高考化学备考理科综合化学模拟 13含参考答案.docx

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高考化学备考理科综合化学模拟13含参考答案

2012年高考化学备考理科综合化学部分模拟（十三）

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：

H—1；C—12；O—16；F—19；Si—28；Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56Cu—65

一、选择题（每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7、【试题出处】2012山东潍坊第一中学第一次模拟

【原题】对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（）

A．浓硫酸B．金属汞　　　　C．四氯化碳　　　　D．硝酸铵

【答案】C

【解析】CCl4不属于易燃品。

8、【试题出处】2012长春重点中学第二次模拟试题

【原题】下列有关金属的说法中，不正确的是（）

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

【答案】B

【解析】铜在空气中其表面不能形成氧化膜，故B项错。

9、【试题出处】2012安徽第一中学质量检测试题

【原题】若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11．2LCCl4中的C—Cl键数目为2NA

B．将5．6g克铁完全溶解于稀硝酸中，转移电子数一定为0．3NA

C．28g克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2NA

D．100mL0．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0．0lNA

【答案】C

【解析】标准状况下CCl4不是气体，A错；铁过量还可以生成+2价的Fe2＋，B错；乙烯和聚乙烯的组成比例相同，C正确；由于CO32－发生水解，所以离子数目减少，D错。

10、【试题出处】2012吉林第一中学第一次模拟试题

【原题】用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）

A．装置甲：

为防止铁钉生锈

B．装置乙：

除去一氧化碳中混有的乙烯

C．装置丙：

验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：

实验室制取乙酸乙酯

【答案】C

【解析】阴极保护法是把被保护的金属作为阴极，用惰性电极作为阳极，故A错误。

乙烯被高锰酸钾氧化成的CO2会混入CO中，故B错误。

HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，从而气球膨胀，故C正确。

乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，故D错误。

11、【试题出处】2012华东师大附属中学第二次模拟试题

【原题】向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是（　）

【答案】B

【解析】稀氨水溶液呈碱性，故开始时pH应大于7，排除A、C。

当加入的盐酸体积与稀氨水体积相等时，二者恰好完全反应，生成氯化铵，氯化铵水解显酸性，故B正确。

12、【试题出处】2012哈尔滨一中第一次模拟试题

【原题】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是（）

【答案】B

【解析】乙二醇和乙醇不能与NaHCO3反应放出CO2，与题意V2≠0矛盾，C、D项错。

羟基和羧基均可以与钠反应放出H2，其中每摩尔官能团可生成0．5molH2，与NaHCO3反应放出CO2的只能为羧基，且每摩尔羧基可以与NaHCO3反应生成1molCO2，若生成的气体体积相等，则B项正确。

13、【试题出处】2012黑龙江第一中学第二次模拟试题

【原题】元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）

A．同主族元素中Z的气态氢化物最稳定

B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4

C．X与Y可形成共价化合物

D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

【答案】D

【解析】X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为1或2。

若Y的最外层为1个电子，则X最外层电子数为3，因X、Z同一主族，Z的最外层电子数也为3，可考虑短周期元素中的B元素和Al元素，再根据三种原子的原子序数之和为36，若X、Z分别为B元素和Al元素，则可算出Y的原子序数为18，与假设Y的最外层电子数为1矛盾。

若Y的最外层电子数为2，则可判断X、Z分别为O元素、S元素，再根据五种原子的原子序数之和为36，可算出Y的原子序数为12，即Y为Mg元素，符合题意。

A中O元素为同主族中非金属性最强的元素，其气态氢化物最稳定，A不正确；B中Z为S元素，S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故B错误；C中X与Y形成离子化合物，C错误；D中X与Z形成的化合物为SO2、SO3均属于酸性氧化物，D正确。

