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1、广东省深圳市南山区深圳实验学校高中部高二上学期深圳实验学校高中部2017 2018 学年度第学期第二阶段考试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 第I卷(共52分)一、单项选择题(共17题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分)1下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A图1中，铁钉易发生析氢腐蚀B图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】A浓H

2、2SO4有吸水性，能够干燥空气，；B3Fe+2O2Fe3O4，铁发生化学腐蚀，B对；【注意有文字】C接通开关，Zn作负极，故Zn腐蚀速率增大，但气体是在Pt上放出，C错；D钢管应与负极相连，外加电流的阴极保护法，D错；故选B。2下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHC1和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H=2(-57.3)kJ/molB若S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2C由C(石墨)=C(金刚石) H=+1.5kJ/mol-1，可知，石墨比金刚石稳定DH2(g)的燃烧热

3、是285.8kJmol-1，则2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1 【答案】C【解析】A中和热生成H2O的物质的量多少无关，则H2SO4与Ba(OH)2反应的中和热 H=-57.3kJ/mol，由于反应生成BaSO4沉淀，故H2SO4与Ba(OH)2的反应热 H-114.6kJ/mol，A错；BS(g)具有的能量高，故放出的热量更多，由于焓变是负值，则H1H2，B错；C该反应吸热，说明金刚石含的能量更高，则石墨更稳定，C对；D由H2(g)+O2(g)=H2O（1） H=-285.8kJ/mol，知2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ

4、/mol；故选C。3在一定温度下的定容容器中，对反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)来说，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应己达到平衡状态：混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量A B C D【答案】A【解析】恒容且气体数不变的反应，压强不变不能判断平衡，错；有固体参加的反应，密度不变能判断平衡，对；B的物质的量浓度不变一定能判断平衡，对；气体数不变的反应，混合气体总物质的量不变不能判断平衡，错；有固体参加的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，能判断平衡，对；故选A。4已知：H-H、O=O、O-H键的键能分别为436kJ

5、/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-1则a为（ ）A-332 B-118 C+350 D+130【答案】D【解析】2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1=-220Kj/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=akJ/mol-2得O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H=（-220-2a）kJ/mol，再由H=E反（键）-E生（键）=496kJ/mol2436kJ/mol-4462kJ/mol=（-220-2a）kJ/mol，a

6、=+130。故选D。5在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D【答案】A【解析】C反增大，活化分子数增大，但百分数不变，错；升温，活化分子数和活化分子百分数同时增大，对；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，错；移去生成物，单位体积活化分子数减小，百分数不变，错；加入催化剂，降低活化能，活化分子数和活化分子百分数同时增大，对；故选A。6下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）A0.1mol/L的盐酸pH=1，HCl是完全电离的，所以该盐酸是电解质B乙醇能和金属钠反应产生H2，所以乙醇是

7、电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质【答案】D【解析】A盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错；B乙醇是非电解质，B错；CCl2、NH3的水溶液是因为HCl、HClO、NH3、H2O电离，Cl2既不是电解质也不是非电解质，NH3是非电解质，C错；D强电解质是在水溶解中完全电离的化合物，与溶解度无关，CaCO3是强电解质，D对；故选D。7用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质。部分导线未画出)，下列说法正确的是（ ）Aa应与c相连接，b应与d相连接 B电解一段时间，b

8、与d两极析出物质的物质的量相等 C电解过程中，Y装置中Cu2+的浓度始终不变D电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积存装置Y的底部形成阳极泥【答案】 负极（a）：Zn-Ze-=Zn2+阳极（c）Zn-Ze-=Zn2+正极（b）：ZH+Ze-=H2Fe-Ze-=Fe2+Ni-Ze-=Fe2+Cu-Ze-=Cu2+阴极（d）：Cu2+Ze-=Cu【解析】Aa连d，b连c，A错。Bb放出H2，d析出Cu，转移电子数相同，故析出物质的物质的量相等，故B对。C由解过程中，装置中Cu2+浓度减小，故C错。DFe，Zn会失去电子变成Fe2+，Zn2+，阳极泥是Ag等杂质，故D错。故选B。8已知两个热化学方程式：

