河南省焦作市届新高三化学上学期定位考试试题.docx

1、河南省焦作市届新高三化学上学期定位考试试题焦作市普通高中20192020学年（上）新高三年级定位考试化 学考生注意： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 A1 27 S 32 K 39 Ca 40 Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共4

2、2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1我国于6月5日主办了2019年世界环境日主题活动，聚焦应对“空气污染”主题。下列做法不利于大气保护的是 A开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 B露天焚烧废弃塑料袋等垃圾，防止产生白色污染 C推进工业烟气脱硫脱硝技术，践行绿色发展理念 D燃油汽车加装尾气净化装置，降低污染物的排放2我国古代四大发明中涉及的材料，属于天然高分子化合物的是A纸张 B黑火药C磁性材料 D胶泥（黏土）、陶活字3实验室利用浓缩的某废水（含Mg2、Br、Cl等）制备Br2的CCl4溶液及Mg（OH）2。向经过滤后的废水中加入少量盐酸并通入足量Cl2，之后未涉

3、及的操作是4下列制备产品的过程中，主要发生加成反应的是 A用淀粉生产葡萄糖 B用生物乙醇脱水制备乙烯 C用植物油生产人造脂肪 D用苯作原料生产硝基苯5下列由实验得出的结论正确的是6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A474 g明矾溶于水生成胶体粒子数为01NA B224 L（标准状况）SO2通入水中，生成H2SO3的分子数为01NAC25时，l L 01 molL1CH3COONH4中性溶液中，与CH3COOH数之和为01NA D46 g Na用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应，生成H2的分子数为01NA7常温下，下列能大量共存的一组无色溶液是 AK、Cu2、Cl、 B、Al3、Br

4、CNa、ClO、S2 DCa2、Na、OH8等物质的量的CH2CHCHCH2与HBr加成生成两种主要产物X、Y的能量与反应进程如下图所示： 下列说法正确的是 A产物Y比产物X更稳定 BCH2CHCHCH2HBrW的过程放出能量 CWX正反应的活化能比Y正反应的活化能大 DCH2CHCHCH2HBrW的速率比WX（或Y）的快9下列实验操作能达到实验目的的是10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与W的核外电子数相等，Y的周期数是族序数的3倍，Z与X同主族，化合物Y2WX3的溶液可用于去除餐具表面的油污。下列说法错误的是 A四种元素中，X的原子半径最小 BW、Z分别

5、与X均可形成多种化合物 CY、Z形成的化合物水溶液呈碱性 DX、Y形成的化合物中一定只含离子键11季戊四醇丙烯酸酯Z可用作涂料、油墨、粘合剂及光聚合物。可通过下列反应制备：下列说法错误的是 AW可由油脂水解得到 BY分子中所有碳原子位于同一平面 CX、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 D1 mol Z最多可与4 mol NaOH反应12一种电化学硬水软化装置如下图所示，下列说法正确的是 A该装置可以在高温下工作 B该装置工作时，电能转变为化学能 CX膜、Y膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D负极反应为C6H12O66H2O24e6CO224H13生产水煤气的主要反应为：C（s）H2O（g）CO

6、（g）H2（g）；CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）。反应、的lg Kp（K p为以分压表示的平衡常数）随温度的变化如下图所示： 下列叙述错误的是 A反应为吸热反应 B700对应交点X处：K p（）K p（） C若恒容容器中只发生反应，T 1时，Z点v（正）v（逆）D在恒容容器中充入1 mol CO、4 mol H 2O（g）只发生反应，T 1时CO的平衡转化率为6014常温下，通过改变0100 molL1二元弱酸H 2 A溶液的pH，测得溶液中的H 2 A、HA、A2的物质的量分数（X）随pH的变化曲线如下图所示已知。 下列叙述正确的是 A1g K 1（H 2 A）44 BNaHA

7、溶液显碱性 CpH67时，c（HA）c（A2） DNaHA与Na 2 A溶液以任意比混合，一定有：c（Na）c（HA）2c（A2）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题第20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。15（10分）砷可用于制取GaAs、BAs等半导体。回答下列问题： （1）As与N同属第A族元素，但比N多2个电子层，As的原子结构示意图为_；As的一种同位素的中子数为39，该核素符号为_。 （2）我国古代以硝石、猪油、松树脂与雄黄（As4S4）或砷黄铁矿（FeAsS）等共同加热得到三氧化二砷和砷的混合物。其

8、中FeAsS的煅烧反应为2FeAsS5O2Fe2O3As2O32SO2（FeAsS各元素化合价可视为零价方法处理）中，每生成1 mol As2O3时转移电子数为_个；As2O3能与盐酸反应生成AsCl3，AsCl3的电子式为_。 （3）电解絮凝法可高效去除水体中的As（）（如）、As（）（如），砷最终以FeAsO4沉淀的形式从水体中去除。 电解时，阳极发生的电极反应主要是_；电解过程中阴极周围溶液的pH_（填“升高”或“降低”）。 向电絮凝池中加入H2O2可使As（）转化为FeAsO4沉淀而去除，这是由于_（用离子方程式说明）。16（11分）从海水中富集溴的过程包括：Br氧化，水蒸气吹出Br2

