反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是（）
A.反应前4min的平均速率v（C02）=0.45mol/（L'min）
B.达到平衡时，H2的转化率为25%
C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5
16．,将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：
6NO+4NH3⇌5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（ ）
①3：
1②3：
2③3：
3④3：
4⑤3：
5
A．①②B．①⑤C．②③④D．④⑤
17.下列叙述正确的是
A、0.1mol/LCH3COONa溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化
18.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：
CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（ ）
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B．第二步离子方程式为：
Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
19.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是（）
A.甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.80kJ·mol-1
20.下列说法中，正确的是
A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大
C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO
离子浓度均增大
21.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（ ）
①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．全部错误
22.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射
有丁达尔效应
红褐色液体为胶体
B
向溶液X中加入NaHCO3粉末
产生无色气体
X一定属于酸
C
向淀粉NaI溶液中加入氯水
溶液变蓝
氧化性：
Cl2＞I2
D
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是SO2
23.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
24.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。
将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）
A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
B.气体A为H2；气体B为NH3
C.气体A与气体B的体积比为1：
2
D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：
2
25.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）
①（NH4）2CO3②Al2O3③Al2（SO4）3④Al⑤NaHSO3⑥Al（OH）3
A.3B.4C.5D.6
26.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：
（用元素符号表示）。
写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是 ，其原因是
（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是 。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方
式 。
（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。
27.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）
（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为 ．
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是 ，丙的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性），原因是：
（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol．
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L气体X与2L0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解） ．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式 ．
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 ．
28.（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示．
写出净化过程中的总化学反应方程式
（2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示：
①该过程中，还原剂是（填物质名称）．
②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为g．
（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一种常见阳离子Mn+．现进行如下实脸
请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是，肯定没有的离子是．
②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有（填化学式）．
29.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（提示固体干燥剂主要有:
碱石灰、无水CaCl2、P2O5等）
⑴加热前通入空气的目的是______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量________。
⑷若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）
30.（15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用。
A、氯化铝B、生石灰C、五氧化二磷D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19g/cm3,则其物质的量浓度为__________（保留一位小数），在标况下需L（保留一位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：
B；C；E。
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:
。
写出装置D中反应的化学方程式。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
试卷答案
1.B
解析：
A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。
【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。
2.A
试题分析：
A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误；D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误；故选A．
3.D
考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，据此分析；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L；
C、溶液体积不明确；
D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析．
解答：
解：
A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4NA个，故A错误；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大
4.C
考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，以此解答．
解答：
解：
同温同压下，气体的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：
n（NO2）=
：
=1：
2，
A．气体的Vm相同，由n=
可知，体积比为1：
2，故A错误；
B．物质的量之比为1：
2，则分子数之比为1：
2，故B错误；
C．分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：
2×3=1：
1，故C正确；
D．分子数之比为1：
2，则氮原子个数之比为1：
2，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查阿伏加德罗定律及推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意物质的量与体积、原子数目的计算公式的运用
5.A
考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；
B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；
C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；
D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．
解答：
解：
A．强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：
K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等
6.B
考点：
离子方程式的书写．
分析：
离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；反应生成产物除了硫酸钡沉淀外，不存在其它需要保留化学式的物质，如：
水、弱电解质、难溶物等，据此进行判断．
解答：
解：
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，其离子方程式可以用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示；
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸铜与氢氧化钡溶液的离子方程式为：
SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示；
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，如稀硫酸与醋酸钡的反应为：
2H++SO42﹣+Ba2++2CH3COO﹣=BaSO4↓+2CH3COOH，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示；
④氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示；
所以可以用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示的有1个，
故选B．
点评：
本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的表示意义，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用．
7.A
考点：
电解质在水溶液中的电离．
专题：
守恒法．
分析：
因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．
解答：
解：
溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的
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