二、非选择题

26、【试题出处】2012重庆一中第一次模拟试题

【原题】（15分）已知：

①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。

②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。

③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。

④E为常见金属氧化物。

⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。

·

根据以上信息，回答下列问题：

（1）物质B的电子式为。

（2）写出B与H反应的化学方程式。

（3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为。

（4）写出由E转化成D的化学反应式（注明必要的反应条件）　　　　　　　　　　　　　　。

若反应中有100gD单质生成，则转移电子数目为　　　。

（5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】

（1）

（2分）

（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）

（3）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-（3分）

（4）2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑（3分）

12．5NA（2分）

（5）C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+12QkJ·mol-1（3分）

【解析】本题以物质推断为依托，考查物质的性质及热化学方程式的书写。

可首先判断B是Na2O2，则A是Na，D是O2，H可能是H2O也可能是CO2，联系F和H能产生白色胶状沉淀知H是CO2，从而I是CO，J是C，白色胶状沉淀G是Al（OH）3，F是NaAlO2。

27、【试题出处】2012苏州一中质检试题

【原题】（15分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：

称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）方案二：

按下图装置进行实验。

并回答以下问题：

①实验前应先　　　　　　　。

分液漏斗中应该装　　　　　　　　　（“盐酸”或“稀硫酸”）。

D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②实验中除称量样品质量外，还需称　　　　　　装置（用字母表示）前后质量的变化；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）方案三：

称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。

计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有　　　　　　　　；

②实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9．5g，干燥的沉淀质量为19．7g，则样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　（保留一位小数）。

【答案】方案一：

（1）保证NaHCO3全部分解（2分）

方案二：

（2）①检查装置的气密性（1分）　稀硫酸（1分）　防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分）

②C（2分）

③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收（2分）

方案三：

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（2分，其他合理答案均可）

③55．8％（2分）

【解析】

（1）加热使NaHCO3完全分解，根据差量法可以求出NaHCO3的量，进而求得Na2CO3的含量。

（2）盐酸具有挥发性，故采用H2SO4将样品溶解。

将产生的CO2通过浓硫酸干燥，然后被C（碱石灰）吸收，根据反应前的总质量和CO2的量，可以求出Na2CO3的量。

最后的干燥管是防止空气中的CO2、H2O进入C中，防止造成干扰。

由A、B中的空隙很大，故产生的CO2不可能全部被C吸收，因而造成误差。

（3）BaCl2只能与Na2CO3反应产生沉淀，故根据沉淀的量，可以求出Na2CO3的量。

若为Ba（OH）2。

则两者均能反应生成沉淀。

③设NaHCO3为xmol，Na2CO3为ymol，x+y=19．7g／197g·mol－1，84g·mol－1x+106g·mol－1y＝9．5g，得y=0．05mol，所以ω（Na2CO3）=0．05mol×106g·mol－1／9．5g=55．8％。

28、【试题出处】2012南京第一中学第二次模拟试题

【原题】（15分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式。

（2）高炉炼铁过程中会发生反应：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）。

已知：

Fe（s）+

O2（g）=FeO（s）△H=－272kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－22lkJ·mol-1

则：

①FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）△H=。

②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示

则从开始至达到平衡过程中，υ（CO）=

；该温度下，

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）

的化学平衡常数K=。

（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。

将一定量的铁红溶于160mL　5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为。

【答案】

（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（3分）

（2）①－11kJ·mol－1（3分）

②0．0625mol·L－1·min－1（3分）　　2（3分）

（3）11．2g（3分）

【解析】

（1）本题考查的是离子方程式的书写，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。

（2）①本小题考查的是盖斯定律的应用。

假设三个反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则有△H=△H2－△H3／2－△H1=（－393．5+221／2+272）kJ·mol－1＝－11kJ·mol－1。

②本小题考查的是化学反应速率和化学平衡常数的计算。

从图中数据可知：

υ（CO）＝（0．75mol·L－1－0．25mol·L－1）／8min＝0．0625mol·L－1·min－1；K＝c（CO2）／c（CO）＝0．5mol·L－1／0．25mol·L－1＝2。