9、并用SO2水溶液吸收。某实验小组的同学设计下列装置（夹持装置已省略）模拟工业海水制溴的富集过程。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气的离子方程式为_ （被还原为Mn2），向装置D中通Cl2结束时，需打开和关闭的活塞或弹簧夹是 _。 （2）装置G制取SO2的化学方程式为_。 （3）装置B为水蒸气发生装置，长导管W的作用是_，向装置D中通水蒸气时，处于打开状态的活塞或弹簧夹有_（选填：K1、K2、K3、K5、K6）；将装置D中Br2吹出，说明Br2已被完全吹出的依据是_。 （4）溴蒸气被E中SO2水溶液吸收的离子方程式为_。17（11分）从实验室含银废液中回收银制备硝酸银的实验流程如下： 回答下

10、列问题： （1）步骤检验废液中Ag已沉淀完全的实验方法是_。 （2）步骤用方案回收银时，Zn粉与AgCl浊液反应的化学方程式为_；Zn不宜过量太多，其原因是_；方案利用葡萄糖具有_性（填“氧化”或“还原”）。（3）步骤发生反应的化学方程式是_（硝酸被还原为NO2）。（4）测定产品中银的质量分数可用佛尔哈德法。主要步骤为：称取一定量的产品溶解，用NH4Fe（SO4）212H2O作指示剂，NH4SCN标准溶液进行直接滴定已知：生成的白色AgSCN沉淀对Ag有强烈吸附作用，然后依据消耗标准液的体积进行计算。下列说法错误的是_（填字母）。A溶解产品时需加入适量硝酸酸化B指示剂用量越多，终点时实验现象越

11、明显C滴定管水洗后，直接装入NH4SCN标准溶液18（11分）臭氧用于脱硫脱硝包括O3氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。回答下列问题：（1）O3可将部分SO2氧化，SO2的氧化产物为_。（2）臭氧氧化NO包含的主要反应有：（）NO（g）O3（g）NO2（g）O2（g）（）NO2（g）O3（g）NO3（g）O2（g）（）NO2（g）NO3（g）N2O5（g）依据下列热化学方程式：2O3（g）3O2（g） H1427kJmol1O2（g）2O（g） H2495 kJmol1NO（g）O（g）NO2（g） H3233 kJmol1则反应（）的H_kJmol1。 依据下列实验数据：反应

12、（）的速率方程式为v_速率方程式表示为vkcm（NO2）cn（O3）形式，k、m、n由表中数据计算且均取整数。反应2NO2（g）O3（g）N2O5（g）O2（g）的反应历程包含以下反应。第一步：NO2（g）O3（g）NO3（g）O2（g） 慢反应第二步：NO2（g）NO3（g）N2O5（g） 快反应下列说法正确的是_ （填字母）。A第一步反应的活化能比第二步的大 B反应的中间体只有NO3C第二步碰撞100有效 D整个反应的速率由第二步决定（3）O3（NH4） 2SO3溶液联合脱硫脱硝时，NO2被（NH4）2SO3溶液吸收的离子方程式为_（生成和HNO2）。依据问题（2）臭氧氧化NO包含的主要反

13、应。一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO，然后通入O3，测得n（O3）n（NO）对NO和NO2浓度的变化如图a所示；用（NH4）2SO3溶液吸收氮氧化物时，脱除率随n（O3）n（NO）的变化如图b所示。图a中n（O3）n（NO）1时，NO2开始降低的原因是_；图b中当n（O3）n（NO）0时，脱除率很低，其原因是_。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19化学选修3：物质结构与性质（15分）含氟有机物和无机物在材料、电池及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为_，占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（

14、2）聚四氟乙烯（Teflon）是一种准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体；从电子云重叠方式来说，聚四氟乙烯单体CF2CF2中包含的共价键类型是_。（3）NH4BF4是一种杀虫剂，可发生反应：6NH4BF4B2O38BF33H2O6NH3。根据价层电子对互斥理论，、BF3、H2O、NH3五种微粒中，其微粒的立体构型为正四面体的是_；中心原子的价层电子对数不同于其他粒子的是_，该微粒的中心原子的杂化方式是_。（4）是合成医药和农药的中间体，该分子内部存在氢键，画出氢键结构_。 （5）已知CaF2、BaF2的晶胞结构、熔点及密度分别如下

15、： CaF2的熔点比BaF2的高，这是由于_。 CaF2的晶胞参数与BaF2的晶胞参数（单位：nm）之比_（列出计算表达式）。20化学选修5：有机化学基础（15分）肟菌酯是农用高效杀菌剂，其中间体G的一种合成路线如下： 已知：B、C分子中除苯环外还含有一个五元环，B的核磁共振氢谱只有两组峰，C能发生水解反应。 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_。 （2）D生成E的反应类型是_。 （3）B的结构简式为_；G的分子式为_。 （4）C生成D并生成SO2的化学方程式为_。 （5）芳香化合物X是C的同分异构体，能发生银镜反应且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为l ：2，符合题意的X的结构简式为_。 （6）环己甲酸甲酯（）是有机合成的一种中间体，设计以苯酚和甲醇为起始原料制备环己甲酸甲酯的合成路线：_（无机试剂任用）。