届湖南省浏阳一中高三下学期调研考试化学试题及答.docx
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届湖南省浏阳一中高三下学期调研考试化学试题及答
高三模拟考试
理科综合试题(化学)
本试卷分选择题和非选择题两部分,共l6页。
时量150分钟,满分300分。
可能用到的相对原子质量:
C-12 O-16Na-23S-32Cl-35.5
Ba-137Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共126分)
1、选择题:
(本题共13小题,每小题6分,在每小题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
)
7.右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个
C.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个D.256gS8分子中含S-S键为7NA个
9.下列叙述错误的是
A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
已知:
KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15,KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15
10.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应,但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族的化合物
的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol
A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥
11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
rY>rX>rQ>rW
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
12.下列实验正确的是:
.
13.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:
H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)¡÷H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
2、本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(14分)过碳酸钠(2Na2CO3¡¤3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:
主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)
2Na2CO3¡¤3H2O2(s)ΔH<0
副反应2H2O2=2H2O+O2¡ü
50°C时2Na2CO3¡¤3H2O2(s)开始分解
请回答下列问题:
(1)步骤①的关键是控制温度,原因是,其措施有 。
(2)在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,
原因是。
(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有。
A.NaHCO3B.MnO2
C.Na2SiO3D.Na2SO3
(5)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:
取样品溶解¡ú加入BaCl2溶液¡ú过滤过滤
¡ú洗涤洗涤
¡ú干燥干燥
¡ú称量。
需要直接测定的物理量有:
(用字母表示并注明其含义),样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:
。
27.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)¦¤H1=+Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)¦¤H2=-Q2kJ·mol-1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH3=+Q3kJ·mol-1
已知:
CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
(A)写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
(B)上述反应中SiO2起何作用?
______________________________________。
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体(写化学式)。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为:
K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13lg7.1≈0.9lg6.3≈0.8lg≈0.6)。
Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是(用离子方程式表示)。
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
28.(15分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
①反应Ⅰ为:
NO+O3=NO2+O2,生成11.2LO2(标准状况)时,转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是 。
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)¡÷H=-41.8kJ·mol-1
已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)¡÷H=-196.6kJ·mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
(3)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如右图,电极为多孔惰性材料。
则负极的电极反应式是。
(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g):
¦¤H
①该反应平衡常数表达式为K=。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如右图所示。
该反应的¦¤H________(填¡°>”、¡°<”或¡°=¡±)0。
(5)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)¡÷H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是。
(二)选考题:
(共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
)
36.【化学—选修2化学与技术】(15分)
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知:
金属离子浓度为1mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是_______;析出CuCl晶体时的最佳pH在______左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的目的是__________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4¡¤7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:
__________。
为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。
这样做的目的是__________________________________________。
37.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有_______个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_________。
可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为____________。
(3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道为_________,1mol乙醛分子中含有的
键的数目为___________。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和定点,则该晶胞中有个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数
nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示Al单质的密度g
cm-3。
38.【化学-选修5有机化学基础】(15分)
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题:
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A¨D¡úB反应的化学方程式:
__________________________________。
(4)A¨D¡úB的反应类型为________________;E¨D¡úM的反应类型为________________;B¨D¡úC的反应类型为________________。
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
3月高三模拟考试
理科综合化学答案
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
每小题只有一个选项符合题目题意)
题次
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
B
D
B
C
26(共14分)
(1)制备过碳酸钠是放热反应,防止分解(2分);冷水浴、缓慢滴加H2O2溶液、 磁力搅拌 (任写一点,2分)
(2)增大钠离子浓度,降低过碳酸钠的溶解度(盐析作用)(2分)
(3)减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水份利于干燥(2分)
(4)BD(2分)
(5)样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(2分)
(2分)
27.(共14分)
(1)(A)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO(2分)
(B)生成CaSiO3放出一定的能量使反应热¡÷H降低;CaSiO3的熔点比SiO2低,成为熔融态浮在表面,对白磷有保护作用(2分)
(2)PH3(2分)
(3)2.1~7.2(4分)3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4)2¡ý+2H+(2分)
(4)3mol(2分)
28.(15分)
(1)①1(2分)
②6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2(2分)
(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)¡÷H=-113.0kJ·mol-1(2分)
(3)NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分)
(4)①c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)(2分)
②<(2分)
(5)Ⅲ(2分);T1(1分)
36题【化学-选修2化学与技术】(15分)
(1)69%(2分)
(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑(2分)0.49t(2分)
(3)CaSiO3,(1分),液体白磷(1分);固体白磷。
(1分)
(4)CO、SiF4;(2分)H2S、HF、SiF4(2分),PH3。
(1分)
(5)产品纯度高或产品浓度大(1分)
37.[化学—选修3物质结构与性质](15分)
(1)X射线衍射法,(1分)
(2)4,(1分)1s22s22p63s23p63d5;(1分)血红色。
(1分)
(3)sp3、sp2;(2分)6NA;(1分)形成了分子间的氢键,造成沸点升高;(2分)16。
(2分)
(4)12;(2分)
(2分)
38.[化学—选修5有机化学基础](15分)
(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键(每个1分,共3分)
(2分)
(2分)
(4)取代反应 加聚反应 加成反应(每个2分,共6分)
(5)3(2分)