D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A．40℃时Z的溶解度最大
B．温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多
C．40℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同
D．60℃时，100g水中，加入50gX得到饱和溶液的溶质质量分数
为33.3%
18．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和
19．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。
关于右图的溶解度曲线说法错误的是
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
24.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B．将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质的质
量分数比乙大
C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数
为33.3％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，
乙先达到饱和
25．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
26．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
27．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日
曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为
A．500gB．400gC．200gD．100g
28．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为
A．3.1%
B．30%
C．35.2%
D．38.6%
29．22g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素1.2g，钙元素2g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为
A．23﹕35.5
B．23﹕71
C．23﹕142
D．46﹕213
30．（4分）现有HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3等溶液。
若进行下列实验，请判断可能的溶液组合。
（1）两两组合进行实验：
若混合后溶液质量减小，组合的溶液是______，若混合后溶液质量不变，且发生了化学反应，有关的化学方程式为_____________。
（2）任意组合进行实验：
若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是____________（2分）。
31．（4分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃~30℃）如下表所示：
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl（g）
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3晶体（g）
7.0
12.5
21.5
38.8
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度。
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取方法。
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是。
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl质量
溶液的质量
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．①所得溶液中溶质质量分数为20％ B．②中所得溶液是不饱和溶液
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaClD．③④溶液中溶质质量分数相等
32．（6分）如图表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）医用生理盐水中，溶剂是。
（2）t1℃时KNO3的溶解度为______。
（3）图中A点表示的意义是。
（4）欲从食盐水中得到NaCl，可采用的方法是。
（5）将t1℃时饱和KNO3溶液升温至t2℃，下列各项保持不变的是。
[填序号]
A．溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶质质量分数E.溶解度
33．（4分）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液（填“A”或“B”）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
（填写“＞”、“＜”或“＝”，下同）
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
34．（5分）20℃时，将等质量的甲、乙
两种固体，分别加入盛有10g水的A、B
试管中，充分溶解后，可观察到如图所示
的现象，甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
（1）在A、B试管的溶液中，水作，
20℃时，（填“A”或“B”）试管中，一定是饱和溶液。
（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法）。
（3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”）_____________析出的晶体多。
（4）20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号）。
①升温到40℃②加入少量甲物质
③加少量水④蒸发部分溶剂，恢复到20℃
⑤加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃
35．（5分）氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
100℃
KNO3/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
246
NaCl/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
39.8
⑴欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是▲。
⑵从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度▲。
⑶30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右图所示。
①加入的甲物质是▲。
②有关两种溶液的下列说法中，正确的是▲。
A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解
B．所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g
C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变
36．（6分）根据下图回答问题。
⑴10℃时，在“图一”中溶质的质量分数最大的是（填a、b和c）。
在t℃时，m点代表的含义是。
⑵室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是______（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）。
⑶把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出。
根据现象回答问题：
①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是_______（选填“a”、“b”或“c”）。
②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是___。
③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_____g。
（析出的物质不含结晶水）
37．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
⑴“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。
其中活性炭起到和过滤的作用。
⑵水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为。
⑶农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。
⑷根据下表问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和
的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和的是溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法正确的是（填字母序号）。
A．溶质的质量不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变D．可升高温度或增加溶剂
38.（6分）海水蕴藏着丰富的资源。
（1）海水中溶剂是。
（2）从海水中提取粗盐一般可采用方法。
（3）右图是特殊情况下使用的应急净水器。
利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为。
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液A~E。
溶液D是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体g。
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是
。
39．（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？
（资料：
反应的化学方程式为：
NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）
40．某化学兴趣小组对采集的石灰石样品进行了下列实验：
取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
实验序号
石灰石样品质量/g
稀盐酸的质量/g
剩余固体质量/g
1
1.0
27.0
0.1
2
2.0
27.0
0.2
3
3.0
27.0
0.3
4
40
27.0
1.3
试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
41．（3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算：
（1）产生CO2的质量为__________g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
42．（3分）取氯化钠和氯化镁的固体混合物21.2g，加入一定质量的水完全溶解，
再向溶液中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为
MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl），过滤后得到234g10%的氯化钠溶液。
计算溶解混合物时加入水的质量为多少克？
43．（3分）某小组称取18.6g变质的氢氧化钠样
品（杂质为碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中
加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如右图所示。
回答下列问题。
（1）在变质的氢氧化钠样品中，氢氧化钠的
质量为。
（2）稀盐酸的溶质质量分数为。
（3）若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气，要得到0.5g氢气，最少需要该盐酸的质量为。
44．（3分）过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100g30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算
⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢
质量（最后结果保留一位小数）。
45．（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
反应方程式为：
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里
含有的溶质是（写化学式）。
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过
计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
46．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
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