高二化学选修四期末复习题及答案.docx
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高二化学选修四期末复习题及答案
济源一中2016级周测化学试题（8）
注意：
选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。
一．选择题（共25小题）
1.下列实验误差分析错误的是（）
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
2.已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ·mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2＝－393.5kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝－285.8kJ·mol-1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（）
A.－488.3kJ·mol-1B.－244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1
3.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2（g）
N2O4（g）△H<0，升高温度可使体系颜色变深
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
7．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：
2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
8．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）
A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L
9．下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：
1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
10．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH－△H>0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：
c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大
D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1
12．下列有关说法中正确的是（）
A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
13．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B．向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C．在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2
14．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是（）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol•L﹣1氨水与10mL0.1mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol•L﹣1盐酸混合，则：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
17．某恒温密闭容器中发生可逆反应：
Z（？
）+W（？
）
X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（ ）
A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等
D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大
18．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是（ ）
A．pHH2SO4＋pHNaOH>14B．pHH2SO4＋pHNaOH<14
C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14D．pHH2SO4＋pHNaOH＝13
19．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：
2SO2+O2
2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（ ）
A．S8的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1
B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量
C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为
dkJ•mol﹣1，O=O的键能为ekJ•mol﹣1，则S8分子中
S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1
B．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成
1molSO3（g）时，释放的热量小于bkJ
20．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：
Ⅱ＜Ⅲ
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
21．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是（ ）
A．AgCl（Ksp＝1.8×10－10mol•L﹣1）
B．Ag2CO3（Ksp＝8.1×10－12mol•L﹣1）
C．Ag2CrO4（Ksp＝9.0×10－12mol•L﹣1）
D．AgBr（Ksp＝5.0×10－13mol•L﹣1）
22．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
23．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2
N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）
B．NO2转化为N2O4的转换率为20%
C．活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处
D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g
24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是（ ）
A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7
25.美国G－TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，电流由负荷的a流向b
B．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
C．通入空气的一极的电极反应式是：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L（标况下）
二．非选择题（共50分，每空2分）
26．惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。
已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题：
（1）若电解的是NaCl溶液：
①甲与A反应的化学方程式是 。
②E与少量CO2反应的离子方程式是 。
③常温下，若电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。
（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：
①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是 。
②E的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 。
③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入。
27.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率
_____
，该反应的
H_____0。
（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2SB．CO2C．COSD．N2
28．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆·x（H2）·x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
29.微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。
以葡萄糖溶液作底物为例，其工
作原理如右图所示。
（1）已知：
葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。
（2）写出负极电极式
济源一中2016级周测化学试题（8）
非选择题答题卡
考号__________________班级__________姓名______________成绩______________
26．
（1）① ．
② _______________________③
（2）①
② _____：
_____________________________．
③
27.
（1）
（2） _______________：
____________________
（3）① _____________ _____________
② _____________ _____________
③ _____________
28.
（1） ____
（2） _______________
（3） ．
（4）① ___________ __
② _____________ _____________
③ _____________
（5）
29.
（1） _____________________________．
（2）
参考答案
一、选择题（共50分）
1-5：
BACBC6-10：
CBDDA11-15：
CABBB
16-20：
CDCCD21-25：
CADDC
二、非选择题（共50分，每空2分）
26、
（1）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-③13
（2）①A②SO24OH---4e-=O2+2H2O或2H2O--4e-=O2+4H+③CuO或CuCO3
27、
（1）D
（2）H2O（l）=H2（g）+
O2（g）ΔH=+286kJ/molH2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=+20kJ/mol系统（II）
（3）①2.52.8×10–3②>>③B
28、
（1）MnSO4；
（2）4.7×10-7；
（3）299
（4）①
；②k逆=k正/K；1.95×10-3；③A、E
29、
（1）C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）；△H＝－2800kJ·mol－1
（2）C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
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