9、C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ/mol现有0.4mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出127.06kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A1:1 B2:3 C1:2 D3:2【答案】A【解析】1mol该悬浮气释放的热量为=317.65kJ/mol +O2(g) H=-241.8kJ/mol。故选A。9有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由D导线C； A、C相连

10、后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AABCDBACDB CCABDDBDCA【答案】B【解析】由知AB。CD。ACDB综上：ACDB。故选B。10反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Ca、b两点气体的平均相对分子质量：abDb、c两点化学平衡常数：bc【答案】D【解析】A因这p2p1，所以VcVa，故A

11、错；Ba，c 两点温度相同，P2P1，体积减小，增大压强，C（NO2）会增大，所以a浅，c深，故B错；C由a到b，NO2体积分数减小，平衡逆移，故n气减小，M气=，n气减小，M增大，即MaT1，温度越高，k越大，kckb，故D对；故选D。11由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成种氧化物Y，下列有关说法正确的（ ）A石墨I极为正极，石墨II极为阴极BY的化学式可能为N2O、NO、N2O3中的一种C石墨I极的电极反应式为NO2+NO3-+e-=N2O5D该燃料电池的总反应式为：4NO2+O2=2N2O5 【答案】负极（I）NO3-+NO2-e-=N

12、2O5正极（）：O2+4e-+2N2O5=4NO3-总：4NO2+O2=2N2O5【解析】A燃料电池为原电池，为负极，为正极，故A错误；BNO2中N的化合价为+4，反应后化合价升高，所以Y为N2O5，故B错误；C（）：NO3-+NO2-e-=N2O5，故C错；D总反应式：4NO2+O2=2N2O5，故D正确。故选D。12用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（ ）组号XYZ（足量）WACCH2SO4H2OBPtCuCuSO4Cu2(OH)2CO3CCFe NaCl盐酸DFeAgAgNO3Ag【答案】A【解析】A总反应式2H2O2H2

13、+O2，加H2O可恢复，故A正确；【注意有文字】B总反应式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2+3H2O电解消耗n(CuSO4):n(H2O)=1:1，加Cu2(OH)2CO3还原时n(CuSO4):n(H2O)=2:3，相当于稀释了原溶液，故B错误；【注意有文字】C总反应式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，NaCl+HCl=NaCl+H2O电解消耗n(NaCl):n(H2O)=1:1，加HCl反应生成n(NaCl):n(H2O)=1:1可以加HCl气体，但加盐酸（有水）相当于稀释了原溶液，故C错误；【注意有文

14、字】D总反应式Fe+2Ag+Fe2+2Ag，加Ag恢复不到电解前状态，故D错误。【注意有文字】故选A。13下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图3表示等体积，等PH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强【答案】C【解析】A燃烧热反应生成稳定的氧化物，应该是H2O(l)而不是H2O(g)，故A错误；B因为D是固态，反应物气体数大于生成

15、物，压强增大，平衡正移，反应物的百分含量会下降，故B错误；C开始反应后，醋酸的氢离子浓度大于盐酸，故醋酸速率快（斜率大），产生H2多，故C正确；D稀释等PH的HA、HB，强酸的PH变化大，故HA酸性强，故D错误。故选C。14将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(H+) BKa(HF) C D【答案】D【解析】A加H2O稀释，c(H+)减小，故A错误；B加H2O稀释，温度未变，Ka(HF)不变，故B错误；CHFH+F- H2OH+OH-，加水促进HF与H2O的电离，c(F-)减小更大，减小，故C错误；D，加水c(F-)减小，Ka(HF)不变，故增大，

16、故D正确。故选D。15在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是（ ）A实验中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0

17、90【答案】C【解析】Av(M)=v(N)=0.001mol/(Lmin)=110-3mol/（Lmin），故A错误；B X(g)+Y（g）M(g)+N(g)c起（mol/L） 0.01 0.04 0 0c（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008c平（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008K=1.0，故B错误；C800，K=1.0， X(g)+Y（g）M(g)+N(g)n起（mol/L） 0.2 0.3 0 0n（mol/L） a a a an平（mol/L） 0.2-a 0.3-a a aK=1，a=0.12，a(X)=100%=60%，故C正确；

