初三溶液综合.docx

1、初三溶液综合初三溶液综合练习二 1下列物质不属于溶液的是A高锰酸钾溶液 B泥水 C医用酒精 D葡萄糖溶液 2下列使用洗涤剂的过程中，利用了乳化作用的是A用汽油除去衣服上的油渍 B. 用洗洁精清洗餐具上的油渍C、用水洗去盘子中的水果渣 D、用醋洗去水壶中的水垢3实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，涉及以下操作：称量；溶解；计算；装入试剂瓶贴好标签。正确的操作顺序是 A B C D4欲配制100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为A7.2 kg B. 14.4 kg C. 72 kg D. 92.8 kg5用50 g

2、98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量为A145 g B195 g C196 gD245 g 625时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A仍为饱和溶液 B溶质的溶解度不变C溶液的质量不变 D溶质的质量分数不变7现用质量分数为98的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述不正确的是( )A需要98的浓硫酸80 gB配制此溶液的步骤是：计算、量取、溶解C需要水的质量是481.6 gD配制时用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒8下列四种情况，所得溶液质量为2 g的是1 g镁与1 g盐酸反应 室温下，1 g饱和食盐

3、水与1 g水混合 室温下，1 g饱和食盐水与1 g食盐混合 1 g氢氧化钠溶液与1 g稀硫酸反应ABCD9玻璃棒是常用的实验仪器。下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是 过滤 实验室中用过氧化氢溶液制取氧气稀释浓硫酸 用食盐配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液AB CD 10.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( )用干冰作食品保鲜剂用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸用硫酸除铁锈服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗胃酸过多A B C D11下列变化前后的数据关系不符合a b的是 A一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量

4、分数为b B一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b C将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b D酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b12将下列各物质的饱和溶液加热后（忽略水的蒸发），溶质质量分数变化的是 A硝酸铵 B氢氧化钙 C氯化钠 D氢氧化钠13常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。下列说法中正确的是 A甲溶液是不饱和溶液 B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C升高温度，剩余的甲同体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液14次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残

5、留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算）A1/81 B1/400 C1/820 D1/168115.根据右图函数图象分析得出的下列结论中，正确的是 x可以表示向水中加入稀硫酸的过程 x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程 y可以表示向水中加入食盐的过程 z可以表示向盐酸中加入水的过程 z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程A BCD 16t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是( )A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时该物质的溶解度为50C图中

6、4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：nmWZDn点表示溶液中溶质的质量分数为2517甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A40时Z的溶解度最大B温度由60降至40时，Y析出的晶体最多C40时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同D60时，100g水中，加入50gX得到饱和溶液的溶质质量分数 为33.3%18甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )At1时，甲、乙各30 g分别加入70 g水中均能恰好完全溶解Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在100 g水中放入60 g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100

7、g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和19溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误的是A20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。B将20时甲物质的饱和溶液升温到40，溶液的质量不变C甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D60时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等24. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是At1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B将甲和乙的t1时的饱和溶液升温到t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大Ct2时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为33.3Dt2时，分别在1

8、00g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和25甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等26向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是资料：A的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2 A中A的质量分数最大 B中A的质量分数相等 C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在27传统“陈醋”生产过程中有一步

9、称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A500 g B400 g C200 g D100 g28双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为110，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为A3.1%B30%C35.2%D38.6%2922 g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素1.2g，钙元素2g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为A2335.5B2371 C23

10、142D4621330(4分)现有HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3等溶液。若进行下列实验，请判断可能的溶液组合。(1)两两组合进行实验：若混合后溶液质量减小，组合的溶液是_，若混合后溶液质量不变，且发生了化学反应，有关的化学方程式为_。(2)任意组合进行实验：若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是_(2分)。31（4分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0 30）如下表所示：0102030NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO3晶体（g）7.012.521.538.8（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 。

11、（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0时 ，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法。（4）20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 。实验序号水的质量（g）加入NaCl质量溶液的质量102121031310413.610513.6A所得溶液中溶质质量分数为20 B中所得溶液是不饱和溶液C20时10 g水最多能溶解4 g NaCl D溶液中溶质质量分数相等32（6分）如图表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。（1）医用生理盐水中，溶

12、剂是 。（2）t1时KNO3的溶解度为_。（3）图中A点表示的意义是 。（4）欲从食盐水中得到NaCl，可采用的方法是 。（5）将t1时饱和KNO3溶液升温至t2，下列各项保持不变的是 。填序号 A溶质质量 B.溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数 E. 溶解度33（4分）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2)t2时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_B。 (填写“”、“”或“”，下同)(3)将

13、t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。(4)将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_B。34（5分）20时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如右图所示。（1）在A、B试管的溶液中，水作 ，20时，（填“A”或“B”） 试管中，一定是饱和溶液。（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法） 。（3）若温度在t以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20，（填

14、“甲”或“乙”） _析出的晶体多。 （4）20时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号） 。 升温到40 加入少量甲物质 加少量水 蒸发部分溶剂，恢复到20 加入少量40时的甲的饱和溶液，恢复到20 35（5分）氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：010203040100KNO3 /g13.320.931.645.863.9246NaCl /g35.735.836.036.336.639.8欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度 。30时，在两个各

15、盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右图所示。加入的甲物质是 。有关两种溶液的下列说法中，正确的是 。A升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解B所加入的质量一定大于36.3 g、小于45.8 gC得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液D将得到的乙溶液降温至10时，溶液中溶质质量分数保持不变36（6分）根据下图回答问题。10时，在“图一”中溶质的质量分数最大的是 （填a、b和c）。在t时，m点代表的含义是 。室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是_（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）。把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80时，

16、发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出。根据现象回答问题：在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是_（选填“a”、“b”或“c”）。若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是_ 。若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_g。（析出的物质不含结晶水）37（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 “生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 和过滤的作用。 水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 。 农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液

17、来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。 根据下表问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.829.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有50 g NaCl和的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和的是 溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂38.（6分）海水蕴藏着丰富的资源。（1）海水中溶剂

18、 是 。（2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法。（3）右图是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 。（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6向100 g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液AE。溶液D是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体 g。将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小

19、烧杯内的固体溶解，原因是 。39（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为6082）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOHCH3COONa + H2O）40某化学兴趣小组对采集的石灰石样品进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0 g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤、干燥，称量剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。实验

20、序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344027.01.3试计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。41（3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计

21、算：（1）产生CO2的质量为_ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 42（3分）取氯化钠和氯化镁的固体混合物21.2 g，加入一定质量的水完全溶解，再向溶液中加入100 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+ 2NaCl），过滤后得到234 g 10%的氯化钠溶液。计算溶解混合物时加入水的质量为多少克？43（3分）某小组称取18.6g变质的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如右图所示。回答下列问题。（1）在变质的氢氧化钠样品中，氢氧化钠的质量为 。（2）

22、稀盐酸的溶质质量分数为 。（3）若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气，要得到0.5g氢气，最少需要该盐酸的质量为 。44（3分）过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 久置后，该溶液中溶质的质量分数。该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。45（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。（2）当滴入10的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。46(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。