（3）本小题考查的是相关的计算。

从题意可知，最后溶液中的溶质为FeCl2，根据Cl－守恒，可知n（FeCl2）＝1／2n（Cl－）＝0．16L×5mol·L－1×l／2=0．4mol，同时根据反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，从而可求出加入铁粉的量n（Fe）＝2．24L／22．4L·mol－1+（0．4mol－2．24L／22．4L·mol－1）／3＝0．2mol，故m（Fe）=0．2mol×56g／mol＝11．2g。

36、【试题出处】2012烟台中学第一次模拟试题

【原题】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。

某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。

（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是_________________。

（2）试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式_______________。

（3）写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式_______________________。

（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理______________。

（5）高铁酸钠还可以用电解法：

Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2↑,写出电解时阳极的电极反应式_____________

【答案】⑴清洗废铁屑表面的油污；

（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

（3）10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。

（5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

【解析】

（1）在加热条件下，可促进碳酸钠水解，碱性增强，从而可去除铁屑表面的油污；

（2）粗铁中的Cu、C、Si均不能与H2SO4反应，只有Fe与H＋反应生成Fe2＋，X→Y为Fe2＋在酸性条件可以被H2O2氧化成Fe3＋；（3）Y→Z，可生成Fe（OH）3沉淀，在碱性条件下，Cl2将Fe（OH）3氧化成Na2FeO4，根据化合价升降总值相等即可配平。

（4）净水原理实为高铁酸盐还原成的Fe3＋，水解生成Fe（OH）3胶体，进而吸附水中的悬浮杂质；（5）阳极为氧化反应，即化合价升高的物质。

37、【试题出处】2012启东中学第一次模拟试题

【原题】四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置                 ，写出A原子的电子排布式          。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式                               。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH        7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度     （填“大于”、“小”），其理由是                                                                  。

⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）                。

写出证明这一结论的一个实验事实                                                        。

【答案】⑴第三周期  ⅦA  1s22s22p63s23p4  ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于 ⑶大 SiO2是原子晶体（或小 CO2是分子晶体）⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

【解析】根据题干提供的物质的性质或结构可进行推断，元素A，由“单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”可直接确定为硫元素。

元素B，“原子的M层有1个未成对的p电子”则可能为[Ne]3s23p1或[Ne]3s23p4，又“单质常温、常压下是气体，能溶于水”，则应为Cl。

元素C，根据物质的性质，“银白色、焰色为黄色”，则肯定为Na；元素D，“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数”，则可能为1s22s22p2（C元素）或是1s22s22p62s22p2（Si元素），它们可以分别形成金刚石和晶体硅，且熔、沸点均很高，则均符合题意。

38、【试题出处】2012北京第四中学第二次模拟试题

【原题】（15分）有机物A是常见的有机物。

现有如下反应关系：

已知：

①醛可以发生如下反应：

③F为一种可降解高分子聚合物

（1）A生成D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）B分子中的含氧官能团是　　　　　　　　　　　　。

（3）G的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）E生成F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）H与C互为同分异构体，H分子中苯环上取代基与C相同，H的结构简式可能是　　　　　　　　　　　　　　。

【解析】

（1）

的过程，实质是加上1个C原子，2个H原子，2个O原子的过程，E的分子式是C3H6O3，所以D的分子式是C2H4O，即CH3CHO，则A是CH3CH2OH；

（2）结合B的信息以及B的分子式（3个O原子，有一个羧基，还应有羟基），所以含有的官能团是羧基、羟基；（3）E—G是消去反应，所以G的结构简式是

；（4）E生成F的反应为缩聚反应，方程式为n

＋（n－1）H2O；（5）C分子中，除了含有酚羟基之外，还应有酯基，水解的产物还要生成乙醇，通过B的结构简式可知在C中两个取代基是邻位，故H的结构中两个取代基位于对位或间位上，即

或