18、D实验，若温度相同，平衡时，n(M)相同。但n（M）:，温度：，实验、，温度：，升温平衡逆移：n（M）:，则b0，HB0。HA=H3-0H10，故H32H1，HB=H2-H30，故H2H3，综上，H2H32H1，故选C。19H2S就一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) H=-632kJmol-1。如下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）A电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+ C当反应生成64g S2时，电池内部释放

19、632kJ热量D当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区【答案】B正极（b）：O2+4H+4e-=2H2O负极（a）：2H2S-4e-=S2+4H+【解析】A电流从电极b流向电极a，故A错误；B（a）：2H2S-4e=S2+4H+，故B正确；C64gS2即1mol，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D当电路通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，故D错误；故选B。20用两根石墨棒作电极电解含有0.01mol/L CuSO4和 0.04mol/L NaCl的混合溶液200mol，通电一段时后，在两只电极上产生等量的气体，停止电解

20、难，忽略电解过程中溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为（ ）A13 B12 C2 D1【答案】B【解析】n(Cu2+)=0.002mol，n(Cl-)=0.008mol，设两极分别产生气体的总物质的量为x。阳极Cu2+2e-=Cu， 0.002mol 0.004mol 2H2O+2e-=H2+2OH- 2x x阳极：2Cl-2e-=Cl2 0.008mol 0.008mol 0.004mol2H2O-4e-=O2+4H+4x-0.016mol x-0.004mol由得失电子守恒得：0.004mol+2x=0.008mol+4x-0.016molx=0.006moln(OH-)=0.012mol

21、-0.008mol=0.004molc(OH-)=0.02mol/Lc(H+)=510-13mol/LpH=-lgc(H+)=-lg5+13=13-0.7=12.312。故选B。21将2mol SO2（g）和2mol SO3（g）混合于某密闭容器中，在温度(T)和体积(VL)一定条件下达平衡，此时SO3的体积分数为a%；在相同条件下，如分别按下列的配比，在不同的容器中进行反应，达平衡时SO3的体积仍是a%的是（ ）A2mol SO2(g)+1mol O2(g)B4mol SO2(g)+1mol O2(g)C2mol SO2(g)+1mol O2(g)+2mol SO3(g)D1mol SO2(

22、g)+1mol O2(g)+3mol SO3(g)【答案】B【解析】恒温恒容，前后气体数不同，一边倒数值相同，则等效2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2mol 2mol一边倒 4mol 1mol 0A2mol SO2(g)+1 mol O2(g)，与原平衡不等效，故A错误；B4mol SO2(g)+1 mol O2(g)，与原平衡等效，故B正确；C一边倒为4mol SO2(g)+2 mol O2(g)，与原平衡不等效，故C错误；D一边倒为4molSO2(g)+2.5molO2(g)，与原平衡不等效，故D错误。故选B。22甲醇是一种可再生能源，工业上可用CO与H2反应在一定条件下反应来合成

23、：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A由图可知，合成甲醇的反应在高温可自发进行BA、B、C三点的速率大小关系为：vBvAvCCA、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KAKBKCD若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为7L【答案】B【解析】A温度升高，a(CO)减小，平衡逆向移动，则正反应的热H0，S0，G=H-TS0时，即H|TS|时能自发进行，合成CH3OH的反应

24、在低温下可自发进行，故A错误；BA、B两点温度相同，压强增大，平衡正移，a(CO)增大，故P2P1，则VBVA，又因为T2T1，则VCVB，综上VCVBVA，故B错误；CA、B温度相同，KA=KB，故C错误；D CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始（mol） 10 20 0 起始（mol） 10 20 0变化（mol） 5 10 5 变化（mol） 8 16 8平衡（mol） 5 10 5 平衡（mol） 2 4 8平衡（mol/L）0.5 1 0.5 平衡（mol/L） k=1，k=1，V=2L。故选B。23如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，忽略A、B间连接管的体积，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达平衡时，VA=1.2aL，则下列说法正确的是（ ）A达到平衡所用时间：t(B)2t(A)B打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6aLCB容器中X的转化率为40%D打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大 【答案】【解析】A起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，故B反应速率大于