硝酸被还原为NO2）。

（4）测定产品中银的质量分数可用佛尔哈德法。

主要步骤为：

称取一定量的产品溶解，用NH4Fe（SO4）2·12H2O作指示剂，NH4SCN标准溶液进行直接滴定[已知：

生成的白色AgSCN沉淀对Ag＋有强烈吸附作用]，然后依据消耗标准液的体积进行计算。

下列说法错误的是__________（填字母）。

A．溶解产品时需加入适量硝酸酸化

B．指示剂用量越多，终点时实验现象越明显

C．滴定管水洗后，直接装入NH4SCN标准溶液

18．（11分）臭氧用于脱硫脱硝包括O3氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。

回答下列问题：

（1）O3可将部分SO2氧化，SO2的氧化产物为__________。

（2）臭氧氧化NO包含的主要反应有：

（Ⅰ）NO（g）＋O3（g）

NO2（g）＋O2（g）

（Ⅱ）NO2（g）＋O3（g）

NO3（g）＋O2（g）

（Ⅲ）NO2（g）＋NO3（g）

N2O5（g）

①依据下列热化学方程式：

2O3（g）

3O2（g）△H1＝－427kJ·mol－1

O2（g）

2O（g）△H2＝＋495kJ·mol－1

NO（g）＋O（g）

NO2（g）△H3＝－233kJ·mol－1

则反应（Ⅰ）的△H＝__________kJ·mol－1。

②依据下列实验数据：

反应（Ⅱ）的速率方程式为v＝__________{速率方程式表示为v＝kcm（NO2）cn（O3）形式，k、m、n由表中数据计算且均取整数}。

③反应2NO2（g）＋O3（g）

N2O5（g）＋O2（g）的反应历程包含以下反应。

第一步：

NO2（g）＋O3（g）

NO3（g）＋O2（g）慢反应

第二步：

NO2（g）＋NO3（g）

N2O5（g）快反应

下列说法正确的是__________（填字母）。

A．第一步反应的活化能比第二步的大B．反应的中间体只有NO3

C．第二步碰撞100％有效D．整个反应的速率由第二步决定

（3）O3／（NH4）2SO3溶液联合脱硫脱硝时，NO2被（NH4）2SO3溶液吸收的离子方程式为______________________________（生成

和HNO2）。

依据问题

（2）臭氧氧化NO包含的主要反应。

一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO，然后通入O3，测得n（O3）／n（NO）对NO和NO2浓度的变化如图a所示；用（NH4）2SO3溶液吸收氮氧化物时，脱除率随n（O3）／n（NO）的变化如图b所示。

图a中n（O3）／n（NO）＞1时，NO2开始降低的原因是______________________________；

图b中当n（O3）／n（NO）＝0时，脱除率很低，其原因是____________________________。

（二）选考题：

共15分。

请考生从给出的2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

19．化学·选修3：

物质结构与性质（15分）

含氟有机物和无机物在材料、电池及日常生活中应用非常广泛。

回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为__________，占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）聚四氟乙烯（Teflon）是一种准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过__________方法区分晶体、准晶体和非晶体；从电子云重叠方式来说，聚四氟乙烯单体CF2＝CF2中包含的共价键类型是__________。

（3）NH4BF4是一种杀虫剂，可发生反应：

6NH4BF4＋B2O3

8BF3＋3H2O＋6NH3。

根据价层电子对互斥理论，

、

、BF3、H2O、NH3五种微粒中，其微粒的立体构型为正四面体的是__________；中心原子的价层电子对数不同于其他粒子的是__________，该微粒的中心原子的杂化方式是__________。

（4）

是合成医药和农药的中间体，该分子内部存在氢键，画出氢键结构_______。

（5）已知CaF2、BaF2的晶胞结构、熔点及密度分别如下：

①CaF2的熔点比BaF2的高，这是由于________________________________________。

②CaF2的晶胞参数与BaF2的晶胞参数（单位：

nm）之比

＝__________（列出计算表达式）。

20．化学·选修5：

有机化学基础（15分）

肟菌酯是农用高效杀菌剂，其中间体G的一种合成路线如下：

已知：

B、C分子中除苯环外还含有一个五元环，B的核磁共振氢谱只有两组峰，C能发生水解反应。

回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是____________________。

（2）D生成E的反应类型是____________________。

（3）B的结构简式为____________________；G的分子式为____________________。

（4）C生成D并生成SO2的化学方程式为________________________________________。

（5）芳香化合物X是C的同分异构体，能发生银镜反应且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为l：

2，符合题意的X的结构简式为____________________。

（6）环己甲酸甲酯（

）是有机合成的一种中间体，设计以苯酚和甲醇为起始原料制备环己甲酸甲酯的合成路线：

____________________________________

（无机试剂任用）。