D．由a到bNO2体积分数减小，平衡逆移，故T2>T1，温度越高，k越大，kc>kb，故D对；
故选D。
11．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成种氧化物Y，下列有关说法正确的（）
A．石墨I极为正极，石墨II极为阴极
B．Y的化学式可能为N2O、NO、N2O3中的一种
C．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3-+e-=N2O5
D．该燃料电池的总反应式为：
4NO2+O2=2N2O5
【答案】
负极（I）NO3-+NO2-e-=N2O5
正极（Ⅱ）：
O2+4e-+2N2O5=4NO3-
总：
4NO2+O2=2N2O5
【解析】A．燃料电池为原电池，Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，故A错误；
B．NO2中N的化合价为+4，反应后化合价升高，所以Y为N2O5，故B错误；
C．（Ⅰ）：
NO3-+NO2-e-=N2O5，故C错；
D．总反应式：
4NO2+O2=2N2O5，故D正确。
故选D。
12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（）
组号
X
Y
Z（足量）
W
A
C
C
H2SO4
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
Cu2（OH）2CO3
C
C
Fe
NaCl
盐酸
D
Fe
Ag
AgNO3
Ag
【答案】A
【解析】A．总反应式2H2O
2H2↑+O2↑，加H2O可恢复，故A正确；【注意有文字】
B．总反应式2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2SO4+Cu2（OH）2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O
电解消耗n（CuSO4）:
n（H2O）=1:
1，加Cu2（OH）2CO3还原时n（CuSO4）:
n（H2O）=2:
3，相当于稀释了原溶液，故B错误；【注意有文字】
C．总反应式2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl+HCl=NaCl+H2O
电解消耗n（NaCl）:
n（H2O）=1:
1，加HCl反应生成n（NaCl）:
n（H2O）=1:
1
可以加HCl气体，但加盐酸（有水）相当于稀释了原溶液，故C错误；【注意有文字】
D．总反应式Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，加Ag恢复不到电解前状态，故D错误。
【注意有文字】
故选A。
13．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等体积，等PH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强
【答案】C
【解析】A燃烧热反应生成稳定的氧化物，应该是H2O（l）而不是H2O（g），故A错误；
B．因为D是固态，反应物气体数大于生成物，压强增大，平衡正移，反应物的百分含量会下降，故B错误；
C．开始反应后，醋酸的氢离子浓度大于盐酸，故醋酸速率快（斜率大），产生H2多，故C正确；
D．稀释等PH的HA、HB，强酸的PH变化大，故HA酸性强，故D错误。
故选C。
14．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
D．
【答案】D
【解析】A加H2O稀释，c（H+）减小，故A错误；
B．加H2O稀释，温度未变，Ka（HF）不变，故B错误；
C．HF
H++F-H2O
H++OH-，加水促进HF与H2O的电离，c（F-）减小更大，
减小，故C错误；
D．
，加水c（F-）减小，Ka（HF）不变，故
增大，故D正确。
故选D。
15．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应：
X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（）
A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/（L·min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.090
【答案】C
【解析】A．v（M）=v（N）=
=0.001mol/（L·min）=1×10-3mol/（L·min），故A错误；
B．X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）
c起（mol/L）0.010.0400
Δc（mol/L）0.0080.0080.0080.008
c平（mol/L）0.0020.0320.0080.008
K=
=1.0，故B错误；
C．800℃，K=1.0，
X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）
n起（mol/L）0.20.300
Δn（mol/L）aaaa
n平（mol/L）0.2-a0.3-aaa
K=
=1，a=0.12，
a（X）=
×100%=60%，故C正确；
D．实验①②，若温度相同，平衡时，n（M）相同。
但n（M）:
①>②，温度：
②>①，
实验①、④，温度：
④>①，升温平衡逆移：
n（M）:
①>④，则b<0.090，故D错误。
故选C。
16．反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0在一定条件下达到平衡后，再进行下列各项操作，其中叙述正确的是（）
A．恒温恒压下，向反应容器中充入一定量的SO3，新平衡中SO3的浓度比原平衡大
B．恒温恒压下，向反应容器中充入一定量的SO3，新平衡中SO3的体积分数比原平衡大
C．恒温下，体积压缩为原来的一半，新平衡中SO3的浓度比原平衡大
D．恒温下，体积压缩为原来的一半，新平衡中SO2的体积分数比原平衡大
【答案】C
【解析】A．恒温恒压，充入SO3，一边倒比例相同，与原平衡等效，新平衡中SO3的浓度与原平衡一样大，故A错误；
B．恒温恒压，充入SO3，一边倒比例相同，与原平衡等效，新平衡中SO3的体积分数不变，故B错误；
C．恒温下，体积变为原来一半，浓度增大一倍，虽然平衡正移，但新平衡中SO2浓度比原来平衡大，故C正确；
D．恒温下，体积变为原来一半，平衡正向移动，新平衡中SO2体积分数比原来平衡小，故D错误。
故选C。
17．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）
bZ（g）；ΔH＜0。
如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息，下列说法正确的是（）
A．用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/L•min
B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
C．根据上图可求得方程式中a：
b=1：
3
D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
【答案】B
【解析】A．v（X）=
=0.025mol/（L·min），故A错误；
B．第7min时，单位时间内X，E的物质的量变化量较大，反应速率增大，可能为升高温度，故B正确；
C．0~10min，v（Z）=
=0.05mol/（L·min），v（X）：
v（Z）=a:
b=1:
2，故C错误；
D．第13min时，c（Z）减小，c（X）增大，说明平衡向逆反应方向移动，此时曲线斜率较大，应为升高温度导致，故D错误。
故选B。
二、单项选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）
18．已知：
I、2CH4（g）
C2H4（B）+2H2（g）ΔHA
II、C2H4（g）
C2H2（B）+H2（g）ΔHB
当升高温度时反应I和II式都向右移动。
那么下列反应：
（1）C（s）＋2H2（g）→CH4（g）ΔH1
（2）2C（s）＋H2（g）→C2H2（g）ΔH2
（3）2C（s）＋2H2（g）→C2H4（g）ΔH3
（1）
（2）（3）中ΔH1、ΔH2、ΔH3大小顺序排列正确的是（）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞2ΔH1＞ΔH3
C．ΔH2＞ΔH3＞2ΔH1D．ΔH3＞ΔH2＞2ΔH1
【答案】C
【解析】当升高温度，Ⅰ、Ⅱ均向右移动，说明ΔHA>0，ΔHB>0。
①ΔHA=ΔH3-0ΔH1>0，故ΔH3>2ΔH1，
②ΔHB=ΔH2-ΔH3>0，故ΔH2>ΔH3，
综上，ΔH2>ΔH3>2ΔH1，
故选C。
19．H2S就一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O
（1）ΔH=-632kJ·mol-1。
如下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是（）
A．电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B．电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+
C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量
D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区
【答案】B
正极（b）：
O2+4H++4e-=2H2O
负极（a）：
2H2S-4e-=S2+4H+
【解析】A．电流从电极b流向电极a，故A错误；
B．（a）：
2H2S-4e=S2+4H+，故B正确；
C．64gS2即1mol，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；
D．当电路通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，故D错误；
故选B。
20．用两根石墨棒作电极电解含有0.01mol/LCuSO4和0.04mol/LNaCl的混合溶液200mol，通电一段时后，在两只电极上产生等量的气体，停止电解难，忽略电解过程中溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为（）
A．13B．12C．2D．1
【答案】B
【解析】n（Cu2+）=0.002mol，
n（Cl-）=0.008mol，设两极分别产生气体的总物质的量为x。
阳极Cu2++2e-=Cu，
0.002mol0.004mol
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2xx
阳极：
2Cl--2e-=Cl2↑
0.008mol0.008mol0.004mol
2H2O-4e-=O2↑+4H+
4x-0.016molx-0.004mol
由得失电子守恒得：
0.004mol+2x=0.008mol+4x-0.016mol
x=0.006mol
n（OH-）=0.012mol-0.008mol=0.004mol
c（OH-）=
=
=0.02mol/L
c（H+）=
=5×10-13mol/L
pH=-lgc（H+）=-lg5+13=13-0.7=12.3≈12。
故选B。
21．将2molSO2（g）和2molSO3（g）混合于某密闭容器中，在温度（T℃）和体积（VL）一定条件下达平衡，此时SO3的体积分数为a%；在相同条件下，如分别按下列的配比，在不同的容器中进行反应，达平衡时SO3的体积仍是a%的是（）
A．2molSO2（g）+1molO2（g）
B．4molSO2（g）+1molO2（g）
C．2molSO2（g）+1molO2（g）+2molSO3（g）
D．1molSO2（g）+1molO2（g）+3molSO3（g）
【答案】B
【解析】恒温恒容，前后气体数不同，一边倒数值相同，则等效
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
2mol2mol
一边倒4mol1mol0
A．2molSO2（g）+1molO2（g），与原平衡不等效，故A错误；
B．4molSO2（g）+1molO2（g），与原平衡等效，故B正确；
C．一边倒为4molSO2（g）+2molO2（g），与原平衡不等效，故C错误；
D．一边倒为4molSO2（g）+2.5molO2（g），与原平衡不等效，故D错误。
故选B。
22．甲醇是一种可再生能源，工业上可用CO与H2反应在一定条件下反应来合成：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．由图可知，合成甲醇的反应在高温可自发进行
B．A、B、C三点的速率大小关系为：
vB＜vA＜vC
C．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：
KA＞KB＞KC
D．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为7L
【答案】B
【解析】A．温度升高，a（CO）减小，平衡逆向移动，则正反应的热ΔH<0，ΔS<0，G=ΔH-TΔS<0时，即ΔH|TΔS|时能自发进行，合成CH3OH的反应在低温下可自发进行，故A错误；
B．A、B两点温度相同，压强增大，平衡正移，a（CO）增大，故P2>P1，则VB>VA，又因为T2>T1，则VC>VB，综上VC>VB>VA，故B错误；
C．A、B温度相同，KA=KB，故C错误；
D．CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），
起始（mol）10200起始（mol）10200
变化（mol）5105变化（mol）8168
平衡（mol）5105平衡（mol）248
平衡（mol/L）0.510.5平衡（mol/L）
k=
=1，k=
=1，V=2L。
故选B。
23．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，忽略A、B间连接管的体积，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）达平衡时，VA=1.2aL，则下列说法正确的是（）
A．达到平衡所用时间：
t（B）
＞2t（A）
B．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6aL
C．B容器中X的转化率为40%
D．打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
【答案】
【解析】A．起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，故B反应速率大于
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